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Chemie · Klasse 8 · Kapitel

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Salze – Gegensätze ziehen sich an

  • Entdecken Frage, Vorstellung, Bild
  • Merken kommt ins Heft
  • Beispiel vorgerechnet, Schritt für Schritt
  • Üben selbst rechnen
  • Achtung typischer Fehler
  • Weiterdenken zum Knobeln und Vernetzen

○ mit Starthilfe, ● für alle, ★ zum Weiterdenken. Du wählst mindestens eine ★-Aufgabe. Du rechnest ins Heft.

1Ich erkläre, wie aus Atomen Ionen werden.

MerkenIonen

Gibt ein Atom Elektronen ab, wird es positiv (Kation).

Nimmt es welche auf, wird es negativ (Anion). Die Zahl der Protonen ändert sich dabei nie.

BeispielWie aus Atomen Ionen werden

Stickstoff hat die Ordnungszahl 7. Bestimme: Wie viele Elektronen hat das Ion N³⁻?
Schritt für Schritt
  1. Das Atom hat 7 Elektronen.
  2. Ion: 7 + 3 = 10
  1. Das Atom hat 7 Elektronen.
  2. Ion: 7 + 3 = 10
Ergebnis:
10 Elektronen

AchtungLadung aus der falschen Richtung

So nicht
Magnesium nimmt 2 Elektronen auf → Mg²⁻
So richtig
Magnesium gibt 2 Elektronen ab → Mg²⁺
(Metalle geben ab)

Metalle geben ab (positiv), Nichtmetalle nehmen auf (negativ).

ÜbenJetzt du

  1. ○1
    Chlor hat die Ordnungszahl 17. Bestimme: Wie viele Elektronen hat das Ion Cl⁻?
    So fängst du an:
    Das Atom hat 17 Elektronen.
    Lösung zeigen
    1. Das Atom hat 17 Elektronen.
    2. Ion: 17 + 1 = 18
    Ergebnis:
    18 Elektronen
  2. ●2
    Fluor hat die Ordnungszahl 9. Bestimme: Wie viele Elektronen hat das Ion F⁻?
    Lösung zeigen
    1. Das Atom hat 9 Elektronen.
    2. Ion: 9 + 1 = 10
    Ergebnis:
    10 Elektronen
  3. ★3
    Warum wird ein Magnesiumatom zum Ion Mg²⁺ und nicht zu Mg⁶⁻?
    Lösung zeigen
    1. Magnesium: zwei Außenelektronen.
    2. Zwei abgeben führt zur vollen Schale darunter.
    3. Mg²⁺.
    Ergebnis:
    Zwei abgeben ist leichter als sechs aufnehmen

2Ich bestimme die Ionenladung aus der Hauptgruppe.

MerkenLadung aus der Hauptgruppe

Die Ladung eines Ions folgt aus der Hauptgruppe.

Metalle der ersten bis dritten geben so viele Elektronen ab, Nichtmetalle der fünften bis siebten nehmen bis zur Acht auf.

BeispielIonenladung aus der Hauptgruppe

Welches Ion bildet Chlor (Cl)? Begründe mit der Hauptgruppe.
Schritt für Schritt
  1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
  2. Bei Chlor ist der kürzere Weg: 1 Elektron wird aufgenommen, dann sind es 8 außen.
  3. Also entsteht Cl−.
  1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
  2. Bei Chlor ist der kürzere Weg: 1 Elektron wird aufgenommen, dann sind es 8 außen.
  3. Also entsteht Cl−.
Ergebnis:
Cl−

AchtungLadung in die falsche Richtung

So nicht
Chlor gibt ein Elektron ab und wird Cl⁺.
So richtig
Chlor nimmt ein Elektron auf und wird Cl⁻.

Zähl die Außenelektronen. Ist der Weg zur Acht durch Abgeben oder durch Aufnehmen kürzer?

ÜbenJetzt du

  1. ○4
    Welches Ion bildet Natrium (Na)? Begründe mit der Hauptgruppe.
    So fängst du an:
    Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
    Lösung zeigen
    1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
    2. Bei Natrium ist der kürzere Weg: 1 Außenelektron wird abgegeben.
    3. Also entsteht Na+.
    Ergebnis:
    Na+
  2. ●5
    Welches Ion bildet Sauerstoff (O)? Begründe mit der Hauptgruppe.
    Lösung zeigen
    1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
    2. Bei Sauerstoff ist der kürzere Weg: 2 Elektronen werden aufgenommen, dann sind es 8 außen.
    3. Also entsteht O2−.
    Ergebnis:
    O2−
  3. ★6
    Welches Ion bildet Magnesium (Mg)? Begründe mit der Hauptgruppe.
    Lösung zeigen
    1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
    2. Bei Magnesium ist der kürzere Weg: 2 Außenelektronen werden abgegeben.
    3. Also entsteht Mg2+.
    Ergebnis:
    Mg2+

3Ich stelle Verhältnisformeln von Salzen auf.

MerkenVerhältnisformel

Ein Salz ist nach außen neutral: Die Ladungen müssen sich aufheben.

Aus Mg²⁺ und Cl⁻ wird deshalb MgCl₂.

BeispielVerhältnisformel eines Salzes

Aus K+ und S2− entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
Schritt für Schritt
  1. Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
  2. 2− braucht zwei 1+ – Verhältnis 2 : 1.
  3. Verhältnisformel: K2S
  1. Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
  2. 2− braucht zwei 1+ – Verhältnis 2 : 1.
  3. Verhältnisformel: K2S
Ergebnis:
K2S

AchtungNoch einmal: Ladung aus der falschen Richtung

So nicht
Magnesium nimmt 2 Elektronen auf → Mg²⁻
So richtig
Magnesium gibt 2 Elektronen ab → Mg²⁺
(Metalle geben ab)

Metalle geben ab (positiv), Nichtmetalle nehmen auf (negativ).

ÜbenJetzt du

  1. ○7
    Aus Al3+ und O2− entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
    So fängst du an:
    Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
    Lösung zeigen
    1. Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
    2. 3+ und 2− – das kleinste gemeinsame Vielfache ist 6, also 2 Al und 3 O.
    3. Verhältnisformel: Al2O3
    Ergebnis:
    Al2O3
  2. ●8
    Aus Na+ und Cl− entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
    Lösung zeigen
    1. Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
    2. 1+ und 1− gleichen sich im Verhältnis 1 : 1 aus.
    3. Verhältnisformel: NaCl
    Ergebnis:
    NaCl
  3. ★9
    Aus Mg2+ und Cl− entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
    Lösung zeigen
    1. Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
    2. 2+ braucht zwei 1− – Verhältnis 1 : 2.
    3. Verhältnisformel: MgCl2
    Ergebnis:
    MgCl2

4Ich benenne Salze nach ihren Ionen.

MerkenNamen von Salzen

Zuerst kommt das Metall-Ion, dann das Nichtmetall-Ion mit „id“.

Beispiele: Natriumchlorid, Magnesiumoxid, Kaliumsulfid.

BeispielSalze benennen

Wie heißt das Salz CaO?
Schritt für Schritt
  1. Kation: Calcium.
  2. Anion O²⁻: Oxid.
  3. Calciumoxid.
  1. Kation: Calcium.
  2. Anion O²⁻: Oxid.
  3. Calciumoxid.
Ergebnis:
Calciumoxid

AchtungSalz aus Molekülen

So nicht
Wie heißt das Salz CaO → Calciumsauerstoff
So richtig
Wie heißt das Salz CaO → Calciumoxid

Zähl im Gitterbild die Nachbarn eines Natrium-Ions. Wie viele Chlorid-Ionen sind es?

ÜbenJetzt du

  1. ○10
    Wie heißt das Salz aus Kalium-Ionen und Chlorid-Ionen?
    So fängst du an:
    Zuerst das Kation: Kalium.
    Lösung zeigen
    1. Zuerst das Kation: Kalium.
    2. Dann das Anion mit „id“: Chlorid.
    3. Kaliumchlorid.
    Ergebnis:
    Kaliumchlorid
  2. ●11
    Wie heißt das Salz aus Calcium-Ionen und Bromid-Ionen?
    Lösung zeigen
    1. Zuerst das Kation: Calcium.
    2. Dann das Anion mit „id“: Bromid.
    3. Calciumbromid.
    Ergebnis:
    Calciumbromid
  3. ★12
    Was gibt der Name „Magnesiumchlorid“ NICHT an?
    Lösung zeigen
    1. Name: welche Ionen.
    2. Formel: in welchem Verhältnis.
    3. MgCl₂: zwei Chlorid-Ionen je Magnesium-Ion.
    Ergebnis:
    Das Verhältnis der Ionen

5Ich beschreibe den Bau eines Ionengitters.

MerkenIonengitter

Im Salzkristall sitzen Kationen und Anionen regelmäßig abwechselnd.

Jedes Ion zieht alle Nachbarn mit anderer Ladung an – das hält sehr fest zusammen.

BeispielDas Ionengitter

Was bedeutet die Formel NaCl für einen Salzkristall?
Schritt für Schritt
  1. Im Gitter gibt es keine einzelnen Paare.
  2. Die Formel nennt das Verhältnis.
  3. 1 : 1.
  1. Im Gitter gibt es keine einzelnen Paare.
  2. Die Formel nennt das Verhältnis.
  3. 1 : 1.
Ergebnis:
Je Natrium-Ion ein Chlorid-Ion

AchtungSalz als Molekül gedeutet

So nicht
NaCl ist ein Molekül aus einem Na und einem Cl
So richtig
NaCl → Ionengitter aus Na⁺ und Cl⁻
Die Formel nennt nur das Verhältnis 1 : 1

Ein Salz ist ein Ionengitter. Die Formel nennt nur das Verhältnis.

ÜbenJetzt du

  1. ○13
    Entscheide: Welche Probe von Magnesiumoxid leitet den Strom?
    So fängst du an:
    Strom heißt: bewegliche Ladungen.
    Lösung zeigen
    1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
    2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
    3. In der Lösung sind sie beweglich.
    Ergebnis:
    Die wässrige Lösung
  2. ●14
    Entscheide: Welche Probe von Calciumoxid leitet den Strom?
    Lösung zeigen
    1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
    2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
    3. In der Lösung sind sie beweglich.
    Ergebnis:
    Die wässrige Lösung
  3. ★15
    Warum zerfällt ein Salzkristall beim Lösen in Wasser?
    Lösung zeigen
    1. Wasserteilchen haben geladene Seiten.
    2. Sie ziehen die Ionen an und umhüllen sie.
    3. Die Ionen sind dann einzeln und beweglich.
    Ergebnis:
    Wasserteilchen umhüllen die Ionen

6Ich erkläre Eigenschaften von Salzen aus dem Gitterbau.

MerkenEigenschaften aus dem Bau

Salze schmelzen erst bei hoher Temperatur und sind hart, aber spröde.

Die Anziehung ist stark, doch beim Verschieben treffen gleiche Ladungen aufeinander.

BeispielEigenschaften von Salzen aus dem Bau

Woraus besteht ein Kristall von Natriumbromid?
Schritt für Schritt
  1. Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
  2. Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
  3. Ein Ionengitter, keine Moleküle.
  1. Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
  2. Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
  3. Ein Ionengitter, keine Moleküle.
Ergebnis:
Aus Ionen in einem Gitter

AchtungIon durch Änderung der Protonenzahl

So nicht
Woraus besteht ein Kristall von Natriumbromid → Aus Atomen ohne Ladung
So richtig
Woraus besteht ein Kristall von Natriumbromid → Aus Ionen in einem Gitter

Zähl Protonen und Elektronen getrennt. Was fehlt oder ist dazugekommen?

ÜbenJetzt du

  1. ○16
    Welche Eigenschaft passt NICHT zu Salzen?
    So fängst du an:
    Salze: hart, spröde, hohe Schmelztemperatur.
    Lösung zeigen
    1. Salze: hart, spröde, hohe Schmelztemperatur.
    2. Verformbar sind Metalle.
    3. Also passt „leicht verformbar“ nicht.
    Ergebnis:
    Leicht verformbar
  2. ●17
    Entscheide: Welche Probe von Kochsalz leitet den Strom?
    Lösung zeigen
    1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
    2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
    3. In der Lösung sind sie beweglich.
    Ergebnis:
    Die wässrige Lösung
  3. ★18
    Warum ist ein Metall verformbar, ein Salzkristall aber nicht?
    Lösung zeigen
    1. Salz: Verschieben bringt gleiche Ladungen zusammen.
    2. Metall: Die Elektronen bewegen sich mit.
    3. Metall bleibt ganz, Salz bricht.
    Ergebnis:
    Im Metall hält das Elektronengas zusammen

7Ich erkläre, warum Salzlösungen den Strom leiten.

MerkenLeitfähigkeit

Fester Salzkristall leitet nicht – die Ionen sitzen fest.

Gelöst oder geschmolzen leitet er, weil die Ionen dann beweglich sind.

BeispielSalzlösungen leiten

Woraus besteht ein Kristall von Calciumchlorid?
Schritt für Schritt
  1. Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
  2. Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
  3. Ein Ionengitter, keine Moleküle.
  1. Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
  2. Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
  3. Ein Ionengitter, keine Moleküle.
Ergebnis:
Aus Ionen in einem Gitter

AchtungFester Salzkristall leitet den Strom

So nicht
Welche Probe leitet den Strom → Festes Kochsalz
So richtig
Welche Probe leitet den Strom → Kochsalzlösung

Frag dich: Können sich die Ionen hier bewegen?

ÜbenJetzt du

  1. ○19
    Woraus besteht ein Kristall von Magnesiumoxid?
    So fängst du an:
    Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
    Lösung zeigen
    1. Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
    2. Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
    3. Ein Ionengitter, keine Moleküle.
    Ergebnis:
    Aus Ionen in einem Gitter
  2. ●20
    Welche Probe leitet den Strom?
    Lösung zeigen
    1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
    2. In der Lösung sind die Ionen beweglich.
    3. Kochsalzlösung leitet.
    Ergebnis:
    Kochsalzlösung
  3. ★21
    Warum soll man elektrische Geräte nicht mit nassen Händen anfassen, obwohl reines Wasser kaum leitet?
    Lösung zeigen
    1. Reines Wasser: kaum Ionen.
    2. Leitungswasser und Schweiß: gelöste Salze.
    3. Ionen leiten – Gefahr.
    Ergebnis:
    Schweiß und Leitungswasser enthalten Ionen

8Ich beschreibe die Bedeutung von Salzen im Alltag.

MerkenSalze im Alltag

Kochsalz würzt und konserviert Lebensmittel.

Streusalz senkt den Gefrierpunkt des Wassers, Dünger liefert Pflanzen Ionen.

BeispielSalze im Alltag

Ein Gehweg ist 2 m breit und 15 m lang. Je Quadratmeter streut man 30 g Streusalz. Bestimme: Wie viel Salz braucht man?
Schritt für Schritt
  1. Fläche: 2 m · 15 m = 30 m²
  2. Salz: 30 · 30 g = 900 g
  1. Fläche: 2 m · 15 m = 30 m²
  2. Salz: 30 · 30 g = 900 g
Ergebnis:
900 g

AchtungGelöster Stoff ist verschwunden

So nicht
Was liefern Dünger auf dem Acker → Zusätzliches Wasser für den Boden
So richtig
Was liefern Dünger auf dem Acker → Gelöste Salze für die Pflanzen

Frag dich: Schmeckt die Lösung süß? Dann ist der Zucker noch da.

ÜbenJetzt du

  1. ○22
    Wie heißt das Salz aus Natrium-Ionen und Fluorid-Ionen?
    So fängst du an:
    Zuerst das Kation: Natrium.
    Lösung zeigen
    1. Zuerst das Kation: Natrium.
    2. Dann das Anion mit „id“: Fluorid.
    3. Natriumfluorid.
    Ergebnis:
    Natriumfluorid
  2. ●23
    Wie heißt das Salz aus Beryllium-Ionen und Sulfid-Ionen?
    Lösung zeigen
    1. Zuerst das Kation: Beryllium.
    2. Dann das Anion mit „id“: Sulfid.
    3. Berylliumsulfid.
    Ergebnis:
    Berylliumsulfid
  3. ★24
    Was liefern Dünger auf dem Acker?
    Lösung zeigen
    1. Pflanzen nehmen Ionen mit dem Wasser auf.
    2. Dünger enthält Nitrat, Phosphat, Kalium.
    3. Das sind Salze.
    Ergebnis:
    Gelöste Salze für die Pflanzen

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

  1. ●25
    Schwefel hat die Ordnungszahl 16. Bestimme: Wie viele Elektronen hat das Ion S²⁻?
    Lösung zeigen
    1. Das Atom hat 16 Elektronen.
    2. Ion: 16 + 2 = 18
    Ergebnis:
    18 Elektronen
  2. ●26
    Welches Ion bildet Lithium (1. Hauptgruppe), um eine volle Außenschale zu erreichen?
    Lösung zeigen
    1. Lithium hat 1 Außenelektronen.
    2. Kürzester Weg: 1 abgeben.
    3. Also Li⁺.
    Ergebnis:
    Li⁺
  3. ●27
    Wie heißt das Salz aus Lithium-Ionen und Bromid-Ionen?
    Lösung zeigen
    1. Zuerst das Kation: Lithium.
    2. Dann das Anion mit „id“: Bromid.
    3. Lithiumbromid.
    Ergebnis:
    Lithiumbromid
  4. ●28
    Woraus besteht ein Kristall von Kaliumchlorid?
    Lösung zeigen
    1. Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
    2. Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
    3. Ein Ionengitter, keine Moleküle.
    Ergebnis:
    Aus Ionen in einem Gitter
  5. ●29
    Warum leitet geschmolzenes Salz, festes aber nicht?
    Lösung zeigen
    1. Im Feststoff sitzen die Ionen fest.
    2. In der Schmelze können sie sich bewegen.
    3. Bewegliche Ladungen leiten.
    Ergebnis:
    In der Schmelze sind die Ionen beweglich
  6. ●30
    Wie heißt das Salz aus Magnesium-Ionen und Fluorid-Ionen?
    Lösung zeigen
    1. Zuerst das Kation: Magnesium.
    2. Dann das Anion mit „id“: Fluorid.
    3. Magnesiumfluorid.
    Ergebnis:
    Magnesiumfluorid

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Ionen
Gibt ein Atom Elektronen ab, wird es positiv (Kation).
Ladung aus der Hauptgruppe
Die Ladung eines Ions folgt aus der Hauptgruppe.
Verhältnisformel
Ein Salz ist nach außen neutral: Die Ladungen müssen sich aufheben.
Namen von Salzen
Zuerst kommt das Metall-Ion, dann das Nichtmetall-Ion mit „id“.
Ionengitter
Im Salzkristall sitzen Kationen und Anionen regelmäßig abwechselnd.
Eigenschaften aus dem Bau
Salze schmelzen erst bei hoher Temperatur und sind hart, aber spröde.
Leitfähigkeit
Fester Salzkristall leitet nicht – die Ionen sitzen fest.
Salze im Alltag
Kochsalz würzt und konserviert Lebensmittel.

AchtungPeriode, Gruppe und Familie verwechselt

So nicht
Natrium und Magnesium stehen nebeneinander → gleiche Familie
So richtig
Familie = gleiche Spalte (Gruppe).
Natrium gehört zu Lithium und Kalium: je 1 Außenelektron

Familien stehen untereinander in einer Spalte – gleich viele Außenelektronen.

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

  1. Ich erkläre, wie aus Atomen Ionen werden.

    31
    Was bleibt bei der Bildung eines Ions immer gleich?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Die Zahl der Protonen

  2. Ich bestimme die Ionenladung aus der Hauptgruppe.

    32
    Welches Ion bildet Sauerstoff (O)? Begründe mit der Hauptgruppe.
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    O2−

  3. Ich stelle Verhältnisformeln von Salzen auf.

    33
    Aus Ca2+ und O2− entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    CaO

  4. Ich benenne Salze nach ihren Ionen.

    34
    Welches Anion steckt in Natriumsulfid?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Das Sulfid-Ion S²⁻

  5. Ich beschreibe den Bau eines Ionengitters.

    35
    Wie sind die Ionen in einem Kochsalzkristall angeordnet?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Regelmäßig abwechselnd in alle Richtungen

  6. Ich erkläre Eigenschaften von Salzen aus dem Gitterbau.

    36
    Woraus besteht ein Kristall von Magnesiumoxid?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Aus Ionen in einem Gitter

  7. Ich erkläre, warum Salzlösungen den Strom leiten.

    37
    Entscheide: Welche Probe von Calciumchlorid leitet den Strom?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Die wässrige Lösung

  8. Ich beschreibe die Bedeutung von Salzen im Alltag.

    38
    Ein Gehweg ist 2 m breit und 15 m lang. Je Quadratmeter streut man 20 g Streusalz. Bestimme: Wie viel Salz braucht man?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    600 g

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Wie es zusammenhängt

Das brauchst du vorher: Anteile und Verhältnisse

Lösungen

  1. 18 Elektronen
  2. 10 Elektronen
  3. Zwei abgeben ist leichter als sechs aufnehmen
  4. Na+
  5. O2−
  6. Mg2+
  7. Al2O3
  8. NaCl
  9. MgCl2
  10. Kaliumchlorid
  11. Calciumbromid
  12. Das Verhältnis der Ionen
  13. Die wässrige Lösung
  14. Die wässrige Lösung
  15. Wasserteilchen umhüllen die Ionen
  16. Leicht verformbar
  17. Die wässrige Lösung
  18. Im Metall hält das Elektronengas zusammen
  19. Aus Ionen in einem Gitter
  20. Kochsalzlösung
  21. Schweiß und Leitungswasser enthalten Ionen
  22. Natriumfluorid
  23. Berylliumsulfid
  24. Gelöste Salze für die Pflanzen
  25. 18 Elektronen
  26. Li⁺
  27. Lithiumbromid
  28. Aus Ionen in einem Gitter
  29. In der Schmelze sind die Ionen beweglich
  30. Magnesiumfluorid
  31. Die Zahl der Protonen
  32. O2−
  33. CaO
  34. Das Sulfid-Ion S²⁻
  35. Regelmäßig abwechselnd in alle Richtungen
  36. Aus Ionen in einem Gitter
  37. Die wässrige Lösung
  38. 600 g