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Chemie · Klasse 8 · Kapitel

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Salze – Gegensätze ziehen sich an

  • Entdecken Frage, Vorstellung, Bild
  • Merken kommt ins Heft
  • Beispiel vorgerechnet, Schritt für Schritt
  • Üben selbst rechnen
  • Achtung typischer Fehler
  • Weiterdenken zum Knobeln und Vernetzen

○ mit Starthilfe, ● für alle, ★ zum Weiterdenken. Du wählst mindestens eine ★-Aufgabe. Du rechnest ins Heft.

1Ich erkläre, wie aus Atomen Ionen werden.

MerkenIonen

Gibt ein Atom Elektronen ab, wird es positiv (Kation).

Nimmt es welche auf, wird es negativ (Anion). Die Zahl der Protonen ändert sich dabei nie.

BeispielWie aus Atomen Ionen werden

Erkläre: Wie wird aus einem Natriumatom das Ion Na⁺?
Schritt für Schritt
  1. Plus heißt: mehr Protonen als Elektronen.
  2. Die Protonen bleiben gleich.
  3. Also fehlen 1 Elektron.
  1. Plus heißt: mehr Protonen als Elektronen.
  2. Die Protonen bleiben gleich.
  3. Also fehlen 1 Elektron.
Ergebnis:
Es gibt 1 Elektron ab

AchtungLadung aus der falschen Richtung

So nicht
Magnesium nimmt 2 Elektronen auf → Mg²⁻
So richtig
Magnesium gibt 2 Elektronen ab → Mg²⁺
(Metalle geben ab)

Metalle geben ab (positiv), Nichtmetalle nehmen auf (negativ).

ÜbenJetzt du

  1. ○1
    Beryllium hat die Ordnungszahl 4. Bestimme: Wie viele Elektronen hat das Ion Be²⁺?
    So fängst du an:
    Das Atom hat 4 Elektronen.
    Lösung zeigen
    1. Das Atom hat 4 Elektronen.
    2. Ion: 4 − 2 = 2
    Ergebnis:
    2 Elektronen
  2. ●2
    Magnesium hat die Ordnungszahl 12. Bestimme: Wie viele Elektronen hat das Ion Mg²⁺?
    Lösung zeigen
    1. Das Atom hat 12 Elektronen.
    2. Ion: 12 − 2 = 10
    Ergebnis:
    10 Elektronen
  3. ★3
    Erkläre: Wie wird aus einem Kaliumatom das Ion K⁺?
    Lösung zeigen
    1. Plus heißt: mehr Protonen als Elektronen.
    2. Die Protonen bleiben gleich.
    3. Also fehlen 1 Elektron.
    Ergebnis:
    Es gibt 1 Elektron ab

2Ich bestimme die Ionenladung aus der Hauptgruppe.

MerkenLadung aus der Hauptgruppe

Die Ladung eines Ions folgt aus der Hauptgruppe.

Metalle der ersten bis dritten geben so viele Elektronen ab, Nichtmetalle der fünften bis siebten nehmen bis zur Acht auf.

BeispielIonenladung aus der Hauptgruppe

Welches Ion bildet Aluminium (Al)? Begründe mit der Hauptgruppe.
Schritt für Schritt
  1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
  2. Bei Aluminium ist der kürzere Weg: 3 Außenelektronen werden abgegeben.
  3. Also entsteht Al3+.
  1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
  2. Bei Aluminium ist der kürzere Weg: 3 Außenelektronen werden abgegeben.
  3. Also entsteht Al3+.
Ergebnis:
Al3+

AchtungLadung in die falsche Richtung

So nicht
Chlor gibt ein Elektron ab und wird Cl⁺.
So richtig
Chlor nimmt ein Elektron auf und wird Cl⁻.

Zähl die Außenelektronen. Ist der Weg zur Acht durch Abgeben oder durch Aufnehmen kürzer?

ÜbenJetzt du

  1. ○4
    Welches Ion bildet Natrium (Na)? Begründe mit der Hauptgruppe.
    So fängst du an:
    Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
    Lösung zeigen
    1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
    2. Bei Natrium ist der kürzere Weg: 1 Außenelektron wird abgegeben.
    3. Also entsteht Na+.
    Ergebnis:
    Na+
  2. ●5
    Welches Ion bildet Magnesium (Mg)? Begründe mit der Hauptgruppe.
    Lösung zeigen
    1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
    2. Bei Magnesium ist der kürzere Weg: 2 Außenelektronen werden abgegeben.
    3. Also entsteht Mg2+.
    Ergebnis:
    Mg2+
  3. ★6
    Welches Ion bildet Schwefel (S)? Begründe mit der Hauptgruppe.
    Lösung zeigen
    1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
    2. Bei Schwefel ist der kürzere Weg: 2 Elektronen werden aufgenommen.
    3. Also entsteht S2−.
    Ergebnis:
    S2−

3Ich stelle Verhältnisformeln von Salzen auf.

MerkenVerhältnisformel

Ein Salz ist nach außen neutral: Die Ladungen müssen sich aufheben.

Aus Mg²⁺ und Cl⁻ wird deshalb MgCl₂.

BeispielVerhältnisformel eines Salzes

Aus Ca2+ und O2− entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
Schritt für Schritt
  1. Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
  2. 2+ und 2− gleichen sich im Verhältnis 1 : 1 aus.
  3. Verhältnisformel: CaO
  1. Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
  2. 2+ und 2− gleichen sich im Verhältnis 1 : 1 aus.
  3. Verhältnisformel: CaO
Ergebnis:
CaO

AchtungNoch einmal: Ladung aus der falschen Richtung

So nicht
Magnesium nimmt 2 Elektronen auf → Mg²⁻
So richtig
Magnesium gibt 2 Elektronen ab → Mg²⁺
(Metalle geben ab)

Metalle geben ab (positiv), Nichtmetalle nehmen auf (negativ).

ÜbenJetzt du

  1. ○7
    Aus Na+ und Cl− entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
    So fängst du an:
    Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
    Lösung zeigen
    1. Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
    2. 1+ und 1− gleichen sich im Verhältnis 1 : 1 aus.
    3. Verhältnisformel: NaCl
    Ergebnis:
    NaCl
  2. ●8
    Aus K+ und S2− entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
    Lösung zeigen
    1. Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
    2. 2− braucht zwei 1+ – Verhältnis 2 : 1.
    3. Verhältnisformel: K2S
    Ergebnis:
    K2S

4Ich benenne Salze nach ihren Ionen.

MerkenNamen von Salzen

Zuerst kommt das Metall-Ion, dann das Nichtmetall-Ion mit „id“.

Beispiele: Natriumchlorid, Magnesiumoxid, Kaliumsulfid.

BeispielSalze benennen

Wie heißt das Salz aus Kalium-Ionen und Bromid-Ionen?
Schritt für Schritt
  1. Zuerst das Kation: Kalium.
  2. Dann das Anion mit „id“: Bromid.
  3. Kaliumbromid.
  1. Zuerst das Kation: Kalium.
  2. Dann das Anion mit „id“: Bromid.
  3. Kaliumbromid.
Ergebnis:
Kaliumbromid

AchtungSalz aus Molekülen

So nicht
Wie heißt das Salz aus Kalium-Ionen und Bromid-Ionen → Bromidkalium
So richtig
Wie heißt das Salz aus Kalium-Ionen und Bromid-Ionen → Kaliumbromid

Zähl im Gitterbild die Nachbarn eines Natrium-Ions. Wie viele Chlorid-Ionen sind es?

ÜbenJetzt du

  1. ○9
    Wie heißt das Salz aus Magnesium-Ionen und Sulfid-Ionen?
    So fängst du an:
    Zuerst das Kation: Magnesium.
    Lösung zeigen
    1. Zuerst das Kation: Magnesium.
    2. Dann das Anion mit „id“: Sulfid.
    3. Magnesiumsulfid.
    Ergebnis:
    Magnesiumsulfid
  2. ●10
    Wie heißt das Salz CaO?
    Lösung zeigen
    1. Kation: Calcium.
    2. Anion O²⁻: Oxid.
    3. Calciumoxid.
    Ergebnis:
    Calciumoxid
  3. ★11
    Was gibt der Name „Magnesiumchlorid“ NICHT an?
    Lösung zeigen
    1. Name: welche Ionen.
    2. Formel: in welchem Verhältnis.
    3. MgCl₂: zwei Chlorid-Ionen je Magnesium-Ion.
    Ergebnis:
    Das Verhältnis der Ionen

5Ich beschreibe den Bau eines Ionengitters.

MerkenIonengitter

Im Salzkristall sitzen Kationen und Anionen regelmäßig abwechselnd.

Jedes Ion zieht alle Nachbarn mit anderer Ladung an – das hält sehr fest zusammen.

BeispielDas Ionengitter

Woraus besteht ein Kristall von Kaliumchlorid?
Schritt für Schritt
  1. Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
  2. Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
  3. Ein Ionengitter, keine Moleküle.
  1. Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
  2. Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
  3. Ein Ionengitter, keine Moleküle.
Ergebnis:
Aus Ionen in einem Gitter

AchtungSalz als Molekül gedeutet

So nicht
NaCl ist ein Molekül aus einem Na und einem Cl
So richtig
NaCl → Ionengitter aus Na⁺ und Cl⁻
Die Formel nennt nur das Verhältnis 1 : 1

Ein Salz ist ein Ionengitter. Die Formel nennt nur das Verhältnis.

ÜbenJetzt du

  1. ○12
    Woraus besteht ein Kristall von Calciumoxid?
    So fängst du an:
    Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
    Lösung zeigen
    1. Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
    2. Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
    3. Ein Ionengitter, keine Moleküle.
    Ergebnis:
    Aus Ionen in einem Gitter
  2. ●13
    Woraus besteht ein Kristall von Magnesiumoxid?
    Lösung zeigen
    1. Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
    2. Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
    3. Ein Ionengitter, keine Moleküle.
    Ergebnis:
    Aus Ionen in einem Gitter
  3. ★14
    Entscheide: Welche Probe von Kochsalz leitet den Strom?
    Lösung zeigen
    1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
    2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
    3. In der Lösung sind sie beweglich.
    Ergebnis:
    Die wässrige Lösung

6Ich erkläre Eigenschaften von Salzen aus dem Gitterbau.

MerkenEigenschaften aus dem Bau

Salze schmelzen erst bei hoher Temperatur und sind hart, aber spröde.

Die Anziehung ist stark, doch beim Verschieben treffen gleiche Ladungen aufeinander.

BeispielEigenschaften von Salzen aus dem Bau

Woraus besteht ein Kristall von Calciumchlorid?
Schritt für Schritt
  1. Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
  2. Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
  3. Ein Ionengitter, keine Moleküle.
  1. Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
  2. Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
  3. Ein Ionengitter, keine Moleküle.
Ergebnis:
Aus Ionen in einem Gitter

AchtungIon durch Änderung der Protonenzahl

So nicht
Woraus besteht ein Kristall von Calciumchlorid → Aus Atomen ohne Ladung
So richtig
Woraus besteht ein Kristall von Calciumchlorid → Aus Ionen in einem Gitter

Zähl Protonen und Elektronen getrennt. Was fehlt oder ist dazugekommen?

ÜbenJetzt du

  1. ○15
    Woraus besteht ein Kristall von Kochsalz?
    So fängst du an:
    Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
    Lösung zeigen
    1. Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
    2. Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
    3. Ein Ionengitter, keine Moleküle.
    Ergebnis:
    Aus Ionen in einem Gitter
  2. ●16
    Entscheide: Welche Probe von Calciumchlorid leitet den Strom?
    Lösung zeigen
    1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
    2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
    3. In der Lösung sind sie beweglich.
    Ergebnis:
    Die wässrige Lösung
  3. ★17
    Warum ist ein Metall verformbar, ein Salzkristall aber nicht?
    Lösung zeigen
    1. Salz: Verschieben bringt gleiche Ladungen zusammen.
    2. Metall: Die Elektronen bewegen sich mit.
    3. Metall bleibt ganz, Salz bricht.
    Ergebnis:
    Im Metall hält das Elektronengas zusammen

7Ich erkläre, warum Salzlösungen den Strom leiten.

MerkenLeitfähigkeit

Fester Salzkristall leitet nicht – die Ionen sitzen fest.

Gelöst oder geschmolzen leitet er, weil die Ionen dann beweglich sind.

BeispielSalzlösungen leiten

Entscheide: Welche Probe von Natriumbromid leitet den Strom?
Schritt für Schritt
  1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
  2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
  3. In der Lösung sind sie beweglich.
  1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
  2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
  3. In der Lösung sind sie beweglich.
Ergebnis:
Die wässrige Lösung

AchtungFester Salzkristall leitet den Strom

So nicht
Entscheide: Welche Probe von Natriumbromid leitet den Strom → Der trockene Kristall
So richtig
Entscheide: Welche Probe von Natriumbromid leitet den Strom → Die wässrige Lösung

Frag dich: Können sich die Ionen hier bewegen?

ÜbenJetzt du

  1. ●18
    Zuckerlösung leitet nicht. Was folgt daraus?
    Lösung zeigen
    1. Leitfähigkeit braucht Ionen.
    2. Zuckerlösung leitet nicht.
    3. Also keine Ionen: Zucker ist kein Salz.
    Ergebnis:
    Gelöster Zucker bildet keine Ionen
  2. ★19
    Warum soll man elektrische Geräte nicht mit nassen Händen anfassen, obwohl reines Wasser kaum leitet?
    Lösung zeigen
    1. Reines Wasser: kaum Ionen.
    2. Leitungswasser und Schweiß: gelöste Salze.
    3. Ionen leiten – Gefahr.
    Ergebnis:
    Schweiß und Leitungswasser enthalten Ionen

8Ich beschreibe die Bedeutung von Salzen im Alltag.

MerkenSalze im Alltag

Kochsalz würzt und konserviert Lebensmittel.

Streusalz senkt den Gefrierpunkt des Wassers, Dünger liefert Pflanzen Ionen.

BeispielSalze im Alltag

Wie heißt das Salz aus Beryllium-Ionen und Sulfid-Ionen?
Schritt für Schritt
  1. Zuerst das Kation: Beryllium.
  2. Dann das Anion mit „id“: Sulfid.
  3. Berylliumsulfid.
  1. Zuerst das Kation: Beryllium.
  2. Dann das Anion mit „id“: Sulfid.
  3. Berylliumsulfid.
Ergebnis:
Berylliumsulfid

AchtungGelöster Stoff ist verschwunden

So nicht
Was liefern Dünger auf dem Acker → Zusätzliches Wasser für den Boden
So richtig
Was liefern Dünger auf dem Acker → Gelöste Salze für die Pflanzen

Frag dich: Schmeckt die Lösung süß? Dann ist der Zucker noch da.

ÜbenJetzt du

  1. ○20
    Wie heißt das Salz aus Kalium-Ionen und Oxid-Ionen?
    So fängst du an:
    Zuerst das Kation: Kalium.
    Lösung zeigen
    1. Zuerst das Kation: Kalium.
    2. Dann das Anion mit „id“: Oxid.
    3. Kaliumoxid.
    Ergebnis:
    Kaliumoxid
  2. ●21
    Ein Gehweg ist 2 m breit und 10 m lang. Je Quadratmeter streut man 30 g Streusalz. Bestimme: Wie viel Salz braucht man?
    Lösung zeigen
    1. Fläche: 2 m · 10 m = 20 m²
    2. Salz: 20 · 30 g = 600 g
    Ergebnis:
    600 g
  3. ★22
    Was liefern Dünger auf dem Acker?
    Lösung zeigen
    1. Pflanzen nehmen Ionen mit dem Wasser auf.
    2. Dünger enthält Nitrat, Phosphat, Kalium.
    3. Das sind Salze.
    Ergebnis:
    Gelöste Salze für die Pflanzen

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

  1. ●23
    Ein Chloratom wird zum Chlorid-Ion. Welche Ladung hat es?
    Lösung zeigen
    1. Chlor: sieben Außenelektronen.
    2. Ein Elektron aufnehmen ist der kürzere Weg.
    3. Ein Elektron mehr: einfach negativ.
    Ergebnis:
    Einfach negativ: Cl⁻
  2. ●24
    Welches Ion bildet Chlor (7. Hauptgruppe), um eine volle Außenschale zu erreichen?
    Lösung zeigen
    1. Chlor hat 7 Außenelektronen.
    2. Kürzester Weg: 1 aufnehmen.
    3. Also Cl⁻.
    Ergebnis:
    Cl⁻
  3. ●25
    Aus Mg2+ und Cl− entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
    Lösung zeigen
    1. Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
    2. 2+ braucht zwei 1− – Verhältnis 1 : 2.
    3. Verhältnisformel: MgCl2
    Ergebnis:
    MgCl2
  4. ●26
    Wie heißt das Salz aus Calcium-Ionen und Bromid-Ionen?
    Lösung zeigen
    1. Zuerst das Kation: Calcium.
    2. Dann das Anion mit „id“: Bromid.
    3. Calciumbromid.
    Ergebnis:
    Calciumbromid
  5. ●27
    Ein Gehweg ist 2 m breit und 12 m lang. Je Quadratmeter streut man 25 g Streusalz. Bestimme: Wie viel Salz braucht man?
    Lösung zeigen
    1. Fläche: 2 m · 12 m = 24 m²
    2. Salz: 24 · 25 g = 600 g
    Ergebnis:
    600 g
  6. ★28
    Warum wird ein Magnesiumatom zum Ion Mg²⁺ und nicht zu Mg⁶⁻?
    Lösung zeigen
    1. Magnesium: zwei Außenelektronen.
    2. Zwei abgeben führt zur vollen Schale darunter.
    3. Mg²⁺.
    Ergebnis:
    Zwei abgeben ist leichter als sechs aufnehmen

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Ionen
Gibt ein Atom Elektronen ab, wird es positiv (Kation).
Ladung aus der Hauptgruppe
Die Ladung eines Ions folgt aus der Hauptgruppe.
Verhältnisformel
Ein Salz ist nach außen neutral: Die Ladungen müssen sich aufheben.
Namen von Salzen
Zuerst kommt das Metall-Ion, dann das Nichtmetall-Ion mit „id“.
Ionengitter
Im Salzkristall sitzen Kationen und Anionen regelmäßig abwechselnd.
Eigenschaften aus dem Bau
Salze schmelzen erst bei hoher Temperatur und sind hart, aber spröde.
Leitfähigkeit
Fester Salzkristall leitet nicht – die Ionen sitzen fest.
Salze im Alltag
Kochsalz würzt und konserviert Lebensmittel.

AchtungPeriode, Gruppe und Familie verwechselt

So nicht
Natrium und Magnesium stehen nebeneinander → gleiche Familie
So richtig
Familie = gleiche Spalte (Gruppe).
Natrium gehört zu Lithium und Kalium: je 1 Außenelektron

Familien stehen untereinander in einer Spalte – gleich viele Außenelektronen.

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

  1. Ich erkläre, wie aus Atomen Ionen werden.

    29
    Was bleibt bei der Bildung eines Ions immer gleich?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Die Zahl der Protonen

  2. Ich bestimme die Ionenladung aus der Hauptgruppe.

    30
    Welches Ion bildet Magnesium (Mg)? Begründe mit der Hauptgruppe.
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Mg2+

  3. Ich stelle Verhältnisformeln von Salzen auf.

    31
    Aus Mg2+ und Cl− entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    MgCl2

  4. Ich benenne Salze nach ihren Ionen.

    32
    Wie heißt das Salz aus Natrium-Ionen und Oxid-Ionen?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Natriumoxid

  5. Ich beschreibe den Bau eines Ionengitters.

    33
    Woraus besteht ein Kristall von Calciumoxid?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Aus Ionen in einem Gitter

  6. Ich erkläre Eigenschaften von Salzen aus dem Gitterbau.

    34
    Woraus besteht ein Kristall von Magnesiumoxid?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Aus Ionen in einem Gitter

  7. Ich erkläre, warum Salzlösungen den Strom leiten.

    35
    Warum leitet geschmolzenes Salz, festes aber nicht?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    In der Schmelze sind die Ionen beweglich

  8. Ich beschreibe die Bedeutung von Salzen im Alltag.

    36
    Wie heißt das Salz aus Magnesium-Ionen und Oxid-Ionen?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Magnesiumoxid

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Wie es zusammenhängt

Das brauchst du vorher: Anteile und Verhältnisse

Lösungen

  1. 2 Elektronen
  2. 10 Elektronen
  3. Es gibt 1 Elektron ab
  4. Na+
  5. Mg2+
  6. S2−
  7. NaCl
  8. K2S
  9. Magnesiumsulfid
  10. Calciumoxid
  11. Das Verhältnis der Ionen
  12. Aus Ionen in einem Gitter
  13. Aus Ionen in einem Gitter
  14. Die wässrige Lösung
  15. Aus Ionen in einem Gitter
  16. Die wässrige Lösung
  17. Im Metall hält das Elektronengas zusammen
  18. Gelöster Zucker bildet keine Ionen
  19. Schweiß und Leitungswasser enthalten Ionen
  20. Kaliumoxid
  21. 600 g
  22. Gelöste Salze für die Pflanzen
  23. Einfach negativ: Cl⁻
  24. Cl⁻
  25. MgCl2
  26. Calciumbromid
  27. 600 g
  28. Zwei abgeben ist leichter als sechs aufnehmen
  29. Die Zahl der Protonen
  30. Mg2+
  31. MgCl2
  32. Natriumoxid
  33. Aus Ionen in einem Gitter
  34. Aus Ionen in einem Gitter
  35. In der Schmelze sind die Ionen beweglich
  36. Magnesiumoxid