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Chemie · Klasse 8 · Kapitel

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Salze – Gegensätze ziehen sich an

  • Entdecken Frage, Vorstellung, Bild
  • Merken kommt ins Heft
  • Beispiel vorgerechnet, Schritt für Schritt
  • Üben selbst rechnen
  • Achtung typischer Fehler
  • Weiterdenken zum Knobeln und Vernetzen

○ mit Starthilfe, ● für alle, ★ zum Weiterdenken. Du wählst mindestens eine ★-Aufgabe. Du rechnest ins Heft.

1Ich erkläre, wie aus Atomen Ionen werden.

MerkenIonen

Gibt ein Atom Elektronen ab, wird es positiv (Kation).

Nimmt es welche auf, wird es negativ (Anion). Die Zahl der Protonen ändert sich dabei nie.

BeispielWie aus Atomen Ionen werden

Stickstoff hat die Ordnungszahl 7. Bestimme: Wie viele Elektronen hat das Ion N³⁻?
Schritt für Schritt
  1. Das Atom hat 7 Elektronen.
  2. Ion: 7 + 3 = 10
  1. Das Atom hat 7 Elektronen.
  2. Ion: 7 + 3 = 10
Ergebnis:
10 Elektronen

AchtungLadung aus der falschen Richtung

So nicht
Magnesium nimmt 2 Elektronen auf → Mg²⁻
So richtig
Magnesium gibt 2 Elektronen ab → Mg²⁺
(Metalle geben ab)

Metalle geben ab (positiv), Nichtmetalle nehmen auf (negativ).

ÜbenJetzt du

  1. ○1
    Schwefel hat die Ordnungszahl 16. Bestimme: Wie viele Elektronen hat das Ion S²⁻?
    So fängst du an:
    Das Atom hat 16 Elektronen.
    Lösung zeigen
    1. Das Atom hat 16 Elektronen.
    2. Ion: 16 + 2 = 18
    Ergebnis:
    18 Elektronen
  2. ●2
    Erkläre: Wie wird aus einem Kaliumatom das Ion K⁺?
    Lösung zeigen
    1. Plus heißt: mehr Protonen als Elektronen.
    2. Die Protonen bleiben gleich.
    3. Also fehlen 1 Elektron.
    Ergebnis:
    Es gibt 1 Elektron ab
  3. ★3
    Warum wird ein Magnesiumatom zum Ion Mg²⁺ und nicht zu Mg⁶⁻?
    Lösung zeigen
    1. Magnesium: zwei Außenelektronen.
    2. Zwei abgeben führt zur vollen Schale darunter.
    3. Mg²⁺.
    Ergebnis:
    Zwei abgeben ist leichter als sechs aufnehmen

2Ich bestimme die Ionenladung aus der Hauptgruppe.

MerkenLadung aus der Hauptgruppe

Die Ladung eines Ions folgt aus der Hauptgruppe.

Metalle der ersten bis dritten geben so viele Elektronen ab, Nichtmetalle der fünften bis siebten nehmen bis zur Acht auf.

BeispielIonenladung aus der Hauptgruppe

Welches Ion bildet Aluminium (Al)? Begründe mit der Hauptgruppe.
Schritt für Schritt
  1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
  2. Bei Aluminium ist der kürzere Weg: 3 Außenelektronen werden abgegeben.
  3. Also entsteht Al3+.
  1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
  2. Bei Aluminium ist der kürzere Weg: 3 Außenelektronen werden abgegeben.
  3. Also entsteht Al3+.
Ergebnis:
Al3+

AchtungLadung in die falsche Richtung

So nicht
Chlor gibt ein Elektron ab und wird Cl⁺.
So richtig
Chlor nimmt ein Elektron auf und wird Cl⁻.

Zähl die Außenelektronen. Ist der Weg zur Acht durch Abgeben oder durch Aufnehmen kürzer?

ÜbenJetzt du

  1. ○4
    Welches Ion bildet Natrium (Na)? Begründe mit der Hauptgruppe.
    So fängst du an:
    Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
    Lösung zeigen
    1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
    2. Bei Natrium ist der kürzere Weg: 1 Außenelektron wird abgegeben.
    3. Also entsteht Na+.
    Ergebnis:
    Na+
  2. ●5
    Welches Ion bildet Sauerstoff (O)? Begründe mit der Hauptgruppe.
    Lösung zeigen
    1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
    2. Bei Sauerstoff ist der kürzere Weg: 2 Elektronen werden aufgenommen, dann sind es 8 außen.
    3. Also entsteht O2−.
    Ergebnis:
    O2−
  3. ★6
    Welches Ion bildet Schwefel (S)? Begründe mit der Hauptgruppe.
    Lösung zeigen
    1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
    2. Bei Schwefel ist der kürzere Weg: 2 Elektronen werden aufgenommen.
    3. Also entsteht S2−.
    Ergebnis:
    S2−

3Ich stelle Verhältnisformeln von Salzen auf.

MerkenVerhältnisformel

Ein Salz ist nach außen neutral: Die Ladungen müssen sich aufheben.

Aus Mg²⁺ und Cl⁻ wird deshalb MgCl₂.

BeispielVerhältnisformel eines Salzes

Aus Ca2+ und O2− entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
Schritt für Schritt
  1. Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
  2. 2+ und 2− gleichen sich im Verhältnis 1 : 1 aus.
  3. Verhältnisformel: CaO
  1. Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
  2. 2+ und 2− gleichen sich im Verhältnis 1 : 1 aus.
  3. Verhältnisformel: CaO
Ergebnis:
CaO

AchtungNoch einmal: Ladung aus der falschen Richtung

So nicht
Magnesium nimmt 2 Elektronen auf → Mg²⁻
So richtig
Magnesium gibt 2 Elektronen ab → Mg²⁺
(Metalle geben ab)

Metalle geben ab (positiv), Nichtmetalle nehmen auf (negativ).

ÜbenJetzt du

  1. ○7
    Aus K+ und S2− entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
    So fängst du an:
    Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
    Lösung zeigen
    1. Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
    2. 2− braucht zwei 1+ – Verhältnis 2 : 1.
    3. Verhältnisformel: K2S
    Ergebnis:
    K2S
  2. ●8
    Aus Na+ und Cl− entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
    Lösung zeigen
    1. Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
    2. 1+ und 1− gleichen sich im Verhältnis 1 : 1 aus.
    3. Verhältnisformel: NaCl
    Ergebnis:
    NaCl
  3. ★9
    Aus Mg2+ und Cl− entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
    Lösung zeigen
    1. Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
    2. 2+ braucht zwei 1− – Verhältnis 1 : 2.
    3. Verhältnisformel: MgCl2
    Ergebnis:
    MgCl2

4Ich benenne Salze nach ihren Ionen.

MerkenNamen von Salzen

Zuerst kommt das Metall-Ion, dann das Nichtmetall-Ion mit „id“.

Beispiele: Natriumchlorid, Magnesiumoxid, Kaliumsulfid.

BeispielSalze benennen

Wie heißt das Salz aus Beryllium-Ionen und Chlorid-Ionen?
Schritt für Schritt
  1. Zuerst das Kation: Beryllium.
  2. Dann das Anion mit „id“: Chlorid.
  3. Berylliumchlorid.
  1. Zuerst das Kation: Beryllium.
  2. Dann das Anion mit „id“: Chlorid.
  3. Berylliumchlorid.
Ergebnis:
Berylliumchlorid

AchtungSalz aus Molekülen

So nicht
Wie heißt das Salz aus Beryllium-Ionen und Chlorid-Ionen → Chloridberyllium
So richtig
Wie heißt das Salz aus Beryllium-Ionen und Chlorid-Ionen → Berylliumchlorid

Zähl im Gitterbild die Nachbarn eines Natrium-Ions. Wie viele Chlorid-Ionen sind es?

ÜbenJetzt du

  1. ○10
    Welches Anion steckt in Natriumsulfid?
    So fängst du an:
    „Sulfid“ kommt von Schwefel.
    Lösung zeigen
    1. „Sulfid“ kommt von Schwefel.
    2. Schwefel: sechs Außenelektronen, nimmt zwei auf.
    3. S²⁻.
    Ergebnis:
    Das Sulfid-Ion S²⁻
  2. ●11
    Wie heißt das Salz aus Kalium-Ionen und Oxid-Ionen?
    Lösung zeigen
    1. Zuerst das Kation: Kalium.
    2. Dann das Anion mit „id“: Oxid.
    3. Kaliumoxid.
    Ergebnis:
    Kaliumoxid
  3. ★12
    Was gibt der Name „Magnesiumchlorid“ NICHT an?
    Lösung zeigen
    1. Name: welche Ionen.
    2. Formel: in welchem Verhältnis.
    3. MgCl₂: zwei Chlorid-Ionen je Magnesium-Ion.
    Ergebnis:
    Das Verhältnis der Ionen

5Ich beschreibe den Bau eines Ionengitters.

MerkenIonengitter

Im Salzkristall sitzen Kationen und Anionen regelmäßig abwechselnd.

Jedes Ion zieht alle Nachbarn mit anderer Ladung an – das hält sehr fest zusammen.

BeispielDas Ionengitter

Woraus besteht ein Kristall von Calciumoxid?
Schritt für Schritt
  1. Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
  2. Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
  3. Ein Ionengitter, keine Moleküle.
  1. Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
  2. Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
  3. Ein Ionengitter, keine Moleküle.
Ergebnis:
Aus Ionen in einem Gitter

AchtungSalz als Molekül gedeutet

So nicht
NaCl ist ein Molekül aus einem Na und einem Cl
So richtig
NaCl → Ionengitter aus Na⁺ und Cl⁻
Die Formel nennt nur das Verhältnis 1 : 1

Ein Salz ist ein Ionengitter. Die Formel nennt nur das Verhältnis.

ÜbenJetzt du

  1. ○13
    Was hält ein Ionengitter zusammen?
    So fängst du an:
    Entgegengesetzte Ladungen ziehen sich an.
    Lösung zeigen
    1. Entgegengesetzte Ladungen ziehen sich an.
    2. Jedes Ion zieht alle Nachbarn an.
    3. Diese Anziehung heißt Ionenbindung.
    Ergebnis:
    Anziehung zwischen Plus und Minus
  2. ●14
    Woraus besteht ein Kristall von Kochsalz?
    Lösung zeigen
    1. Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
    2. Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
    3. Ein Ionengitter, keine Moleküle.
    Ergebnis:
    Aus Ionen in einem Gitter
  3. ★15
    Warum zerfällt ein Salzkristall beim Lösen in Wasser?
    Lösung zeigen
    1. Wasserteilchen haben geladene Seiten.
    2. Sie ziehen die Ionen an und umhüllen sie.
    3. Die Ionen sind dann einzeln und beweglich.
    Ergebnis:
    Wasserteilchen umhüllen die Ionen

6Ich erkläre Eigenschaften von Salzen aus dem Gitterbau.

MerkenEigenschaften aus dem Bau

Salze schmelzen erst bei hoher Temperatur und sind hart, aber spröde.

Die Anziehung ist stark, doch beim Verschieben treffen gleiche Ladungen aufeinander.

BeispielEigenschaften von Salzen aus dem Bau

Entscheide: Welche Probe von Natriumbromid leitet den Strom?
Schritt für Schritt
  1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
  2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
  3. In der Lösung sind sie beweglich.
  1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
  2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
  3. In der Lösung sind sie beweglich.
Ergebnis:
Die wässrige Lösung

AchtungFester Salzkristall leitet den Strom

So nicht
Entscheide: Welche Probe von Natriumbromid leitet den Strom → Der trockene Kristall
So richtig
Entscheide: Welche Probe von Natriumbromid leitet den Strom → Die wässrige Lösung

Frag dich: Können sich die Ionen hier bewegen?

ÜbenJetzt du

  1. ○16
    Ein Salzkristall zerspringt, wenn man draufschlägt. Warum?
    So fängst du an:
    Eine Schicht verschiebt sich um eine Ionenlage.
    Lösung zeigen
    1. Eine Schicht verschiebt sich um eine Ionenlage.
    2. Plus liegt neben Plus, Minus neben Minus.
    3. Abstoßung: Der Kristall bricht.
    Ergebnis:
    Gleiche Ladungen treffen aufeinander
  2. ●17
    Woraus besteht ein Kristall von Natriumbromid?
    Lösung zeigen
    1. Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
    2. Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
    3. Ein Ionengitter, keine Moleküle.
    Ergebnis:
    Aus Ionen in einem Gitter
  3. ★18
    Warum ist ein Metall verformbar, ein Salzkristall aber nicht?
    Lösung zeigen
    1. Salz: Verschieben bringt gleiche Ladungen zusammen.
    2. Metall: Die Elektronen bewegen sich mit.
    3. Metall bleibt ganz, Salz bricht.
    Ergebnis:
    Im Metall hält das Elektronengas zusammen

7Ich erkläre, warum Salzlösungen den Strom leiten.

MerkenLeitfähigkeit

Fester Salzkristall leitet nicht – die Ionen sitzen fest.

Gelöst oder geschmolzen leitet er, weil die Ionen dann beweglich sind.

BeispielSalzlösungen leiten

Welche Probe leitet den Strom?
Schritt für Schritt
  1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
  2. In der Lösung sind die Ionen beweglich.
  3. Kochsalzlösung leitet.
  1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
  2. In der Lösung sind die Ionen beweglich.
  3. Kochsalzlösung leitet.
Ergebnis:
Kochsalzlösung

AchtungGelöster Stoff ist verschwunden

So nicht
Der Zucker ist weg, das Wasser wiegt wie vorher.
So richtig
Der Zucker ist fein verteilt. Die Lösung wiegt so viel wie Wasser und Zucker zusammen.

Frag dich: Schmeckt die Lösung süß? Dann ist der Zucker noch da.

ÜbenJetzt du

  1. ○19
    Entscheide: Welche Probe von Kaliumchlorid leitet den Strom?
    So fängst du an:
    Strom heißt: bewegliche Ladungen.
    Lösung zeigen
    1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
    2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
    3. In der Lösung sind sie beweglich.
    Ergebnis:
    Die wässrige Lösung
  2. ●20
    Zuckerlösung leitet nicht. Was folgt daraus?
    Lösung zeigen
    1. Leitfähigkeit braucht Ionen.
    2. Zuckerlösung leitet nicht.
    3. Also keine Ionen: Zucker ist kein Salz.
    Ergebnis:
    Gelöster Zucker bildet keine Ionen
  3. ★21
    Warum soll man elektrische Geräte nicht mit nassen Händen anfassen, obwohl reines Wasser kaum leitet?
    Lösung zeigen
    1. Reines Wasser: kaum Ionen.
    2. Leitungswasser und Schweiß: gelöste Salze.
    3. Ionen leiten – Gefahr.
    Ergebnis:
    Schweiß und Leitungswasser enthalten Ionen

8Ich beschreibe die Bedeutung von Salzen im Alltag.

MerkenSalze im Alltag

Kochsalz würzt und konserviert Lebensmittel.

Streusalz senkt den Gefrierpunkt des Wassers, Dünger liefert Pflanzen Ionen.

BeispielSalze im Alltag

Ein Gehweg ist 4 m breit und 20 m lang. Je Quadratmeter streut man 25 g Streusalz. Bestimme: Wie viel Salz braucht man?
Schritt für Schritt
  1. Fläche: 4 m · 20 m = 80 m²
  2. Salz: 80 · 25 g = 2000 g
  1. Fläche: 4 m · 20 m = 80 m²
  2. Salz: 80 · 25 g = 2000 g
Ergebnis:
2000 g

AchtungTreibhauseffekt und Ozonloch verwechselt

So nicht
Was liefern Dünger auf dem Acker → Kohlenstoffdioxid für die Blätter
So richtig
Was liefern Dünger auf dem Acker → Gelöste Salze für die Pflanzen

Frag dich: Geht es um Wärmestrahlung oder um UV-Licht?

ÜbenJetzt du

  1. ○22
    Wie heißt das Salz aus Beryllium-Ionen und Oxid-Ionen?
    So fängst du an:
    Zuerst das Kation: Beryllium.
    Lösung zeigen
    1. Zuerst das Kation: Beryllium.
    2. Dann das Anion mit „id“: Oxid.
    3. Berylliumoxid.
    Ergebnis:
    Berylliumoxid
  2. ●23
    Wie heißt das Salz aus Lithium-Ionen und Sulfid-Ionen?
    Lösung zeigen
    1. Zuerst das Kation: Lithium.
    2. Dann das Anion mit „id“: Sulfid.
    3. Lithiumsulfid.
    Ergebnis:
    Lithiumsulfid
  3. ★24
    Was liefern Dünger auf dem Acker?
    Lösung zeigen
    1. Pflanzen nehmen Ionen mit dem Wasser auf.
    2. Dünger enthält Nitrat, Phosphat, Kalium.
    3. Das sind Salze.
    Ergebnis:
    Gelöste Salze für die Pflanzen

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

  1. ●25
    Fluor hat die Ordnungszahl 9. Bestimme: Wie viele Elektronen hat das Ion F⁻?
    Lösung zeigen
    1. Das Atom hat 9 Elektronen.
    2. Ion: 9 + 1 = 10
    Ergebnis:
    10 Elektronen
  2. ●26
    Welches Ion bildet Aluminium (3. Hauptgruppe), um eine volle Außenschale zu erreichen?
    Lösung zeigen
    1. Aluminium hat 3 Außenelektronen.
    2. Kürzester Weg: 3 abgeben.
    3. Also Al³⁺.
    Ergebnis:
    Al³⁺
  3. ●27
    Aus Al3+ und O2− entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
    Lösung zeigen
    1. Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
    2. 3+ und 2− – das kleinste gemeinsame Vielfache ist 6, also 2 Al und 3 O.
    3. Verhältnisformel: Al2O3
    Ergebnis:
    Al2O3
  4. ●28
    Wie heißt das Salz aus Kalium-Ionen und Chlorid-Ionen?
    Lösung zeigen
    1. Zuerst das Kation: Kalium.
    2. Dann das Anion mit „id“: Chlorid.
    3. Kaliumchlorid.
    Ergebnis:
    Kaliumchlorid
  5. ●29
    Entscheide: Welche Probe von Calciumoxid leitet den Strom?
    Lösung zeigen
    1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
    2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
    3. In der Lösung sind sie beweglich.
    Ergebnis:
    Die wässrige Lösung
  6. ●30
    Wie heißt das Salz aus Aluminium-Ionen und Chlorid-Ionen?
    Lösung zeigen
    1. Zuerst das Kation: Aluminium.
    2. Dann das Anion mit „id“: Chlorid.
    3. Aluminiumchlorid.
    Ergebnis:
    Aluminiumchlorid

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Ionen
Gibt ein Atom Elektronen ab, wird es positiv (Kation).
Ladung aus der Hauptgruppe
Die Ladung eines Ions folgt aus der Hauptgruppe.
Verhältnisformel
Ein Salz ist nach außen neutral: Die Ladungen müssen sich aufheben.
Namen von Salzen
Zuerst kommt das Metall-Ion, dann das Nichtmetall-Ion mit „id“.
Ionengitter
Im Salzkristall sitzen Kationen und Anionen regelmäßig abwechselnd.
Eigenschaften aus dem Bau
Salze schmelzen erst bei hoher Temperatur und sind hart, aber spröde.
Leitfähigkeit
Fester Salzkristall leitet nicht – die Ionen sitzen fest.
Salze im Alltag
Kochsalz würzt und konserviert Lebensmittel.

AchtungPeriode, Gruppe und Familie verwechselt

So nicht
Natrium und Magnesium stehen nebeneinander → gleiche Familie
So richtig
Familie = gleiche Spalte (Gruppe).
Natrium gehört zu Lithium und Kalium: je 1 Außenelektron

Familien stehen untereinander in einer Spalte – gleich viele Außenelektronen.

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

  1. Ich erkläre, wie aus Atomen Ionen werden.

    31
    Erkläre: Wie wird aus einem Calciumatom das Ion Ca²⁺?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Es gibt 2 Elektronen ab

  2. Ich bestimme die Ionenladung aus der Hauptgruppe.

    32
    Welches Ion bildet Schwefel (S)? Begründe mit der Hauptgruppe.
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    S2−

  3. Ich stelle Verhältnisformeln von Salzen auf.

    33
    Aus Al3+ und O2− entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Al2O3

  4. Ich benenne Salze nach ihren Ionen.

    34
    Wie heißt das Salz aus Magnesium-Ionen und Chlorid-Ionen?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Magnesiumchlorid

  5. Ich beschreibe den Bau eines Ionengitters.

    35
    Entscheide: Welche Probe von Kaliumchlorid leitet den Strom?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Die wässrige Lösung

  6. Ich erkläre Eigenschaften von Salzen aus dem Gitterbau.

    36
    Warum schmilzt Kochsalz erst bei etwa 800 °C?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Die Ionen ziehen sich sehr stark an

  7. Ich erkläre, warum Salzlösungen den Strom leiten.

    37
    Woraus besteht ein Kristall von Natriumbromid?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Aus Ionen in einem Gitter

  8. Ich beschreibe die Bedeutung von Salzen im Alltag.

    38
    Wie heißt das Salz aus Natrium-Ionen und Bromid-Ionen?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Natriumbromid

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Wie es zusammenhängt

Das brauchst du vorher: Anteile und Verhältnisse

Lösungen

  1. 18 Elektronen
  2. Es gibt 1 Elektron ab
  3. Zwei abgeben ist leichter als sechs aufnehmen
  4. Na+
  5. O2−
  6. S2−
  7. K2S
  8. NaCl
  9. MgCl2
  10. Das Sulfid-Ion S²⁻
  11. Kaliumoxid
  12. Das Verhältnis der Ionen
  13. Anziehung zwischen Plus und Minus
  14. Aus Ionen in einem Gitter
  15. Wasserteilchen umhüllen die Ionen
  16. Gleiche Ladungen treffen aufeinander
  17. Aus Ionen in einem Gitter
  18. Im Metall hält das Elektronengas zusammen
  19. Die wässrige Lösung
  20. Gelöster Zucker bildet keine Ionen
  21. Schweiß und Leitungswasser enthalten Ionen
  22. Berylliumoxid
  23. Lithiumsulfid
  24. Gelöste Salze für die Pflanzen
  25. 10 Elektronen
  26. Al³⁺
  27. Al2O3
  28. Kaliumchlorid
  29. Die wässrige Lösung
  30. Aluminiumchlorid
  31. Es gibt 2 Elektronen ab
  32. S2−
  33. Al2O3
  34. Magnesiumchlorid
  35. Die wässrige Lösung
  36. Die Ionen ziehen sich sehr stark an
  37. Aus Ionen in einem Gitter
  38. Natriumbromid