Chemie · Klasse 8 · Kapitel

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Salze – Gegensätze ziehen sich an

EntdeckenDie Frage zum Kapitel

Wie werden aus zwei gefährlichen Stoffen, Natrium und Chlor, ein Lebensmittel?

Schreib eine Vermutung auf, bevor du weiterliest.

Für die Lehrkraft: Natrium gibt ein Elektron ab und wird zu einem positiven Ion, Chlor nimmt es auf und wird zu einem negativen Ion. Die entgegengesetzten Ladungen halten sich fest, und es entsteht Kochsalz. Walther Kossel erklärte das 1916. Quelle: Walther Kossel, Über Molekülbildung als Frage des Atombaus, Annalen der Physik 1916

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Beispiel vorgerechnet, Schritt für Schritt
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Achtung typischer Fehler
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○ mit Starthilfe, ● für alle, ★ zum Weiterdenken. Du wählst mindestens eine ★-Aufgabe. Du rechnest ins Heft.

1Ich erkläre, wie aus Atomen Ionen werden.

EntdeckenFrage

Wie werden aus zwei gefährlichen Stoffen, Natrium und Chlor, ein Lebensmittel?

Was meinst du? Schreib deine Vermutung auf, bevor du weiterliest.

Auflösung

Natrium gibt ein Elektron ab und wird zu einem positiven Ion, Chlor nimmt es auf und wird zu einem negativen Ion. Die entgegengesetzten Ladungen halten sich fest, und es entsteht Kochsalz. Walther Kossel erklärte das 1916.

MerkenIonen

Gibt ein Atom Elektronen ab, wird es positiv (Kation).

Nimmt es welche auf, wird es negativ (Anion). Die Zahl der Protonen ändert sich dabei nie.

BeispielWie aus Atomen Ionen werden

Erkläre: Wie wird aus einem Natriumatom das Ion Na⁺?

Schritt für Schritt

Plus heißt: mehr Protonen als Elektronen.
Die Protonen bleiben gleich.
Also fehlen 1 Elektron.

Plus heißt: mehr Protonen als Elektronen.
Die Protonen bleiben gleich.
Also fehlen 1 Elektron.

Ergebnis:

Es gibt 1 Elektron ab

AchtungLadung aus der falschen Richtung

So nicht

Magnesium nimmt 2 Elektronen auf → Mg²⁻

So richtig

Magnesium gibt 2 Elektronen ab → Mg²⁺
(Metalle geben ab)

Metalle geben ab (positiv), Nichtmetalle nehmen auf (negativ).

ÜbenJetzt du

○1
Erkläre: Wie wird aus einem Chloratom das Ion Cl⁻?
So fängst du an:
Minus heißt: mehr Elektronen als Protonen.
Lösung zeigen
1. Minus heißt: mehr Elektronen als Protonen.
2. Die Protonen bleiben gleich.
3. Also kommen 1 Elektron dazu.
Ergebnis:
Es nimmt 1 Elektron auf
●2
Sauerstoff hat die Ordnungszahl 8. Bestimme: Wie viele Elektronen hat das Ion O²⁻?
Lösung zeigen
1. Das Atom hat 8 Elektronen.
2. Ion: 8 + 2 = 10
Ergebnis:
10 Elektronen
★3
Warum wird ein Magnesiumatom zum Ion Mg²⁺ und nicht zu Mg⁶⁻?
Lösung zeigen
1. Magnesium: zwei Außenelektronen.
2. Zwei abgeben führt zur vollen Schale darunter.
3. Mg²⁺.
Ergebnis:
Zwei abgeben ist leichter als sechs aufnehmen

2Ich bestimme die Ionenladung aus der Hauptgruppe.

EntdeckenFrage

Warum braucht Calcium zwei Chloratome, Natrium aber nur eins?

Was meinst du? Schreib deine Vermutung auf, bevor du weiterliest.

Auflösung

Natrium steht in der ersten Hauptgruppe und gibt ein Elektron ab, es wird einfach positiv. Calcium steht in der zweiten Hauptgruppe und gibt zwei Elektronen ab, es wird zweifach positiv. Ein Chloratom nimmt nur eins auf, also braucht Calcium zwei. Die Formel ist CaCl2.

MerkenLadung aus der Hauptgruppe

Die Ladung eines Ions folgt aus der Hauptgruppe.

Metalle der ersten bis dritten geben so viele Elektronen ab, Nichtmetalle der fünften bis siebten nehmen bis zur Acht auf.

BeispielIonenladung aus der Hauptgruppe

Welches Ion bildet Natrium (Na)? Begründe mit der Hauptgruppe.

Schritt für Schritt

Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
Bei Natrium ist der kürzere Weg: 1 Außenelektron wird abgegeben.
Also entsteht Na⁺.

Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
Bei Natrium ist der kürzere Weg: 1 Außenelektron wird abgegeben.
Also entsteht Na⁺.

Ergebnis:

Na⁺

AchtungIon durch Änderung der Protonenzahl

So nicht

Na⁺ hat ein Proton mehr als Na.

So richtig

Na⁺ hat ein Elektron weniger als Na. Die Protonen bleiben gleich.

Zähl Protonen und Elektronen getrennt. Was fehlt oder ist dazugekommen?

ÜbenJetzt du

○4
Welches Ion bildet Magnesium (Mg)? Begründe mit der Hauptgruppe.
So fängst du an:
Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
Lösung zeigen
1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
2. Bei Magnesium ist der kürzere Weg: 2 Außenelektronen werden abgegeben.
3. Also entsteht Mg²⁺.
Ergebnis:
Mg²⁺
●5
Welches Ion bildet Aluminium (Al)? Begründe mit der Hauptgruppe.
Lösung zeigen
1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
2. Bei Aluminium ist der kürzere Weg: 3 Außenelektronen werden abgegeben.
3. Also entsteht Al³⁺.
Ergebnis:
Al³⁺
★6
Welches Ion bildet Sauerstoff (O)? Begründe mit der Hauptgruppe.
Lösung zeigen
1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
2. Bei Sauerstoff ist der kürzere Weg: 2 Elektronen werden aufgenommen, dann sind es 8 außen.
3. Also entsteht O²⁻.
Ergebnis:
O²⁻

3Ich stelle Verhältnisformeln von Salzen auf.

EntdeckenFrage

Was haben Kalk im Wasserkocher, Kreide und Marmor gemeinsam?

Was meinst du? Schreib deine Vermutung auf, bevor du weiterliest.

Auflösung

Alle bestehen aus Calciumcarbonat. Das Calcium-Ion hat zwei positive Ladungen, das Carbonat-Ion zwei negative. Beide passen im Verhältnis eins zu eins, die Formel ist CaCO3.

MerkenVerhältnisformel

Ein Salz ist nach außen neutral: Die Ladungen müssen sich aufheben.

Aus Mg²⁺ und Cl⁻ wird deshalb MgCl₂.

BeispielVerhältnisformel eines Salzes

Aus Na⁺ und Cl⁻ entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.

Schritt für Schritt

Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
1+ und 1− gleichen sich im Verhältnis 1 : 1 aus.
Verhältnisformel: NaCl

Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
1+ und 1− gleichen sich im Verhältnis 1 : 1 aus.
Verhältnisformel: NaCl

Ergebnis:

NaCl

AchtungNoch einmal: Ladung aus der falschen Richtung

So nicht

Magnesium nimmt 2 Elektronen auf → Mg²⁻

So richtig

Magnesium gibt 2 Elektronen ab → Mg²⁺
(Metalle geben ab)

Metalle geben ab (positiv), Nichtmetalle nehmen auf (negativ).

ÜbenJetzt du

○7
Aus Ca²⁺ und O²⁻ entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
So fängst du an:
Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
Lösung zeigen
1. Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
2. 2+ und 2− gleichen sich im Verhältnis 1 : 1 aus.
3. Verhältnisformel: CaO
Ergebnis:
CaO
●8
Aus K⁺ und S²⁻ entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
Lösung zeigen
1. Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
2. 2− braucht zwei 1+ – Verhältnis 2 : 1.
3. Verhältnisformel: K₂S
Ergebnis:
K₂S
★9
Aus Mg²⁺ und Cl⁻ entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
Lösung zeigen
1. Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
2. 2+ braucht zwei 1− – Verhältnis 1 : 2.
3. Verhältnisformel: MgCl₂
Ergebnis:
MgCl₂

4Ich benenne Salze nach ihren Ionen.

EntdeckenFrage

Welche Salze stecken im Mineralwasser, das du trinkst?

Was meinst du? Schreib deine Vermutung auf, bevor du weiterliest.

Auflösung

Meist Calcium, Magnesium und Natrium als positive Ionen, dazu Hydrogencarbonat, Sulfat und Chlorid als negative. Sie stehen auf dem Etikett. Mineralwasser ist eine Salzlösung mit niedriger Konzentration.

MerkenNamen von Salzen

Zuerst kommt das Metall-Ion, dann das Nichtmetall-Ion mit „id“.

Beispiele: Natriumchlorid, Magnesiumoxid, Kaliumsulfid.

BeispielSalze benennen

Wie heißt das Salz aus Kalium-Ionen und Chlorid-Ionen?

Schritt für Schritt

Zuerst das Kation: Kalium.
Dann das Anion mit „id“: Chlorid.
Kaliumchlorid.

Zuerst das Kation: Kalium.
Dann das Anion mit „id“: Chlorid.
Kaliumchlorid.

Ergebnis:

Kaliumchlorid

AchtungSalz aus Molekülen

So nicht

Wie heißt das Salz aus Kalium-Ionen und Chlorid-Ionen → Chlorkaliumsalz

So richtig

Wie heißt das Salz aus Kalium-Ionen und Chlorid-Ionen → Kaliumchlorid

Zähl im Gitterbild die Nachbarn eines Natrium-Ions. Wie viele Chlorid-Ionen sind es?

ÜbenJetzt du

○10
Welches Anion steckt in Natriumsulfid?
So fängst du an:
„Sulfid“ kommt von Schwefel.
Lösung zeigen
1. „Sulfid“ kommt von Schwefel.
2. Schwefel: sechs Außenelektronen, nimmt zwei auf.
3. S²⁻.
Ergebnis:
Das Sulfid-Ion S²⁻
●11
Wie heißt das Salz aus Natrium-Ionen und Bromid-Ionen?
Lösung zeigen
1. Zuerst das Kation: Natrium.
2. Dann das Anion mit „id“: Bromid.
3. Natriumbromid.
Ergebnis:
Natriumbromid
★12
Wie heißt das Salz aus Aluminium-Ionen und Chlorid-Ionen?
Lösung zeigen
1. Zuerst das Kation: Aluminium.
2. Dann das Anion mit „id“: Chlorid.
3. Aluminiumchlorid.
Ergebnis:
Aluminiumchlorid

5Ich beschreibe den Bau eines Ionengitters.

EntdeckenFrage

Warum bricht ein Salzkristall glatt auseinander, ein Stück Kupfer aber verbiegt sich?

Was meinst du? Schreib deine Vermutung auf, bevor du weiterliest.

Auflösung

Im Salzgitter wechseln sich positive und negative Ionen ab. Wird eine Ebene verschoben, stehen sich gleiche Ladungen gegenüber und stoßen sich ab: Der Kristall bricht. Max von Laue wies das Gitter 1912 mit Röntgenstrahlen nach.

MerkenIonengitter

Im Salzkristall sitzen Kationen und Anionen regelmäßig abwechselnd.

Jedes Ion zieht alle Nachbarn mit anderer Ladung an – das hält sehr fest zusammen.

BeispielDas Ionengitter

Entscheide: Welche Probe von Calciumoxid leitet den Strom?

Schritt für Schritt

Strom heißt: bewegliche Ladungen.
Im Kristall sitzen die Ionen fest.
In der Lösung sind sie beweglich.

Strom heißt: bewegliche Ladungen.
Im Kristall sitzen die Ionen fest.
In der Lösung sind sie beweglich.

Ergebnis:

Die wässrige Lösung

AchtungSalz als Molekül gedeutet

So nicht

NaCl ist ein Molekül aus einem Na und einem Cl

So richtig

NaCl → Ionengitter aus Na⁺ und Cl⁻
Die Formel nennt nur das Verhältnis 1 : 1

Ein Salz ist ein Ionengitter. Die Formel nennt nur das Verhältnis.

ÜbenJetzt du

○13
Woraus besteht ein Kristall von Calciumoxid?
So fängst du an:
Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
Lösung zeigen
1. Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
2. Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
3. Ein Ionengitter, keine Moleküle.
Ergebnis:
Aus Ionen in einem Gitter
●14
Woraus besteht ein Kristall von Calciumchlorid?
Lösung zeigen
1. Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
2. Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
3. Ein Ionengitter, keine Moleküle.
Ergebnis:
Aus Ionen in einem Gitter
★15
Warum zerfällt ein Salzkristall beim Lösen in Wasser?
Lösung zeigen
1. Wasserteilchen haben geladene Seiten.
2. Sie ziehen die Ionen an und umhüllen sie.
3. Die Ionen sind dann einzeln und beweglich.
Ergebnis:
Wasserteilchen umhüllen die Ionen

6Ich erkläre Eigenschaften von Salzen aus dem Gitterbau.

EntdeckenFrage

Warum schmilzt Kochsalz erst bei 801 Grad, Zucker aber schon bei rund 186?

Was meinst du? Schreib deine Vermutung auf, bevor du weiterliest.

Auflösung

In einem Ionengitter halten starke Anziehungskräfte zwischen den Ladungen die Teilchen fest. Es braucht viel Energie, es zu lösen. Zucker besteht aus Molekülen, die einander nur schwach halten.

MerkenEigenschaften aus dem Bau

Salze schmelzen erst bei hoher Temperatur und sind hart, aber spröde.

Die Anziehung ist stark, doch beim Verschieben treffen gleiche Ladungen aufeinander.

BeispielEigenschaften von Salzen aus dem Bau

Entscheide: Welche Probe von Kochsalz leitet den Strom?

Schritt für Schritt

Strom heißt: bewegliche Ladungen.
Im Kristall sitzen die Ionen fest.
In der Lösung sind sie beweglich.

Strom heißt: bewegliche Ladungen.
Im Kristall sitzen die Ionen fest.
In der Lösung sind sie beweglich.

Ergebnis:

Die wässrige Lösung

AchtungFester Salzkristall leitet den Strom

So nicht

Entscheide: Welche Probe von Kochsalz leitet den Strom → Der trockene Kristall

So richtig

Entscheide: Welche Probe von Kochsalz leitet den Strom → Die wässrige Lösung

Frag dich: Können sich die Ionen hier bewegen?

ÜbenJetzt du

○16
Woraus besteht ein Kristall von Magnesiumoxid?
So fängst du an:
Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
Lösung zeigen
1. Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
2. Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
3. Ein Ionengitter, keine Moleküle.
Ergebnis:
Aus Ionen in einem Gitter
●17
Warum schmilzt Kochsalz erst bei etwa 800 °C?
Lösung zeigen
1. Beim Schmelzen müssen die Teilchen sich gegeneinander bewegen.
2. Im Gitter ziehen sich alle Nachbarn stark an.
3. Viel Energie nötig: hohe Schmelztemperatur.
Ergebnis:
Die Ionen ziehen sich sehr stark an
★18
Entscheide: Welche Probe von Calciumchlorid leitet den Strom?
Lösung zeigen
1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
3. In der Lösung sind sie beweglich.
Ergebnis:
Die wässrige Lösung

7Ich erkläre, warum Salzlösungen den Strom leiten.

EntdeckenFrage

Warum leitet Leitungswasser den Strom, destilliertes Wasser aber kaum?

Was meinst du? Schreib deine Vermutung auf, bevor du weiterliest.

Auflösung

Im Leitungswasser sind Salze als Ionen gelöst, und die tragen den Strom. Reines Wasser enthält fast keine. Friedrich Kohlrausch maß das im 19. Jahrhundert genau. Auch eine Salzlösung leitet, ein festes Salz nicht, weil seine Ionen im Gitter feststecken.

MerkenLeitfähigkeit

Fester Salzkristall leitet nicht – die Ionen sitzen fest.

Gelöst oder geschmolzen leitet er, weil die Ionen dann beweglich sind.

BeispielSalzlösungen leiten

Woraus besteht ein Kristall von Kaliumchlorid?

Schritt für Schritt

Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
Ein Ionengitter, keine Moleküle.

Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
Ein Ionengitter, keine Moleküle.

Ergebnis:

Aus Ionen in einem Gitter

AchtungAktivierungsenergie mit endotherm verwechselt

So nicht

Die Kerze muss man anzünden, also ist die Verbrennung endotherm.

So richtig

Das Anzünden startet die Reaktion. Danach gibt sie mehr Energie ab, als sie braucht: exotherm.

Frag dich: Läuft die Reaktion weiter, wenn die Flamme weg ist?

ÜbenJetzt du

○19
Warum leitet geschmolzenes Salz, festes aber nicht?
So fängst du an:
Im Feststoff sitzen die Ionen fest.
Lösung zeigen
1. Im Feststoff sitzen die Ionen fest.
2. In der Schmelze können sie sich bewegen.
3. Bewegliche Ladungen leiten.
Ergebnis:
In der Schmelze sind die Ionen beweglich
●20
Zuckerlösung leitet nicht. Was folgt daraus?
Lösung zeigen
1. Leitfähigkeit braucht Ionen.
2. Zuckerlösung leitet nicht.
3. Also keine Ionen: Zucker ist kein Salz.
Ergebnis:
Gelöster Zucker bildet keine Ionen
★21
Warum soll man elektrische Geräte nicht mit nassen Händen anfassen, obwohl reines Wasser kaum leitet?
Lösung zeigen
1. Reines Wasser: kaum Ionen.
2. Leitungswasser und Schweiß: gelöste Salze.
3. Ionen leiten – Gefahr.
Ergebnis:
Schweiß und Leitungswasser enthalten Ionen

8Ich beschreibe die Bedeutung von Salzen im Alltag.

EntdeckenFrage

Warum darf man in Berlin im Winter nicht einfach Streusalz auf den Gehweg kippen?

Was meinst du? Schreib deine Vermutung auf, bevor du weiterliest.

Auflösung

Salz senkt den Gefrierpunkt des Wassers. Es schadet aber Bäumen und den Pfoten von Hunden, deshalb ist es auf Gehwegen verboten. Eine gesättigte Kochsalzlösung gefriert erst bei etwa 21 Grad unter Null.

MerkenSalze im Alltag

Kochsalz würzt und konserviert Lebensmittel.

Streusalz senkt den Gefrierpunkt des Wassers, Dünger liefert Pflanzen Ionen.

BeispielSalze im Alltag

Kochsalz wird aus Meerwasser gewonnen. Welches Verfahren nutzt man in Salzgärten?

Schritt für Schritt

Salz ist gelöst.
Wasser verdunstet in flachen Becken.
Salz bleibt zurück.

Salz ist gelöst.
Wasser verdunstet in flachen Becken.
Salz bleibt zurück.

Ergebnis:

Verdunsten in der Sonne

AchtungTrennverfahren ohne passende Eigenschaft

So nicht

Salzwasser filtern, um das Salz zu bekommen.

So richtig

Salz ist gelöst und geht durch den Filter. Eindampfen trennt nach der Siedetemperatur.

Frag dich: In welcher Eigenschaft unterscheiden sich die beiden Stoffe? Such dann das passende Verfahren.

ÜbenJetzt du

○22
Ein Gehweg ist 3 m breit und 15 m lang. Je Quadratmeter streut man 30 g Streusalz. Bestimme: Wie viel Salz braucht man?
So fängst du an:
Fläche: 3 m · 15 m = 45 m²
Lösung zeigen
1. Fläche: 3 m · 15 m = 45 m²
2. Salz: 45 · 30 g = 1350 g
Ergebnis:
1350 g
●23
Ein Gehweg ist 4 m breit und 20 m lang. Je Quadratmeter streut man 15 g Streusalz. Bestimme: Wie viel Salz braucht man?
Lösung zeigen
1. Fläche: 4 m · 20 m = 80 m²
2. Salz: 80 · 15 g = 1200 g
Ergebnis:
1200 g
★24
Ein Gehweg ist 2 m breit und 25 m lang. Je Quadratmeter streut man 15 g Streusalz. Bestimme: Wie viel Salz braucht man?
Lösung zeigen
1. Fläche: 2 m · 25 m = 50 m²
2. Salz: 50 · 15 g = 750 g
Ergebnis:
750 g

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

●25
Erkläre: Wie wird aus einem Fluoratom das Ion F⁻?
Lösung zeigen
1. Minus heißt: mehr Elektronen als Protonen.
2. Die Protonen bleiben gleich.
3. Also kommen 1 Elektron dazu.
Ergebnis:
Es nimmt 1 Elektron auf
●26
Welches Ion bildet Kalium (1. Hauptgruppe), um eine volle Außenschale zu erreichen?
Lösung zeigen
1. Kalium hat 1 Außenelektronen.
2. Kürzester Weg: 1 abgeben.
3. Also K⁺.
Ergebnis:
K⁺
●27
Aus Al³⁺ und O²⁻ entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
Lösung zeigen
1. Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
2. 3+ und 2− – das kleinste gemeinsame Vielfache ist 6, also 2 Al und 3 O.
3. Verhältnisformel: Al₂O₃
Ergebnis:
Al₂O₃
●28
Wie heißt das Salz aus Calcium-Ionen und Chlorid-Ionen?
Lösung zeigen
1. Zuerst das Kation: Calcium.
2. Dann das Anion mit „id“: Chlorid.
3. Calciumchlorid.
Ergebnis:
Calciumchlorid
●29
Woraus besteht ein Kristall von Kochsalz?
Lösung zeigen
1. Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
2. Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
3. Ein Ionengitter, keine Moleküle.
Ergebnis:
Aus Ionen in einem Gitter
●30
Entscheide: Welche Probe von Natriumbromid leitet den Strom?
Lösung zeigen
1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
3. In der Lösung sind sie beweglich.
Ergebnis:
Die wässrige Lösung

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Ionen: Gibt ein Atom Elektronen ab, wird es positiv (Kation).
Ladung aus der Hauptgruppe: Die Ladung eines Ions folgt aus der Hauptgruppe.
Verhältnisformel: Ein Salz ist nach außen neutral: Die Ladungen müssen sich aufheben.
Namen von Salzen: Zuerst kommt das Metall-Ion, dann das Nichtmetall-Ion mit „id“.
Ionengitter: Im Salzkristall sitzen Kationen und Anionen regelmäßig abwechselnd.
Eigenschaften aus dem Bau: Salze schmelzen erst bei hoher Temperatur und sind hart, aber spröde.
Leitfähigkeit: Fester Salzkristall leitet nicht – die Ionen sitzen fest.
Salze im Alltag: Kochsalz würzt und konserviert Lebensmittel.

AchtungPeriode, Gruppe und Familie verwechselt

So nicht

Natrium und Magnesium stehen nebeneinander → gleiche Familie

So richtig

Familie = gleiche Spalte (Gruppe).
Natrium gehört zu Lithium und Kalium: je 1 Außenelektron

Familien stehen untereinander in einer Spalte – gleich viele Außenelektronen.

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

Ich erkläre, wie aus Atomen Ionen werden.
31
Erkläre: Wie wird aus einem Lithiumatom das Ion Li⁺?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Es gibt 1 Elektron ab
Ich bestimme die Ionenladung aus der Hauptgruppe.
32
Welches Ion bildet Natrium (Na)? Begründe mit der Hauptgruppe.
Lösung zeigen
Ergebnis:
Na⁺
Ich stelle Verhältnisformeln von Salzen auf.
33
Aus K⁺ und S²⁻ entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
Lösung zeigen
Ergebnis:
K₂S
Ich benenne Salze nach ihren Ionen.
34
Wie heißt das Salz aus Kalium-Ionen und Fluorid-Ionen?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Kaliumfluorid
Ich beschreibe den Bau eines Ionengitters.
35
Entscheide: Welche Probe von Calciumchlorid leitet den Strom?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Die wässrige Lösung
Ich erkläre Eigenschaften von Salzen aus dem Gitterbau.
36
Woraus besteht ein Kristall von Calciumchlorid?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Aus Ionen in einem Gitter
Ich erkläre, warum Salzlösungen den Strom leiten.
37
Woraus besteht ein Kristall von Magnesiumoxid?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Aus Ionen in einem Gitter
Ich beschreibe die Bedeutung von Salzen im Alltag.
38
Wie heißt das Salz aus Magnesium-Ionen und Fluorid-Ionen?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Magnesiumfluorid

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Die Frage vom Anfang

EntdeckenRückschau

Wie werden aus zwei gefährlichen Stoffen, Natrium und Chlor, ein Lebensmittel?

Lies deine Vermutung vom Anfang. Kannst du die Frage jetzt mit dem Kapitel beantworten?

Auflösung

Wie es zusammenhängt

Das brauchst du vorher: Anteile und Verhältnisse

Lösungen

Es nimmt 1 Elektron auf
10 Elektronen
Zwei abgeben ist leichter als sechs aufnehmen
Mg²⁺
Al³⁺
O²⁻
CaO
K₂S
MgCl₂
Das Sulfid-Ion S²⁻
Natriumbromid
Aluminiumchlorid
Aus Ionen in einem Gitter
Aus Ionen in einem Gitter
Wasserteilchen umhüllen die Ionen
Aus Ionen in einem Gitter
Die Ionen ziehen sich sehr stark an
Die wässrige Lösung
In der Schmelze sind die Ionen beweglich
Gelöster Zucker bildet keine Ionen
Schweiß und Leitungswasser enthalten Ionen
1350 g
1200 g
750 g
Es nimmt 1 Elektron auf
K⁺
Al₂O₃
Calciumchlorid
Aus Ionen in einem Gitter
Die wässrige Lösung
Es gibt 1 Elektron ab
Na⁺
K₂S
Kaliumfluorid
Die wässrige Lösung
Aus Ionen in einem Gitter
Aus Ionen in einem Gitter
Magnesiumfluorid