Chemie · Klasse 8 · Kapitel

Salze – Gegensätze ziehen sich an

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1Ich erkläre, wie aus Atomen Ionen werden.

MerkenIonen

Gibt ein Atom Elektronen ab, wird es positiv (Kation).

Nimmt es welche auf, wird es negativ (Anion). Die Zahl der Protonen ändert sich dabei nie.

BeispielWie aus Atomen Ionen werden

Erkläre: Wie wird aus einem Berylliumatom das Ion Be²⁺?

Schritt für Schritt

Plus heißt: mehr Protonen als Elektronen.
Die Protonen bleiben gleich.
Also fehlen 2 Elektronen.

Plus heißt: mehr Protonen als Elektronen.
Die Protonen bleiben gleich.
Also fehlen 2 Elektronen.

Ergebnis:

Es gibt 2 Elektronen ab

AchtungLadung aus der falschen Richtung

So nicht

Magnesium nimmt 2 Elektronen auf → Mg²⁻

So richtig

Magnesium gibt 2 Elektronen ab → Mg²⁺
(Metalle geben ab)

Metalle geben ab (positiv), Nichtmetalle nehmen auf (negativ).

ÜbenJetzt du

○1
Erkläre: Wie wird aus einem Natriumatom das Ion Na⁺?
So fängst du an:
Plus heißt: mehr Protonen als Elektronen.
Lösung zeigen
1. Plus heißt: mehr Protonen als Elektronen.
2. Die Protonen bleiben gleich.
3. Also fehlen 1 Elektron.
Ergebnis:
Es gibt 1 Elektron ab
●2
Ein Natriumatom wird zum Natrium-Ion Na⁺. Was ist passiert?
Lösung zeigen
1. Plus heißt: mehr Protonen als Elektronen.
2. Die Protonen bleiben gleich.
3. Also fehlt ein Elektron.
Ergebnis:
Ein Elektron wurde abgegeben
★3
Erkläre: Wie wird aus einem Calciumatom das Ion Ca²⁺?
Lösung zeigen
1. Plus heißt: mehr Protonen als Elektronen.
2. Die Protonen bleiben gleich.
3. Also fehlen 2 Elektronen.
Ergebnis:
Es gibt 2 Elektronen ab

2Ich bestimme die Ionenladung aus der Hauptgruppe.

MerkenLadung aus der Hauptgruppe

Die Ladung eines Ions folgt aus der Hauptgruppe.

Metalle der ersten bis dritten geben so viele Elektronen ab, Nichtmetalle der fünften bis siebten nehmen bis zur Acht auf.

BeispielIonenladung aus der Hauptgruppe

Welches Ion bildet Natrium (Na)? Begründe mit der Hauptgruppe.

Schritt für Schritt

Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
Bei Natrium ist der kürzere Weg: 1 Außenelektron wird abgegeben.
Also entsteht Na⁺.

Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
Bei Natrium ist der kürzere Weg: 1 Außenelektron wird abgegeben.
Also entsteht Na⁺.

Ergebnis:

Na⁺

AchtungLadung in die falsche Richtung

So nicht

Chlor gibt ein Elektron ab und wird Cl⁺.

So richtig

Chlor nimmt ein Elektron auf und wird Cl⁻.

Zähl die Außenelektronen. Ist der Weg zur Acht durch Abgeben oder durch Aufnehmen kürzer?

ÜbenJetzt du

○4
Welches Ion bildet Schwefel (S)? Begründe mit der Hauptgruppe.
So fängst du an:
Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
Lösung zeigen
1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
2. Bei Schwefel ist der kürzere Weg: 2 Elektronen werden aufgenommen.
3. Also entsteht S²⁻.
Ergebnis:
S²⁻
●5
Welches Ion bildet Magnesium (Mg)? Begründe mit der Hauptgruppe.
Lösung zeigen
1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
2. Bei Magnesium ist der kürzere Weg: 2 Außenelektronen werden abgegeben.
3. Also entsteht Mg²⁺.
Ergebnis:
Mg²⁺
★6
Welches Ion bildet Sauerstoff (O)? Begründe mit der Hauptgruppe.
Lösung zeigen
1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
2. Bei Sauerstoff ist der kürzere Weg: 2 Elektronen werden aufgenommen, dann sind es 8 außen.
3. Also entsteht O²⁻.
Ergebnis:
O²⁻

3Ich stelle Verhältnisformeln von Salzen auf.

MerkenVerhältnisformel

Ein Salz ist nach außen neutral: Die Ladungen müssen sich aufheben.

Aus Mg²⁺ und Cl⁻ wird deshalb MgCl₂.

BeispielVerhältnisformel eines Salzes

Aus Na⁺ und Cl⁻ entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.

Schritt für Schritt

Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
1+ und 1− gleichen sich im Verhältnis 1 : 1 aus.
Verhältnisformel: NaCl

Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
1+ und 1− gleichen sich im Verhältnis 1 : 1 aus.
Verhältnisformel: NaCl

Ergebnis:

NaCl

AchtungNoch einmal: Ladung aus der falschen Richtung

So nicht

Magnesium nimmt 2 Elektronen auf → Mg²⁻

So richtig

Magnesium gibt 2 Elektronen ab → Mg²⁺
(Metalle geben ab)

Metalle geben ab (positiv), Nichtmetalle nehmen auf (negativ).

ÜbenJetzt du

○7
Aus K⁺ und S²⁻ entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
So fängst du an:
Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
Lösung zeigen
1. Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
2. 2− braucht zwei 1+ – Verhältnis 2 : 1.
3. Verhältnisformel: K₂S
Ergebnis:
K₂S
●8
Aus Al³⁺ und O²⁻ entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
Lösung zeigen
1. Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
2. 3+ und 2− – das kleinste gemeinsame Vielfache ist 6, also 2 Al und 3 O.
3. Verhältnisformel: Al₂O₃
Ergebnis:
Al₂O₃
★9
Aus Ca²⁺ und O²⁻ entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
Lösung zeigen
1. Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
2. 2+ und 2− gleichen sich im Verhältnis 1 : 1 aus.
3. Verhältnisformel: CaO
Ergebnis:
CaO

4Ich benenne Salze nach ihren Ionen.

MerkenNamen von Salzen

Zuerst kommt das Metall-Ion, dann das Nichtmetall-Ion mit „id“.

Beispiele: Natriumchlorid, Magnesiumoxid, Kaliumsulfid.

BeispielSalze benennen

Wie heißt das Salz aus Aluminium-Ionen und Bromid-Ionen?

Schritt für Schritt

Zuerst das Kation: Aluminium.
Dann das Anion mit „id“: Bromid.
Aluminiumbromid.

Zuerst das Kation: Aluminium.
Dann das Anion mit „id“: Bromid.
Aluminiumbromid.

Ergebnis:

Aluminiumbromid

AchtungSalz aus Molekülen

So nicht

Wie heißt das Salz aus Aluminium-Ionen und Bromid-Ionen → Bromidaluminium

So richtig

Wie heißt das Salz aus Aluminium-Ionen und Bromid-Ionen → Aluminiumbromid

Zähl im Gitterbild die Nachbarn eines Natrium-Ions. Wie viele Chlorid-Ionen sind es?

ÜbenJetzt du

○10
Wie heißt das Salz aus Kalium-Ionen und Chlorid-Ionen?
So fängst du an:
Zuerst das Kation: Kalium.
Lösung zeigen
1. Zuerst das Kation: Kalium.
2. Dann das Anion mit „id“: Chlorid.
3. Kaliumchlorid.
Ergebnis:
Kaliumchlorid
●11
Wie heißt das Salz aus Aluminium-Ionen und Chlorid-Ionen?
Lösung zeigen
1. Zuerst das Kation: Aluminium.
2. Dann das Anion mit „id“: Chlorid.
3. Aluminiumchlorid.
Ergebnis:
Aluminiumchlorid
★12
Was gibt der Name „Magnesiumchlorid“ NICHT an?
Lösung zeigen
1. Name: welche Ionen.
2. Formel: in welchem Verhältnis.
3. MgCl₂: zwei Chlorid-Ionen je Magnesium-Ion.
Ergebnis:
Das Verhältnis der Ionen

5Ich beschreibe den Bau eines Ionengitters.

MerkenIonengitter

Im Salzkristall sitzen Kationen und Anionen regelmäßig abwechselnd.

Jedes Ion zieht alle Nachbarn mit anderer Ladung an – das hält sehr fest zusammen.

BeispielDas Ionengitter

Entscheide: Welche Probe von Calciumchlorid leitet den Strom?

Schritt für Schritt

Strom heißt: bewegliche Ladungen.
Im Kristall sitzen die Ionen fest.
In der Lösung sind sie beweglich.

Strom heißt: bewegliche Ladungen.
Im Kristall sitzen die Ionen fest.
In der Lösung sind sie beweglich.

Ergebnis:

Die wässrige Lösung

AchtungSalz als Molekül gedeutet

So nicht

NaCl ist ein Molekül aus einem Na und einem Cl

So richtig

NaCl → Ionengitter aus Na⁺ und Cl⁻
Die Formel nennt nur das Verhältnis 1 : 1

Ein Salz ist ein Ionengitter. Die Formel nennt nur das Verhältnis.

ÜbenJetzt du

○13
Entscheide: Welche Probe von Natriumbromid leitet den Strom?
So fängst du an:
Strom heißt: bewegliche Ladungen.
Lösung zeigen
1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
3. In der Lösung sind sie beweglich.
Ergebnis:
Die wässrige Lösung
●14
Entscheide: Welche Probe von Magnesiumoxid leitet den Strom?
Lösung zeigen
1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
3. In der Lösung sind sie beweglich.
Ergebnis:
Die wässrige Lösung
★15
Entscheide: Welche Probe von Kaliumchlorid leitet den Strom?
Lösung zeigen
1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
3. In der Lösung sind sie beweglich.
Ergebnis:
Die wässrige Lösung

6Ich erkläre Eigenschaften von Salzen aus dem Gitterbau.

MerkenEigenschaften aus dem Bau

Salze schmelzen erst bei hoher Temperatur und sind hart, aber spröde.

Die Anziehung ist stark, doch beim Verschieben treffen gleiche Ladungen aufeinander.

BeispielEigenschaften von Salzen aus dem Bau

Woraus besteht ein Kristall von Kaliumchlorid?

Schritt für Schritt

Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
Ein Ionengitter, keine Moleküle.

Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
Ein Ionengitter, keine Moleküle.

Ergebnis:

Aus Ionen in einem Gitter

AchtungIon durch Änderung der Protonenzahl

So nicht

Woraus besteht ein Kristall von Kaliumchlorid → Aus Atomen ohne Ladung

So richtig

Woraus besteht ein Kristall von Kaliumchlorid → Aus Ionen in einem Gitter

Zähl Protonen und Elektronen getrennt. Was fehlt oder ist dazugekommen?

ÜbenJetzt du

○16
Woraus besteht ein Kristall von Kochsalz?
So fängst du an:
Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
Lösung zeigen
1. Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
2. Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
3. Ein Ionengitter, keine Moleküle.
Ergebnis:
Aus Ionen in einem Gitter
●17
Entscheide: Welche Probe von Kochsalz leitet den Strom?
Lösung zeigen
1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
3. In der Lösung sind sie beweglich.
Ergebnis:
Die wässrige Lösung
★18
Woraus besteht ein Kristall von Magnesiumoxid?
Lösung zeigen
1. Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
2. Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
3. Ein Ionengitter, keine Moleküle.
Ergebnis:
Aus Ionen in einem Gitter

7Ich erkläre, warum Salzlösungen den Strom leiten.

MerkenLeitfähigkeit

Fester Salzkristall leitet nicht – die Ionen sitzen fest.

Gelöst oder geschmolzen leitet er, weil die Ionen dann beweglich sind.

BeispielSalzlösungen leiten

Welche Probe leitet den Strom?

Schritt für Schritt

Strom heißt: bewegliche Ladungen.
In der Lösung sind die Ionen beweglich.
Kochsalzlösung leitet.

Strom heißt: bewegliche Ladungen.
In der Lösung sind die Ionen beweglich.
Kochsalzlösung leitet.

Ergebnis:

Kochsalzlösung

AchtungFester Salzkristall leitet den Strom

So nicht

Welche Probe leitet den Strom → Festes Kochsalz

So richtig

Welche Probe leitet den Strom → Kochsalzlösung

Frag dich: Können sich die Ionen hier bewegen?

ÜbenJetzt du

○19
Woraus besteht ein Kristall von Calciumchlorid?
So fängst du an:
Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
Lösung zeigen
1. Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
2. Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
3. Ein Ionengitter, keine Moleküle.
Ergebnis:
Aus Ionen in einem Gitter
★20
Warum soll man elektrische Geräte nicht mit nassen Händen anfassen, obwohl reines Wasser kaum leitet?
Lösung zeigen
1. Reines Wasser: kaum Ionen.
2. Leitungswasser und Schweiß: gelöste Salze.
3. Ionen leiten – Gefahr.
Ergebnis:
Schweiß und Leitungswasser enthalten Ionen

8Ich beschreibe die Bedeutung von Salzen im Alltag.

MerkenSalze im Alltag

Kochsalz würzt und konserviert Lebensmittel.

Streusalz senkt den Gefrierpunkt des Wassers, Dünger liefert Pflanzen Ionen.

BeispielSalze im Alltag

Wie heißt das Salz aus Kalium-Ionen und Sulfid-Ionen?

Schritt für Schritt

Zuerst das Kation: Kalium.
Dann das Anion mit „id“: Sulfid.
Kaliumsulfid.

Zuerst das Kation: Kalium.
Dann das Anion mit „id“: Sulfid.
Kaliumsulfid.

Ergebnis:

Kaliumsulfid

AchtungGelöster Stoff ist verschwunden

So nicht

Was liefern Dünger auf dem Acker → Zusätzliches Wasser für den Boden

So richtig

Was liefern Dünger auf dem Acker → Gelöste Salze für die Pflanzen

Frag dich: Schmeckt die Lösung süß? Dann ist der Zucker noch da.

ÜbenJetzt du

○21
Ein Gehweg ist 3 m breit und 15 m lang. Je Quadratmeter streut man 15 g Streusalz. Bestimme: Wie viel Salz braucht man?
So fängst du an:
Fläche: 3 m · 15 m = 45 m²
Lösung zeigen
1. Fläche: 3 m · 15 m = 45 m²
2. Salz: 45 · 15 g = 675 g
Ergebnis:
675 g
●22
Ein Gehweg ist 3 m breit und 25 m lang. Je Quadratmeter streut man 15 g Streusalz. Bestimme: Wie viel Salz braucht man?
Lösung zeigen
1. Fläche: 3 m · 25 m = 75 m²
2. Salz: 75 · 15 g = 1125 g
Ergebnis:
1125 g
★23
Was liefern Dünger auf dem Acker?
Lösung zeigen
1. Pflanzen nehmen Ionen mit dem Wasser auf.
2. Dünger enthält Nitrat, Phosphat, Kalium.
3. Das sind Salze.
Ergebnis:
Gelöste Salze für die Pflanzen

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

●24
Beryllium hat die Ordnungszahl 4. Bestimme: Wie viele Elektronen hat das Ion Be²⁺?
Lösung zeigen
1. Das Atom hat 4 Elektronen.
2. Ion: 4 − 2 = 2
Ergebnis:
2 Elektronen
●25
Welches Ion bildet Sauerstoff (6. Hauptgruppe), um eine volle Außenschale zu erreichen?
Lösung zeigen
1. Sauerstoff hat 6 Außenelektronen.
2. Kürzester Weg: 2 aufnehmen.
3. Also O²⁻.
Ergebnis:
O²⁻
●26
Aus Mg²⁺ und Cl⁻ entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
Lösung zeigen
1. Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
2. 2+ braucht zwei 1− – Verhältnis 1 : 2.
3. Verhältnisformel: MgCl₂
Ergebnis:
MgCl₂
●27
Wie heißt das Salz aus Beryllium-Ionen und Oxid-Ionen?
Lösung zeigen
1. Zuerst das Kation: Beryllium.
2. Dann das Anion mit „id“: Oxid.
3. Berylliumoxid.
Ergebnis:
Berylliumoxid
●28
Entscheide: Welche Probe von Calciumoxid leitet den Strom?
Lösung zeigen
1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
3. In der Lösung sind sie beweglich.
Ergebnis:
Die wässrige Lösung
●29
Kochsalz wird aus Meerwasser gewonnen. Welches Verfahren nutzt man in Salzgärten?
Lösung zeigen
1. Salz ist gelöst.
2. Wasser verdunstet in flachen Becken.
3. Salz bleibt zurück.
Ergebnis:
Verdunsten in der Sonne

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Ionen: Gibt ein Atom Elektronen ab, wird es positiv (Kation).
Ladung aus der Hauptgruppe: Die Ladung eines Ions folgt aus der Hauptgruppe.
Verhältnisformel: Ein Salz ist nach außen neutral: Die Ladungen müssen sich aufheben.
Namen von Salzen: Zuerst kommt das Metall-Ion, dann das Nichtmetall-Ion mit „id“.
Ionengitter: Im Salzkristall sitzen Kationen und Anionen regelmäßig abwechselnd.
Eigenschaften aus dem Bau: Salze schmelzen erst bei hoher Temperatur und sind hart, aber spröde.
Leitfähigkeit: Fester Salzkristall leitet nicht – die Ionen sitzen fest.
Salze im Alltag: Kochsalz würzt und konserviert Lebensmittel.

AchtungPeriode, Gruppe und Familie verwechselt

So nicht

Natrium und Magnesium stehen nebeneinander → gleiche Familie

So richtig

Familie = gleiche Spalte (Gruppe).
Natrium gehört zu Lithium und Kalium: je 1 Außenelektron

Familien stehen untereinander in einer Spalte – gleich viele Außenelektronen.

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

Ich erkläre, wie aus Atomen Ionen werden.
30
Was bleibt bei der Bildung eines Ions immer gleich?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Die Zahl der Protonen
Ich bestimme die Ionenladung aus der Hauptgruppe.
31
Welches Ion bildet Sauerstoff (O)? Begründe mit der Hauptgruppe.
Lösung zeigen
Ergebnis:
O²⁻
Ich stelle Verhältnisformeln von Salzen auf.
32
Aus Ca²⁺ und O²⁻ entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
Lösung zeigen
Ergebnis:
CaO
Ich benenne Salze nach ihren Ionen.
33
Wie heißt das Salz aus Beryllium-Ionen und Chlorid-Ionen?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Berylliumchlorid
Ich beschreibe den Bau eines Ionengitters.
34
Entscheide: Welche Probe von Calciumchlorid leitet den Strom?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Die wässrige Lösung
Ich erkläre Eigenschaften von Salzen aus dem Gitterbau.
35
Woraus besteht ein Kristall von Natriumbromid?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Aus Ionen in einem Gitter
Ich erkläre, warum Salzlösungen den Strom leiten.
36
Zuckerlösung leitet nicht. Was folgt daraus?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Gelöster Zucker bildet keine Ionen
Ich beschreibe die Bedeutung von Salzen im Alltag.
37
Wie heißt das Salz aus Magnesium-Ionen und Bromid-Ionen?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Magnesiumbromid

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Wie es zusammenhängt

Das brauchst du vorher: Anteile und Verhältnisse

Lösungen

Es gibt 1 Elektron ab
Ein Elektron wurde abgegeben
Es gibt 2 Elektronen ab
S²⁻
Mg²⁺
O²⁻
K₂S
Al₂O₃
CaO
Kaliumchlorid
Aluminiumchlorid
Das Verhältnis der Ionen
Die wässrige Lösung
Die wässrige Lösung
Die wässrige Lösung
Aus Ionen in einem Gitter
Die wässrige Lösung
Aus Ionen in einem Gitter
Aus Ionen in einem Gitter
Schweiß und Leitungswasser enthalten Ionen
675 g
1125 g
Gelöste Salze für die Pflanzen
2 Elektronen
O²⁻
MgCl₂
Berylliumoxid
Die wässrige Lösung
Verdunsten in der Sonne
Die Zahl der Protonen
O²⁻
CaO
Berylliumchlorid
Die wässrige Lösung
Aus Ionen in einem Gitter
Gelöster Zucker bildet keine Ionen
Magnesiumbromid