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Chemie · Klasse 8 · Kapitel

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Salze – Gegensätze ziehen sich an

  • Entdecken Frage, Vorstellung, Bild
  • Merken kommt ins Heft
  • Beispiel vorgerechnet, Schritt für Schritt
  • Üben selbst rechnen
  • Achtung typischer Fehler
  • Weiterdenken zum Knobeln und Vernetzen

○ mit Starthilfe, ● für alle, ★ zum Weiterdenken. Du wählst mindestens eine ★-Aufgabe. Du rechnest ins Heft.

1Ich erkläre, wie aus Atomen Ionen werden.

MerkenIonen

Gibt ein Atom Elektronen ab, wird es positiv (Kation).

Nimmt es welche auf, wird es negativ (Anion). Die Zahl der Protonen ändert sich dabei nie.

BeispielWie aus Atomen Ionen werden

Fluor hat die Ordnungszahl 9. Bestimme: Wie viele Elektronen hat das Ion F⁻?
Schritt für Schritt
  1. Das Atom hat 9 Elektronen.
  2. Ion: 9 + 1 = 10
  1. Das Atom hat 9 Elektronen.
  2. Ion: 9 + 1 = 10
Ergebnis:
10 Elektronen

AchtungLadung aus der falschen Richtung

So nicht
Magnesium nimmt 2 Elektronen auf → Mg²⁻
So richtig
Magnesium gibt 2 Elektronen ab → Mg²⁺
(Metalle geben ab)

Metalle geben ab (positiv), Nichtmetalle nehmen auf (negativ).

ÜbenJetzt du

  1. ○1
    Erkläre: Wie wird aus einem Stickstoffatom das Ion N³⁻?
    So fängst du an:
    Minus heißt: mehr Elektronen als Protonen.
    Lösung zeigen
    1. Minus heißt: mehr Elektronen als Protonen.
    2. Die Protonen bleiben gleich.
    3. Also kommen 3 Elektronen dazu.
    Ergebnis:
    Es nimmt 3 Elektronen auf
  2. ●2
    Erkläre: Wie wird aus einem Calciumatom das Ion Ca²⁺?
    Lösung zeigen
    1. Plus heißt: mehr Protonen als Elektronen.
    2. Die Protonen bleiben gleich.
    3. Also fehlen 2 Elektronen.
    Ergebnis:
    Es gibt 2 Elektronen ab
  3. ★3
    Warum wird ein Magnesiumatom zum Ion Mg²⁺ und nicht zu Mg⁶⁻?
    Lösung zeigen
    1. Magnesium: zwei Außenelektronen.
    2. Zwei abgeben führt zur vollen Schale darunter.
    3. Mg²⁺.
    Ergebnis:
    Zwei abgeben ist leichter als sechs aufnehmen

2Ich bestimme die Ionenladung aus der Hauptgruppe.

MerkenLadung aus der Hauptgruppe

Die Ladung eines Ions folgt aus der Hauptgruppe.

Metalle der ersten bis dritten geben so viele Elektronen ab, Nichtmetalle der fünften bis siebten nehmen bis zur Acht auf.

BeispielIonenladung aus der Hauptgruppe

Welches Ion bildet Aluminium (Al)? Begründe mit der Hauptgruppe.
Schritt für Schritt
  1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
  2. Bei Aluminium ist der kürzere Weg: 3 Außenelektronen werden abgegeben.
  3. Also entsteht Al3+.
  1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
  2. Bei Aluminium ist der kürzere Weg: 3 Außenelektronen werden abgegeben.
  3. Also entsteht Al3+.
Ergebnis:
Al3+

AchtungLadung in die falsche Richtung

So nicht
Chlor gibt ein Elektron ab und wird Cl⁺.
So richtig
Chlor nimmt ein Elektron auf und wird Cl⁻.

Zähl die Außenelektronen. Ist der Weg zur Acht durch Abgeben oder durch Aufnehmen kürzer?

ÜbenJetzt du

  1. ○4
    Welches Ion bildet Chlor (Cl)? Begründe mit der Hauptgruppe.
    So fängst du an:
    Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
    Lösung zeigen
    1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
    2. Bei Chlor ist der kürzere Weg: 1 Elektron wird aufgenommen, dann sind es 8 außen.
    3. Also entsteht Cl−.
    Ergebnis:
    Cl−
  2. ●5
    Welches Ion bildet Magnesium (Mg)? Begründe mit der Hauptgruppe.
    Lösung zeigen
    1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
    2. Bei Magnesium ist der kürzere Weg: 2 Außenelektronen werden abgegeben.
    3. Also entsteht Mg2+.
    Ergebnis:
    Mg2+
  3. ★6
    Welches Ion bildet Sauerstoff (O)? Begründe mit der Hauptgruppe.
    Lösung zeigen
    1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
    2. Bei Sauerstoff ist der kürzere Weg: 2 Elektronen werden aufgenommen, dann sind es 8 außen.
    3. Also entsteht O2−.
    Ergebnis:
    O2−

3Ich stelle Verhältnisformeln von Salzen auf.

MerkenVerhältnisformel

Ein Salz ist nach außen neutral: Die Ladungen müssen sich aufheben.

Aus Mg²⁺ und Cl⁻ wird deshalb MgCl₂.

BeispielVerhältnisformel eines Salzes

Aus Ca2+ und O2− entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
Schritt für Schritt
  1. Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
  2. 2+ und 2− gleichen sich im Verhältnis 1 : 1 aus.
  3. Verhältnisformel: CaO
  1. Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
  2. 2+ und 2− gleichen sich im Verhältnis 1 : 1 aus.
  3. Verhältnisformel: CaO
Ergebnis:
CaO

AchtungNoch einmal: Ladung aus der falschen Richtung

So nicht
Magnesium nimmt 2 Elektronen auf → Mg²⁻
So richtig
Magnesium gibt 2 Elektronen ab → Mg²⁺
(Metalle geben ab)

Metalle geben ab (positiv), Nichtmetalle nehmen auf (negativ).

ÜbenJetzt du

  1. ○7
    Aus K+ und S2− entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
    So fängst du an:
    Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
    Lösung zeigen
    1. Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
    2. 2− braucht zwei 1+ – Verhältnis 2 : 1.
    3. Verhältnisformel: K2S
    Ergebnis:
    K2S
  2. ●8
    Aus Mg2+ und Cl− entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
    Lösung zeigen
    1. Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
    2. 2+ braucht zwei 1− – Verhältnis 1 : 2.
    3. Verhältnisformel: MgCl2
    Ergebnis:
    MgCl2
  3. ★9
    Aus Al3+ und O2− entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
    Lösung zeigen
    1. Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
    2. 3+ und 2− – das kleinste gemeinsame Vielfache ist 6, also 2 Al und 3 O.
    3. Verhältnisformel: Al2O3
    Ergebnis:
    Al2O3

4Ich benenne Salze nach ihren Ionen.

MerkenNamen von Salzen

Zuerst kommt das Metall-Ion, dann das Nichtmetall-Ion mit „id“.

Beispiele: Natriumchlorid, Magnesiumoxid, Kaliumsulfid.

BeispielSalze benennen

Wie heißt das Salz aus Aluminium-Ionen und Chlorid-Ionen?
Schritt für Schritt
  1. Zuerst das Kation: Aluminium.
  2. Dann das Anion mit „id“: Chlorid.
  3. Aluminiumchlorid.
  1. Zuerst das Kation: Aluminium.
  2. Dann das Anion mit „id“: Chlorid.
  3. Aluminiumchlorid.
Ergebnis:
Aluminiumchlorid

AchtungSalz aus Molekülen

So nicht
Wie heißt das Salz aus Aluminium-Ionen und Chlorid-Ionen → Chloridaluminium
So richtig
Wie heißt das Salz aus Aluminium-Ionen und Chlorid-Ionen → Aluminiumchlorid

Zähl im Gitterbild die Nachbarn eines Natrium-Ions. Wie viele Chlorid-Ionen sind es?

ÜbenJetzt du

  1. ○10
    Wie heißt das Salz aus Natrium-Ionen und Sulfid-Ionen?
    So fängst du an:
    Zuerst das Kation: Natrium.
    Lösung zeigen
    1. Zuerst das Kation: Natrium.
    2. Dann das Anion mit „id“: Sulfid.
    3. Natriumsulfid.
    Ergebnis:
    Natriumsulfid
  2. ●11
    Wie heißt das Salz aus Magnesium-Ionen und Sulfid-Ionen?
    Lösung zeigen
    1. Zuerst das Kation: Magnesium.
    2. Dann das Anion mit „id“: Sulfid.
    3. Magnesiumsulfid.
    Ergebnis:
    Magnesiumsulfid
  3. ★12
    Was gibt der Name „Magnesiumchlorid“ NICHT an?
    Lösung zeigen
    1. Name: welche Ionen.
    2. Formel: in welchem Verhältnis.
    3. MgCl₂: zwei Chlorid-Ionen je Magnesium-Ion.
    Ergebnis:
    Das Verhältnis der Ionen

5Ich beschreibe den Bau eines Ionengitters.

MerkenIonengitter

Im Salzkristall sitzen Kationen und Anionen regelmäßig abwechselnd.

Jedes Ion zieht alle Nachbarn mit anderer Ladung an – das hält sehr fest zusammen.

BeispielDas Ionengitter

Woraus besteht ein Kristall von Magnesiumoxid?
Schritt für Schritt
  1. Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
  2. Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
  3. Ein Ionengitter, keine Moleküle.
  1. Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
  2. Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
  3. Ein Ionengitter, keine Moleküle.
Ergebnis:
Aus Ionen in einem Gitter

AchtungSalz als Molekül gedeutet

So nicht
NaCl ist ein Molekül aus einem Na und einem Cl
So richtig
NaCl → Ionengitter aus Na⁺ und Cl⁻
Die Formel nennt nur das Verhältnis 1 : 1

Ein Salz ist ein Ionengitter. Die Formel nennt nur das Verhältnis.

ÜbenJetzt du

  1. ○13
    Entscheide: Welche Probe von Kaliumchlorid leitet den Strom?
    So fängst du an:
    Strom heißt: bewegliche Ladungen.
    Lösung zeigen
    1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
    2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
    3. In der Lösung sind sie beweglich.
    Ergebnis:
    Die wässrige Lösung
  2. ●14
    Woraus besteht ein Kristall von Kaliumchlorid?
    Lösung zeigen
    1. Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
    2. Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
    3. Ein Ionengitter, keine Moleküle.
    Ergebnis:
    Aus Ionen in einem Gitter
  3. ★15
    Warum zerfällt ein Salzkristall beim Lösen in Wasser?
    Lösung zeigen
    1. Wasserteilchen haben geladene Seiten.
    2. Sie ziehen die Ionen an und umhüllen sie.
    3. Die Ionen sind dann einzeln und beweglich.
    Ergebnis:
    Wasserteilchen umhüllen die Ionen

6Ich erkläre Eigenschaften von Salzen aus dem Gitterbau.

MerkenEigenschaften aus dem Bau

Salze schmelzen erst bei hoher Temperatur und sind hart, aber spröde.

Die Anziehung ist stark, doch beim Verschieben treffen gleiche Ladungen aufeinander.

BeispielEigenschaften von Salzen aus dem Bau

Entscheide: Welche Probe von Magnesiumoxid leitet den Strom?
Schritt für Schritt
  1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
  2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
  3. In der Lösung sind sie beweglich.
  1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
  2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
  3. In der Lösung sind sie beweglich.
Ergebnis:
Die wässrige Lösung

AchtungFester Salzkristall leitet den Strom

So nicht
Entscheide: Welche Probe von Magnesiumoxid leitet den Strom → Der trockene Kristall
So richtig
Entscheide: Welche Probe von Magnesiumoxid leitet den Strom → Die wässrige Lösung

Frag dich: Können sich die Ionen hier bewegen?

ÜbenJetzt du

  1. ○16
    Warum schmilzt Kochsalz erst bei etwa 800 °C?
    So fängst du an:
    Beim Schmelzen müssen die Teilchen sich gegeneinander bewegen.
    Lösung zeigen
    1. Beim Schmelzen müssen die Teilchen sich gegeneinander bewegen.
    2. Im Gitter ziehen sich alle Nachbarn stark an.
    3. Viel Energie nötig: hohe Schmelztemperatur.
    Ergebnis:
    Die Ionen ziehen sich sehr stark an
  2. ●17
    Woraus besteht ein Kristall von Calciumchlorid?
    Lösung zeigen
    1. Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
    2. Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
    3. Ein Ionengitter, keine Moleküle.
    Ergebnis:
    Aus Ionen in einem Gitter
  3. ★18
    Warum ist ein Metall verformbar, ein Salzkristall aber nicht?
    Lösung zeigen
    1. Salz: Verschieben bringt gleiche Ladungen zusammen.
    2. Metall: Die Elektronen bewegen sich mit.
    3. Metall bleibt ganz, Salz bricht.
    Ergebnis:
    Im Metall hält das Elektronengas zusammen

7Ich erkläre, warum Salzlösungen den Strom leiten.

MerkenLeitfähigkeit

Fester Salzkristall leitet nicht – die Ionen sitzen fest.

Gelöst oder geschmolzen leitet er, weil die Ionen dann beweglich sind.

BeispielSalzlösungen leiten

Entscheide: Welche Probe von Calciumoxid leitet den Strom?
Schritt für Schritt
  1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
  2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
  3. In der Lösung sind sie beweglich.
  1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
  2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
  3. In der Lösung sind sie beweglich.
Ergebnis:
Die wässrige Lösung

AchtungIon durch Änderung der Protonenzahl

So nicht
Woraus besteht ein Kristall von Natriumbromid → Aus Atomen ohne Ladung
So richtig
Woraus besteht ein Kristall von Natriumbromid → Aus Ionen in einem Gitter

Zähl Protonen und Elektronen getrennt. Was fehlt oder ist dazugekommen?

ÜbenJetzt du

  1. ○19
    Entscheide: Welche Probe von Kochsalz leitet den Strom?
    So fängst du an:
    Strom heißt: bewegliche Ladungen.
    Lösung zeigen
    1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
    2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
    3. In der Lösung sind sie beweglich.
    Ergebnis:
    Die wässrige Lösung
  2. ●20
    Woraus besteht ein Kristall von Natriumbromid?
    Lösung zeigen
    1. Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
    2. Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
    3. Ein Ionengitter, keine Moleküle.
    Ergebnis:
    Aus Ionen in einem Gitter
  3. ★21
    Warum soll man elektrische Geräte nicht mit nassen Händen anfassen, obwohl reines Wasser kaum leitet?
    Lösung zeigen
    1. Reines Wasser: kaum Ionen.
    2. Leitungswasser und Schweiß: gelöste Salze.
    3. Ionen leiten – Gefahr.
    Ergebnis:
    Schweiß und Leitungswasser enthalten Ionen

8Ich beschreibe die Bedeutung von Salzen im Alltag.

MerkenSalze im Alltag

Kochsalz würzt und konserviert Lebensmittel.

Streusalz senkt den Gefrierpunkt des Wassers, Dünger liefert Pflanzen Ionen.

BeispielSalze im Alltag

Ein Gehweg ist 3 m breit und 12 m lang. Je Quadratmeter streut man 25 g Streusalz. Bestimme: Wie viel Salz braucht man?
Schritt für Schritt
  1. Fläche: 3 m · 12 m = 36 m²
  2. Salz: 36 · 25 g = 900 g
  1. Fläche: 3 m · 12 m = 36 m²
  2. Salz: 36 · 25 g = 900 g
Ergebnis:
900 g

AchtungGelöster Stoff ist verschwunden

So nicht
Was liefern Dünger auf dem Acker → Zusätzliches Wasser für den Boden
So richtig
Was liefern Dünger auf dem Acker → Gelöste Salze für die Pflanzen

Frag dich: Schmeckt die Lösung süß? Dann ist der Zucker noch da.

ÜbenJetzt du

  1. ○22
    Ein Gehweg ist 4 m breit und 20 m lang. Je Quadratmeter streut man 20 g Streusalz. Bestimme: Wie viel Salz braucht man?
    So fängst du an:
    Fläche: 4 m · 20 m = 80 m²
    Lösung zeigen
    1. Fläche: 4 m · 20 m = 80 m²
    2. Salz: 80 · 20 g = 1600 g
    Ergebnis:
    1600 g
  2. ●23
    Wie heißt das Salz aus Kalium-Ionen und Bromid-Ionen?
    Lösung zeigen
    1. Zuerst das Kation: Kalium.
    2. Dann das Anion mit „id“: Bromid.
    3. Kaliumbromid.
    Ergebnis:
    Kaliumbromid
  3. ★24
    Was liefern Dünger auf dem Acker?
    Lösung zeigen
    1. Pflanzen nehmen Ionen mit dem Wasser auf.
    2. Dünger enthält Nitrat, Phosphat, Kalium.
    3. Das sind Salze.
    Ergebnis:
    Gelöste Salze für die Pflanzen

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

  1. ●25
    Erkläre: Wie wird aus einem Sauerstoffatom das Ion O²⁻?
    Lösung zeigen
    1. Minus heißt: mehr Elektronen als Protonen.
    2. Die Protonen bleiben gleich.
    3. Also kommen 2 Elektronen dazu.
    Ergebnis:
    Es nimmt 2 Elektronen auf
  2. ●26
    Welches Ion bildet Calcium (2. Hauptgruppe), um eine volle Außenschale zu erreichen?
    Lösung zeigen
    1. Calcium hat 2 Außenelektronen.
    2. Kürzester Weg: 2 abgeben.
    3. Also Ca²⁺.
    Ergebnis:
    Ca²⁺
  3. ●27
    Wie heißt das Salz aus Aluminium-Ionen und Sulfid-Ionen?
    Lösung zeigen
    1. Zuerst das Kation: Aluminium.
    2. Dann das Anion mit „id“: Sulfid.
    3. Aluminiumsulfid.
    Ergebnis:
    Aluminiumsulfid
  4. ●28
    Was hält ein Ionengitter zusammen?
    Lösung zeigen
    1. Entgegengesetzte Ladungen ziehen sich an.
    2. Jedes Ion zieht alle Nachbarn an.
    3. Diese Anziehung heißt Ionenbindung.
    Ergebnis:
    Anziehung zwischen Plus und Minus
  5. ●29
    Ein Salzkristall zerspringt, wenn man draufschlägt. Warum?
    Lösung zeigen
    1. Eine Schicht verschiebt sich um eine Ionenlage.
    2. Plus liegt neben Plus, Minus neben Minus.
    3. Abstoßung: Der Kristall bricht.
    Ergebnis:
    Gleiche Ladungen treffen aufeinander
  6. ●30
    Wie heißt das Salz aus Aluminium-Ionen und Bromid-Ionen?
    Lösung zeigen
    1. Zuerst das Kation: Aluminium.
    2. Dann das Anion mit „id“: Bromid.
    3. Aluminiumbromid.
    Ergebnis:
    Aluminiumbromid

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Ionen
Gibt ein Atom Elektronen ab, wird es positiv (Kation).
Ladung aus der Hauptgruppe
Die Ladung eines Ions folgt aus der Hauptgruppe.
Verhältnisformel
Ein Salz ist nach außen neutral: Die Ladungen müssen sich aufheben.
Namen von Salzen
Zuerst kommt das Metall-Ion, dann das Nichtmetall-Ion mit „id“.
Ionengitter
Im Salzkristall sitzen Kationen und Anionen regelmäßig abwechselnd.
Eigenschaften aus dem Bau
Salze schmelzen erst bei hoher Temperatur und sind hart, aber spröde.
Leitfähigkeit
Fester Salzkristall leitet nicht – die Ionen sitzen fest.
Salze im Alltag
Kochsalz würzt und konserviert Lebensmittel.

AchtungPeriode, Gruppe und Familie verwechselt

So nicht
Natrium und Magnesium stehen nebeneinander → gleiche Familie
So richtig
Familie = gleiche Spalte (Gruppe).
Natrium gehört zu Lithium und Kalium: je 1 Außenelektron

Familien stehen untereinander in einer Spalte – gleich viele Außenelektronen.

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

  1. Ich erkläre, wie aus Atomen Ionen werden.

    31
    Lithium hat die Ordnungszahl 3. Bestimme: Wie viele Elektronen hat das Ion Li⁺?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    2 Elektronen

  2. Ich bestimme die Ionenladung aus der Hauptgruppe.

    32
    Welches Ion bildet Magnesium (Mg)? Begründe mit der Hauptgruppe.
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Mg2+

  3. Ich stelle Verhältnisformeln von Salzen auf.

    33
    Aus K+ und S2− entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    K2S

  4. Ich benenne Salze nach ihren Ionen.

    34
    Welches Anion steckt in Natriumsulfid?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Das Sulfid-Ion S²⁻

  5. Ich beschreibe den Bau eines Ionengitters.

    35
    Entscheide: Welche Probe von Calciumoxid leitet den Strom?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Die wässrige Lösung

  6. Ich erkläre Eigenschaften von Salzen aus dem Gitterbau.

    36
    Woraus besteht ein Kristall von Natriumbromid?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Aus Ionen in einem Gitter

  7. Ich erkläre, warum Salzlösungen den Strom leiten.

    37
    Welche Probe leitet den Strom?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Kochsalzlösung

  8. Ich beschreibe die Bedeutung von Salzen im Alltag.

    38
    Kochsalz wird aus Meerwasser gewonnen. Welches Verfahren nutzt man in Salzgärten?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Verdunsten in der Sonne

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Wie es zusammenhängt

Das brauchst du vorher: Anteile und Verhältnisse

Lösungen

  1. Es nimmt 3 Elektronen auf
  2. Es gibt 2 Elektronen ab
  3. Zwei abgeben ist leichter als sechs aufnehmen
  4. Cl−
  5. Mg2+
  6. O2−
  7. K2S
  8. MgCl2
  9. Al2O3
  10. Natriumsulfid
  11. Magnesiumsulfid
  12. Das Verhältnis der Ionen
  13. Die wässrige Lösung
  14. Aus Ionen in einem Gitter
  15. Wasserteilchen umhüllen die Ionen
  16. Die Ionen ziehen sich sehr stark an
  17. Aus Ionen in einem Gitter
  18. Im Metall hält das Elektronengas zusammen
  19. Die wässrige Lösung
  20. Aus Ionen in einem Gitter
  21. Schweiß und Leitungswasser enthalten Ionen
  22. 1600 g
  23. Kaliumbromid
  24. Gelöste Salze für die Pflanzen
  25. Es nimmt 2 Elektronen auf
  26. Ca²⁺
  27. Aluminiumsulfid
  28. Anziehung zwischen Plus und Minus
  29. Gleiche Ladungen treffen aufeinander
  30. Aluminiumbromid
  31. 2 Elektronen
  32. Mg2+
  33. K2S
  34. Das Sulfid-Ion S²⁻
  35. Die wässrige Lösung
  36. Aus Ionen in einem Gitter
  37. Kochsalzlösung
  38. Verdunsten in der Sonne