Chemie · Klasse 8 · Kapitel

Salze – Gegensätze ziehen sich an

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○ mit Starthilfe, ● für alle, ★ zum Weiterdenken. Du wählst mindestens eine ★-Aufgabe. Du rechnest ins Heft.

1Ich erkläre, wie aus Atomen Ionen werden.

MerkenIonen

Gibt ein Atom Elektronen ab, wird es positiv (Kation).

Nimmt es welche auf, wird es negativ (Anion). Die Zahl der Protonen ändert sich dabei nie.

BeispielWie aus Atomen Ionen werden

Ein Natriumatom wird zum Natrium-Ion Na⁺. Was ist passiert?

Schritt für Schritt

Plus heißt: mehr Protonen als Elektronen.
Die Protonen bleiben gleich.
Also fehlt ein Elektron.

Plus heißt: mehr Protonen als Elektronen.
Die Protonen bleiben gleich.
Also fehlt ein Elektron.

Ergebnis:

Ein Elektron wurde abgegeben

AchtungLadung aus der falschen Richtung

So nicht

Magnesium nimmt 2 Elektronen auf → Mg²⁻

So richtig

Magnesium gibt 2 Elektronen ab → Mg²⁺
(Metalle geben ab)

Metalle geben ab (positiv), Nichtmetalle nehmen auf (negativ).

ÜbenJetzt du

○1
Aluminium hat die Ordnungszahl 13. Bestimme: Wie viele Elektronen hat das Ion Al³⁺?
So fängst du an:
Das Atom hat 13 Elektronen.
Lösung zeigen
1. Das Atom hat 13 Elektronen.
2. Ion: 13 − 3 = 10
Ergebnis:
10 Elektronen
●2
Erkläre: Wie wird aus einem Fluoratom das Ion F⁻?
Lösung zeigen
1. Minus heißt: mehr Elektronen als Protonen.
2. Die Protonen bleiben gleich.
3. Also kommen 1 Elektron dazu.
Ergebnis:
Es nimmt 1 Elektron auf
★3
Warum wird ein Magnesiumatom zum Ion Mg²⁺ und nicht zu Mg⁶⁻?
Lösung zeigen
1. Magnesium: zwei Außenelektronen.
2. Zwei abgeben führt zur vollen Schale darunter.
3. Mg²⁺.
Ergebnis:
Zwei abgeben ist leichter als sechs aufnehmen

2Ich bestimme die Ionenladung aus der Hauptgruppe.

MerkenLadung aus der Hauptgruppe

Die Ladung eines Ions folgt aus der Hauptgruppe.

Metalle der ersten bis dritten geben so viele Elektronen ab, Nichtmetalle der fünften bis siebten nehmen bis zur Acht auf.

BeispielIonenladung aus der Hauptgruppe

Welches Ion bildet Schwefel (S)? Begründe mit der Hauptgruppe.

Schritt für Schritt

Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
Bei Schwefel ist der kürzere Weg: 2 Elektronen werden aufgenommen.
Also entsteht S²⁻.

Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
Bei Schwefel ist der kürzere Weg: 2 Elektronen werden aufgenommen.
Also entsteht S²⁻.

Ergebnis:

S²⁻

AchtungLadung in die falsche Richtung

So nicht

Chlor gibt ein Elektron ab und wird Cl⁺.

So richtig

Chlor nimmt ein Elektron auf und wird Cl⁻.

Zähl die Außenelektronen. Ist der Weg zur Acht durch Abgeben oder durch Aufnehmen kürzer?

ÜbenJetzt du

○4
Welches Ion bildet Aluminium (Al)? Begründe mit der Hauptgruppe.
So fängst du an:
Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
Lösung zeigen
1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
2. Bei Aluminium ist der kürzere Weg: 3 Außenelektronen werden abgegeben.
3. Also entsteht Al³⁺.
Ergebnis:
Al³⁺
●5
Welches Ion bildet Chlor (Cl)? Begründe mit der Hauptgruppe.
Lösung zeigen
1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
2. Bei Chlor ist der kürzere Weg: 1 Elektron wird aufgenommen, dann sind es 8 außen.
3. Also entsteht Cl⁻.
Ergebnis:
Cl⁻

3Ich stelle Verhältnisformeln von Salzen auf.

MerkenVerhältnisformel

Ein Salz ist nach außen neutral: Die Ladungen müssen sich aufheben.

Aus Mg²⁺ und Cl⁻ wird deshalb MgCl₂.

BeispielVerhältnisformel eines Salzes

Aus Mg²⁺ und Cl⁻ entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.

Schritt für Schritt

Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
2+ braucht zwei 1− – Verhältnis 1 : 2.
Verhältnisformel: MgCl₂

Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
2+ braucht zwei 1− – Verhältnis 1 : 2.
Verhältnisformel: MgCl₂

Ergebnis:

MgCl₂

AchtungNoch einmal: Ladung aus der falschen Richtung

So nicht

Magnesium nimmt 2 Elektronen auf → Mg²⁻

So richtig

Magnesium gibt 2 Elektronen ab → Mg²⁺
(Metalle geben ab)

Metalle geben ab (positiv), Nichtmetalle nehmen auf (negativ).

ÜbenJetzt du

○6
Aus K⁺ und S²⁻ entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
So fängst du an:
Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
Lösung zeigen
1. Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
2. 2− braucht zwei 1+ – Verhältnis 2 : 1.
3. Verhältnisformel: K₂S
Ergebnis:
K₂S
●7
Aus Al³⁺ und O²⁻ entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
Lösung zeigen
1. Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
2. 3+ und 2− – das kleinste gemeinsame Vielfache ist 6, also 2 Al und 3 O.
3. Verhältnisformel: Al₂O₃
Ergebnis:
Al₂O₃
★8
Aus Ca²⁺ und O²⁻ entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
Lösung zeigen
1. Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
2. 2+ und 2− gleichen sich im Verhältnis 1 : 1 aus.
3. Verhältnisformel: CaO
Ergebnis:
CaO

4Ich benenne Salze nach ihren Ionen.

MerkenNamen von Salzen

Zuerst kommt das Metall-Ion, dann das Nichtmetall-Ion mit „id“.

Beispiele: Natriumchlorid, Magnesiumoxid, Kaliumsulfid.

BeispielSalze benennen

Wie heißt das Salz aus Lithium-Ionen und Bromid-Ionen?

Schritt für Schritt

Zuerst das Kation: Lithium.
Dann das Anion mit „id“: Bromid.
Lithiumbromid.

Zuerst das Kation: Lithium.
Dann das Anion mit „id“: Bromid.
Lithiumbromid.

Ergebnis:

Lithiumbromid

AchtungSalz aus Molekülen

So nicht

Wie heißt das Salz aus Lithium-Ionen und Bromid-Ionen → Bromidlithium

So richtig

Wie heißt das Salz aus Lithium-Ionen und Bromid-Ionen → Lithiumbromid

Zähl im Gitterbild die Nachbarn eines Natrium-Ions. Wie viele Chlorid-Ionen sind es?

ÜbenJetzt du

○9
Wie heißt das Salz aus Kalium-Ionen und Chlorid-Ionen?
So fängst du an:
Zuerst das Kation: Kalium.
Lösung zeigen
1. Zuerst das Kation: Kalium.
2. Dann das Anion mit „id“: Chlorid.
3. Kaliumchlorid.
Ergebnis:
Kaliumchlorid
●10
Wie heißt das Salz aus Lithium-Ionen und Oxid-Ionen?
Lösung zeigen
1. Zuerst das Kation: Lithium.
2. Dann das Anion mit „id“: Oxid.
3. Lithiumoxid.
Ergebnis:
Lithiumoxid
★11
Was gibt der Name „Magnesiumchlorid“ NICHT an?
Lösung zeigen
1. Name: welche Ionen.
2. Formel: in welchem Verhältnis.
3. MgCl₂: zwei Chlorid-Ionen je Magnesium-Ion.
Ergebnis:
Das Verhältnis der Ionen

5Ich beschreibe den Bau eines Ionengitters.

MerkenIonengitter

Im Salzkristall sitzen Kationen und Anionen regelmäßig abwechselnd.

Jedes Ion zieht alle Nachbarn mit anderer Ladung an – das hält sehr fest zusammen.

BeispielDas Ionengitter

Woraus besteht ein Kristall von Calciumchlorid?

Schritt für Schritt

Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
Ein Ionengitter, keine Moleküle.

Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
Ein Ionengitter, keine Moleküle.

Ergebnis:

Aus Ionen in einem Gitter

AchtungSalz als Molekül gedeutet

So nicht

NaCl ist ein Molekül aus einem Na und einem Cl

So richtig

NaCl → Ionengitter aus Na⁺ und Cl⁻
Die Formel nennt nur das Verhältnis 1 : 1

Ein Salz ist ein Ionengitter. Die Formel nennt nur das Verhältnis.

ÜbenJetzt du

○12
Entscheide: Welche Probe von Magnesiumoxid leitet den Strom?
So fängst du an:
Strom heißt: bewegliche Ladungen.
Lösung zeigen
1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
3. In der Lösung sind sie beweglich.
Ergebnis:
Die wässrige Lösung
●13
Entscheide: Welche Probe von Natriumbromid leitet den Strom?
Lösung zeigen
1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
3. In der Lösung sind sie beweglich.
Ergebnis:
Die wässrige Lösung
★14
Warum zerfällt ein Salzkristall beim Lösen in Wasser?
Lösung zeigen
1. Wasserteilchen haben geladene Seiten.
2. Sie ziehen die Ionen an und umhüllen sie.
3. Die Ionen sind dann einzeln und beweglich.
Ergebnis:
Wasserteilchen umhüllen die Ionen

6Ich erkläre Eigenschaften von Salzen aus dem Gitterbau.

MerkenEigenschaften aus dem Bau

Salze schmelzen erst bei hoher Temperatur und sind hart, aber spröde.

Die Anziehung ist stark, doch beim Verschieben treffen gleiche Ladungen aufeinander.

BeispielEigenschaften von Salzen aus dem Bau

Entscheide: Welche Probe von Kaliumchlorid leitet den Strom?

Schritt für Schritt

Strom heißt: bewegliche Ladungen.
Im Kristall sitzen die Ionen fest.
In der Lösung sind sie beweglich.

Strom heißt: bewegliche Ladungen.
Im Kristall sitzen die Ionen fest.
In der Lösung sind sie beweglich.

Ergebnis:

Die wässrige Lösung

AchtungFester Salzkristall leitet den Strom

So nicht

Entscheide: Welche Probe von Kaliumchlorid leitet den Strom → Der trockene Kristall

So richtig

Entscheide: Welche Probe von Kaliumchlorid leitet den Strom → Die wässrige Lösung

Frag dich: Können sich die Ionen hier bewegen?

ÜbenJetzt du

○15
Welche Eigenschaft passt NICHT zu Salzen?
So fängst du an:
Salze: hart, spröde, hohe Schmelztemperatur.
Lösung zeigen
1. Salze: hart, spröde, hohe Schmelztemperatur.
2. Verformbar sind Metalle.
3. Also passt „leicht verformbar“ nicht.
Ergebnis:
Leicht verformbar
●16
Woraus besteht ein Kristall von Natriumbromid?
Lösung zeigen
1. Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
2. Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
3. Ein Ionengitter, keine Moleküle.
Ergebnis:
Aus Ionen in einem Gitter
★17
Woraus besteht ein Kristall von Magnesiumoxid?
Lösung zeigen
1. Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
2. Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
3. Ein Ionengitter, keine Moleküle.
Ergebnis:
Aus Ionen in einem Gitter

7Ich erkläre, warum Salzlösungen den Strom leiten.

MerkenLeitfähigkeit

Fester Salzkristall leitet nicht – die Ionen sitzen fest.

Gelöst oder geschmolzen leitet er, weil die Ionen dann beweglich sind.

BeispielSalzlösungen leiten

Entscheide: Welche Probe von Calciumoxid leitet den Strom?

Schritt für Schritt

Strom heißt: bewegliche Ladungen.
Im Kristall sitzen die Ionen fest.
In der Lösung sind sie beweglich.

Strom heißt: bewegliche Ladungen.
Im Kristall sitzen die Ionen fest.
In der Lösung sind sie beweglich.

Ergebnis:

Die wässrige Lösung

AchtungIon durch Änderung der Protonenzahl

So nicht

Woraus besteht ein Kristall von Kochsalz → Aus Atomen ohne Ladung

So richtig

Woraus besteht ein Kristall von Kochsalz → Aus Ionen in einem Gitter

Zähl Protonen und Elektronen getrennt. Was fehlt oder ist dazugekommen?

ÜbenJetzt du

○18
Entscheide: Welche Probe von Kochsalz leitet den Strom?
So fängst du an:
Strom heißt: bewegliche Ladungen.
Lösung zeigen
1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
3. In der Lösung sind sie beweglich.
Ergebnis:
Die wässrige Lösung
●19
Woraus besteht ein Kristall von Kochsalz?
Lösung zeigen
1. Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
2. Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
3. Ein Ionengitter, keine Moleküle.
Ergebnis:
Aus Ionen in einem Gitter
★20
Warum soll man elektrische Geräte nicht mit nassen Händen anfassen, obwohl reines Wasser kaum leitet?
Lösung zeigen
1. Reines Wasser: kaum Ionen.
2. Leitungswasser und Schweiß: gelöste Salze.
3. Ionen leiten – Gefahr.
Ergebnis:
Schweiß und Leitungswasser enthalten Ionen

8Ich beschreibe die Bedeutung von Salzen im Alltag.

MerkenSalze im Alltag

Kochsalz würzt und konserviert Lebensmittel.

Streusalz senkt den Gefrierpunkt des Wassers, Dünger liefert Pflanzen Ionen.

BeispielSalze im Alltag

Kochsalz wird aus Meerwasser gewonnen. Welches Verfahren nutzt man in Salzgärten?

Schritt für Schritt

Salz ist gelöst.
Wasser verdunstet in flachen Becken.
Salz bleibt zurück.

Salz ist gelöst.
Wasser verdunstet in flachen Becken.
Salz bleibt zurück.

Ergebnis:

Verdunsten in der Sonne

AchtungGelöster Stoff ist verschwunden

So nicht

Was liefern Dünger auf dem Acker → Zusätzliches Wasser für den Boden

So richtig

Was liefern Dünger auf dem Acker → Gelöste Salze für die Pflanzen

Frag dich: Schmeckt die Lösung süß? Dann ist der Zucker noch da.

ÜbenJetzt du

○21
Wie heißt das Salz aus Lithium-Ionen und Chlorid-Ionen?
So fängst du an:
Zuerst das Kation: Lithium.
Lösung zeigen
1. Zuerst das Kation: Lithium.
2. Dann das Anion mit „id“: Chlorid.
3. Lithiumchlorid.
Ergebnis:
Lithiumchlorid
●22
Ein Gehweg ist 4 m breit und 10 m lang. Je Quadratmeter streut man 15 g Streusalz. Bestimme: Wie viel Salz braucht man?
Lösung zeigen
1. Fläche: 4 m · 10 m = 40 m²
2. Salz: 40 · 15 g = 600 g
Ergebnis:
600 g
★23
Was liefern Dünger auf dem Acker?
Lösung zeigen
1. Pflanzen nehmen Ionen mit dem Wasser auf.
2. Dünger enthält Nitrat, Phosphat, Kalium.
3. Das sind Salze.
Ergebnis:
Gelöste Salze für die Pflanzen

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

●24
Erkläre: Wie wird aus einem Kaliumatom das Ion K⁺?
Lösung zeigen
1. Plus heißt: mehr Protonen als Elektronen.
2. Die Protonen bleiben gleich.
3. Also fehlen 1 Elektron.
Ergebnis:
Es gibt 1 Elektron ab
●25
Welches Ion bildet Lithium (1. Hauptgruppe), um eine volle Außenschale zu erreichen?
Lösung zeigen
1. Lithium hat 1 Außenelektronen.
2. Kürzester Weg: 1 abgeben.
3. Also Li⁺.
Ergebnis:
Li⁺
●26
Welches Ion bildet Magnesium (Mg)? Begründe mit der Hauptgruppe.
Lösung zeigen
1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
2. Bei Magnesium ist der kürzere Weg: 2 Außenelektronen werden abgegeben.
3. Also entsteht Mg²⁺.
Ergebnis:
Mg²⁺
●27
Was hält ein Ionengitter zusammen?
Lösung zeigen
1. Entgegengesetzte Ladungen ziehen sich an.
2. Jedes Ion zieht alle Nachbarn an.
3. Diese Anziehung heißt Ionenbindung.
Ergebnis:
Anziehung zwischen Plus und Minus
●28
Ein Gehweg ist 4 m breit und 12 m lang. Je Quadratmeter streut man 15 g Streusalz. Bestimme: Wie viel Salz braucht man?
Lösung zeigen
1. Fläche: 4 m · 12 m = 48 m²
2. Salz: 48 · 15 g = 720 g
Ergebnis:
720 g
★29
Welches Edelgas hat dieselbe Elektronenzahl wie ein Chlorid-Ion Cl⁻?
Lösung zeigen
1. Chlor: 17 Elektronen.
2. Cl⁻: 18 Elektronen.
3. Argon hat 18 – gleicher Bau der Hülle, aber ein anderes Element.
Ergebnis:
Argon mit 18 Elektronen

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Ionen: Gibt ein Atom Elektronen ab, wird es positiv (Kation).
Ladung aus der Hauptgruppe: Die Ladung eines Ions folgt aus der Hauptgruppe.
Verhältnisformel: Ein Salz ist nach außen neutral: Die Ladungen müssen sich aufheben.
Namen von Salzen: Zuerst kommt das Metall-Ion, dann das Nichtmetall-Ion mit „id“.
Ionengitter: Im Salzkristall sitzen Kationen und Anionen regelmäßig abwechselnd.
Eigenschaften aus dem Bau: Salze schmelzen erst bei hoher Temperatur und sind hart, aber spröde.
Leitfähigkeit: Fester Salzkristall leitet nicht – die Ionen sitzen fest.
Salze im Alltag: Kochsalz würzt und konserviert Lebensmittel.

AchtungPeriode, Gruppe und Familie verwechselt

So nicht

Natrium und Magnesium stehen nebeneinander → gleiche Familie

So richtig

Familie = gleiche Spalte (Gruppe).
Natrium gehört zu Lithium und Kalium: je 1 Außenelektron

Familien stehen untereinander in einer Spalte – gleich viele Außenelektronen.

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

Ich erkläre, wie aus Atomen Ionen werden.
30
Erkläre: Wie wird aus einem Berylliumatom das Ion Be²⁺?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Es gibt 2 Elektronen ab
Ich bestimme die Ionenladung aus der Hauptgruppe.
31
Welches Ion bildet Chlor (Cl)? Begründe mit der Hauptgruppe.
Lösung zeigen
Ergebnis:
Cl⁻
Ich stelle Verhältnisformeln von Salzen auf.
32
Aus Ca²⁺ und O²⁻ entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
Lösung zeigen
Ergebnis:
CaO
Ich benenne Salze nach ihren Ionen.
33
Wie heißt das Salz aus Aluminium-Ionen und Fluorid-Ionen?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Aluminiumfluorid
Ich beschreibe den Bau eines Ionengitters.
34
Was bedeutet die Formel NaCl für einen Salzkristall?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Je Natrium-Ion ein Chlorid-Ion
Ich erkläre Eigenschaften von Salzen aus dem Gitterbau.
35
Entscheide: Welche Probe von Calciumoxid leitet den Strom?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Die wässrige Lösung
Ich erkläre, warum Salzlösungen den Strom leiten.
36
Entscheide: Welche Probe von Kaliumchlorid leitet den Strom?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Die wässrige Lösung
Ich beschreibe die Bedeutung von Salzen im Alltag.
37
Warum braucht der Körper Kochsalz?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Seine Ionen werden für Nerven gebraucht

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Wie es zusammenhängt

Das brauchst du vorher: Anteile und Verhältnisse

Lösungen

10 Elektronen
Es nimmt 1 Elektron auf
Zwei abgeben ist leichter als sechs aufnehmen
Al³⁺
Cl⁻
K₂S
Al₂O₃
CaO
Kaliumchlorid
Lithiumoxid
Das Verhältnis der Ionen
Die wässrige Lösung
Die wässrige Lösung
Wasserteilchen umhüllen die Ionen
Leicht verformbar
Aus Ionen in einem Gitter
Aus Ionen in einem Gitter
Die wässrige Lösung
Aus Ionen in einem Gitter
Schweiß und Leitungswasser enthalten Ionen
Lithiumchlorid
600 g
Gelöste Salze für die Pflanzen
Es gibt 1 Elektron ab
Li⁺
Mg²⁺
Anziehung zwischen Plus und Minus
720 g
Argon mit 18 Elektronen
Es gibt 2 Elektronen ab
Cl⁻
CaO
Aluminiumfluorid
Je Natrium-Ion ein Chlorid-Ion
Die wässrige Lösung
Die wässrige Lösung
Seine Ionen werden für Nerven gebraucht