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Chemie · Klasse 8 · Kapitel

Andere ZahlenBasiswissenAlle Kapitel

Salze – Gegensätze ziehen sich an

  • Entdecken Frage, Vorstellung, Bild
  • Merken kommt ins Heft
  • Beispiel vorgerechnet, Schritt für Schritt
  • Üben selbst rechnen
  • Achtung typischer Fehler
  • Weiterdenken zum Knobeln und Vernetzen

○ mit Starthilfe, ● für alle, ★ zum Weiterdenken. Du wählst mindestens eine ★-Aufgabe. Du rechnest ins Heft.

1Ich erkläre, wie aus Atomen Ionen werden.

MerkenIonen

Gibt ein Atom Elektronen ab, wird es positiv (Kation).

Nimmt es welche auf, wird es negativ (Anion). Die Zahl der Protonen ändert sich dabei nie.

BeispielWie aus Atomen Ionen werden

Sauerstoff hat die Ordnungszahl 8. Bestimme: Wie viele Elektronen hat das Ion O²⁻?
Schritt für Schritt
  1. Das Atom hat 8 Elektronen.
  2. Ion: 8 + 2 = 10
  1. Das Atom hat 8 Elektronen.
  2. Ion: 8 + 2 = 10
Ergebnis:
10 Elektronen

AchtungLadung aus der falschen Richtung

So nicht
Magnesium nimmt 2 Elektronen auf → Mg²⁻
So richtig
Magnesium gibt 2 Elektronen ab → Mg²⁺
(Metalle geben ab)

Metalle geben ab (positiv), Nichtmetalle nehmen auf (negativ).

ÜbenJetzt du

  1. ○1
    Calcium hat die Ordnungszahl 20. Bestimme: Wie viele Elektronen hat das Ion Ca²⁺?
    So fängst du an:
    Das Atom hat 20 Elektronen.
    Lösung zeigen
    1. Das Atom hat 20 Elektronen.
    2. Ion: 20 − 2 = 18
    Ergebnis:
    18 Elektronen
  2. ●2
    Erkläre: Wie wird aus einem Kaliumatom das Ion K⁺?
    Lösung zeigen
    1. Plus heißt: mehr Protonen als Elektronen.
    2. Die Protonen bleiben gleich.
    3. Also fehlen 1 Elektron.
    Ergebnis:
    Es gibt 1 Elektron ab
  3. ★3
    Erkläre: Wie wird aus einem Schwefelatom das Ion S²⁻?
    Lösung zeigen
    1. Minus heißt: mehr Elektronen als Protonen.
    2. Die Protonen bleiben gleich.
    3. Also kommen 2 Elektronen dazu.
    Ergebnis:
    Es nimmt 2 Elektronen auf

2Ich bestimme die Ionenladung aus der Hauptgruppe.

MerkenLadung aus der Hauptgruppe

Die Ladung eines Ions folgt aus der Hauptgruppe.

Metalle der ersten bis dritten geben so viele Elektronen ab, Nichtmetalle der fünften bis siebten nehmen bis zur Acht auf.

BeispielIonenladung aus der Hauptgruppe

Welches Ion bildet Magnesium (Mg)? Begründe mit der Hauptgruppe.
Schritt für Schritt
  1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
  2. Bei Magnesium ist der kürzere Weg: 2 Außenelektronen werden abgegeben.
  3. Also entsteht Mg2+.
  1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
  2. Bei Magnesium ist der kürzere Weg: 2 Außenelektronen werden abgegeben.
  3. Also entsteht Mg2+.
Ergebnis:
Mg2+

AchtungLadung in die falsche Richtung

So nicht
Chlor gibt ein Elektron ab und wird Cl⁺.
So richtig
Chlor nimmt ein Elektron auf und wird Cl⁻.

Zähl die Außenelektronen. Ist der Weg zur Acht durch Abgeben oder durch Aufnehmen kürzer?

ÜbenJetzt du

  1. ○4
    Welches Ion bildet Chlor (Cl)? Begründe mit der Hauptgruppe.
    So fängst du an:
    Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
    Lösung zeigen
    1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
    2. Bei Chlor ist der kürzere Weg: 1 Elektron wird aufgenommen, dann sind es 8 außen.
    3. Also entsteht Cl−.
    Ergebnis:
    Cl−
  2. ●5
    Welches Ion bildet Schwefel (S)? Begründe mit der Hauptgruppe.
    Lösung zeigen
    1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
    2. Bei Schwefel ist der kürzere Weg: 2 Elektronen werden aufgenommen.
    3. Also entsteht S2−.
    Ergebnis:
    S2−
  3. ★6
    Welches Ion bildet Natrium (Na)? Begründe mit der Hauptgruppe.
    Lösung zeigen
    1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
    2. Bei Natrium ist der kürzere Weg: 1 Außenelektron wird abgegeben.
    3. Also entsteht Na+.
    Ergebnis:
    Na+

3Ich stelle Verhältnisformeln von Salzen auf.

MerkenVerhältnisformel

Ein Salz ist nach außen neutral: Die Ladungen müssen sich aufheben.

Aus Mg²⁺ und Cl⁻ wird deshalb MgCl₂.

BeispielVerhältnisformel eines Salzes

Aus Na+ und Cl− entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
Schritt für Schritt
  1. Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
  2. 1+ und 1− gleichen sich im Verhältnis 1 : 1 aus.
  3. Verhältnisformel: NaCl
  1. Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
  2. 1+ und 1− gleichen sich im Verhältnis 1 : 1 aus.
  3. Verhältnisformel: NaCl
Ergebnis:
NaCl

AchtungNoch einmal: Ladung aus der falschen Richtung

So nicht
Magnesium nimmt 2 Elektronen auf → Mg²⁻
So richtig
Magnesium gibt 2 Elektronen ab → Mg²⁺
(Metalle geben ab)

Metalle geben ab (positiv), Nichtmetalle nehmen auf (negativ).

ÜbenJetzt du

  1. ○7
    Aus Ca2+ und O2− entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
    So fängst du an:
    Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
    Lösung zeigen
    1. Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
    2. 2+ und 2− gleichen sich im Verhältnis 1 : 1 aus.
    3. Verhältnisformel: CaO
    Ergebnis:
    CaO
  2. ●8
    Aus Al3+ und O2− entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
    Lösung zeigen
    1. Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
    2. 3+ und 2− – das kleinste gemeinsame Vielfache ist 6, also 2 Al und 3 O.
    3. Verhältnisformel: Al2O3
    Ergebnis:
    Al2O3
  3. ★9
    Aus K+ und S2− entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
    Lösung zeigen
    1. Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
    2. 2− braucht zwei 1+ – Verhältnis 2 : 1.
    3. Verhältnisformel: K2S
    Ergebnis:
    K2S

4Ich benenne Salze nach ihren Ionen.

MerkenNamen von Salzen

Zuerst kommt das Metall-Ion, dann das Nichtmetall-Ion mit „id“.

Beispiele: Natriumchlorid, Magnesiumoxid, Kaliumsulfid.

BeispielSalze benennen

Wie heißt das Salz aus Calcium-Ionen und Fluorid-Ionen?
Schritt für Schritt
  1. Zuerst das Kation: Calcium.
  2. Dann das Anion mit „id“: Fluorid.
  3. Calciumfluorid.
  1. Zuerst das Kation: Calcium.
  2. Dann das Anion mit „id“: Fluorid.
  3. Calciumfluorid.
Ergebnis:
Calciumfluorid

AchtungSalz aus Molekülen

So nicht
Wie heißt das Salz aus Calcium-Ionen und Fluorid-Ionen → Fluoridcalcium
So richtig
Wie heißt das Salz aus Calcium-Ionen und Fluorid-Ionen → Calciumfluorid

Zähl im Gitterbild die Nachbarn eines Natrium-Ions. Wie viele Chlorid-Ionen sind es?

ÜbenJetzt du

  1. ○10
    Wie heißt das Salz aus Aluminium-Ionen und Sulfid-Ionen?
    So fängst du an:
    Zuerst das Kation: Aluminium.
    Lösung zeigen
    1. Zuerst das Kation: Aluminium.
    2. Dann das Anion mit „id“: Sulfid.
    3. Aluminiumsulfid.
    Ergebnis:
    Aluminiumsulfid
  2. ●11
    Wie heißt das Salz aus Magnesium-Ionen und Fluorid-Ionen?
    Lösung zeigen
    1. Zuerst das Kation: Magnesium.
    2. Dann das Anion mit „id“: Fluorid.
    3. Magnesiumfluorid.
    Ergebnis:
    Magnesiumfluorid
  3. ★12
    Wie heißt das Salz aus Natrium-Ionen und Oxid-Ionen?
    Lösung zeigen
    1. Zuerst das Kation: Natrium.
    2. Dann das Anion mit „id“: Oxid.
    3. Natriumoxid.
    Ergebnis:
    Natriumoxid

5Ich beschreibe den Bau eines Ionengitters.

MerkenIonengitter

Im Salzkristall sitzen Kationen und Anionen regelmäßig abwechselnd.

Jedes Ion zieht alle Nachbarn mit anderer Ladung an – das hält sehr fest zusammen.

BeispielDas Ionengitter

Entscheide: Welche Probe von Natriumbromid leitet den Strom?
Schritt für Schritt
  1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
  2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
  3. In der Lösung sind sie beweglich.
  1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
  2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
  3. In der Lösung sind sie beweglich.
Ergebnis:
Die wässrige Lösung

AchtungSalz als Molekül gedeutet

So nicht
NaCl ist ein Molekül aus einem Na und einem Cl
So richtig
NaCl → Ionengitter aus Na⁺ und Cl⁻
Die Formel nennt nur das Verhältnis 1 : 1

Ein Salz ist ein Ionengitter. Die Formel nennt nur das Verhältnis.

ÜbenJetzt du

  1. ○13
    Woraus besteht ein Kristall von Kaliumchlorid?
    So fängst du an:
    Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
    Lösung zeigen
    1. Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
    2. Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
    3. Ein Ionengitter, keine Moleküle.
    Ergebnis:
    Aus Ionen in einem Gitter
  2. ●14
    Woraus besteht ein Kristall von Magnesiumoxid?
    Lösung zeigen
    1. Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
    2. Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
    3. Ein Ionengitter, keine Moleküle.
    Ergebnis:
    Aus Ionen in einem Gitter
  3. ★15
    Entscheide: Welche Probe von Calciumchlorid leitet den Strom?
    Lösung zeigen
    1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
    2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
    3. In der Lösung sind sie beweglich.
    Ergebnis:
    Die wässrige Lösung

6Ich erkläre Eigenschaften von Salzen aus dem Gitterbau.

MerkenEigenschaften aus dem Bau

Salze schmelzen erst bei hoher Temperatur und sind hart, aber spröde.

Die Anziehung ist stark, doch beim Verschieben treffen gleiche Ladungen aufeinander.

BeispielEigenschaften von Salzen aus dem Bau

Woraus besteht ein Kristall von Kochsalz?
Schritt für Schritt
  1. Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
  2. Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
  3. Ein Ionengitter, keine Moleküle.
  1. Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
  2. Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
  3. Ein Ionengitter, keine Moleküle.
Ergebnis:
Aus Ionen in einem Gitter

AchtungIon durch Änderung der Protonenzahl

So nicht
Woraus besteht ein Kristall von Kochsalz → Aus Atomen ohne Ladung
So richtig
Woraus besteht ein Kristall von Kochsalz → Aus Ionen in einem Gitter

Zähl Protonen und Elektronen getrennt. Was fehlt oder ist dazugekommen?

ÜbenJetzt du

  1. ○16
    Woraus besteht ein Kristall von Natriumbromid?
    So fängst du an:
    Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
    Lösung zeigen
    1. Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
    2. Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
    3. Ein Ionengitter, keine Moleküle.
    Ergebnis:
    Aus Ionen in einem Gitter
  2. ●17
    Welche Eigenschaft passt NICHT zu Salzen?
    Lösung zeigen
    1. Salze: hart, spröde, hohe Schmelztemperatur.
    2. Verformbar sind Metalle.
    3. Also passt „leicht verformbar“ nicht.
    Ergebnis:
    Leicht verformbar
  3. ★18
    Warum ist ein Metall verformbar, ein Salzkristall aber nicht?
    Lösung zeigen
    1. Salz: Verschieben bringt gleiche Ladungen zusammen.
    2. Metall: Die Elektronen bewegen sich mit.
    3. Metall bleibt ganz, Salz bricht.
    Ergebnis:
    Im Metall hält das Elektronengas zusammen

7Ich erkläre, warum Salzlösungen den Strom leiten.

MerkenLeitfähigkeit

Fester Salzkristall leitet nicht – die Ionen sitzen fest.

Gelöst oder geschmolzen leitet er, weil die Ionen dann beweglich sind.

BeispielSalzlösungen leiten

Entscheide: Welche Probe von Magnesiumoxid leitet den Strom?
Schritt für Schritt
  1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
  2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
  3. In der Lösung sind sie beweglich.
  1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
  2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
  3. In der Lösung sind sie beweglich.
Ergebnis:
Die wässrige Lösung

AchtungFester Salzkristall leitet den Strom

So nicht
Entscheide: Welche Probe von Magnesiumoxid leitet den Strom → Der trockene Kristall
So richtig
Entscheide: Welche Probe von Magnesiumoxid leitet den Strom → Die wässrige Lösung

Frag dich: Können sich die Ionen hier bewegen?

ÜbenJetzt du

  1. ○19
    Welche Probe leitet den Strom?
    So fängst du an:
    Strom heißt: bewegliche Ladungen.
    Lösung zeigen
    1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
    2. In der Lösung sind die Ionen beweglich.
    3. Kochsalzlösung leitet.
    Ergebnis:
    Kochsalzlösung
  2. ●20
    Warum leitet geschmolzenes Salz, festes aber nicht?
    Lösung zeigen
    1. Im Feststoff sitzen die Ionen fest.
    2. In der Schmelze können sie sich bewegen.
    3. Bewegliche Ladungen leiten.
    Ergebnis:
    In der Schmelze sind die Ionen beweglich
  3. ★21
    Entscheide: Welche Probe von Calciumoxid leitet den Strom?
    Lösung zeigen
    1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
    2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
    3. In der Lösung sind sie beweglich.
    Ergebnis:
    Die wässrige Lösung

8Ich beschreibe die Bedeutung von Salzen im Alltag.

MerkenSalze im Alltag

Kochsalz würzt und konserviert Lebensmittel.

Streusalz senkt den Gefrierpunkt des Wassers, Dünger liefert Pflanzen Ionen.

BeispielSalze im Alltag

Kochsalz wird aus Meerwasser gewonnen. Welches Verfahren nutzt man in Salzgärten?
Schritt für Schritt
  1. Salz ist gelöst.
  2. Wasser verdunstet in flachen Becken.
  3. Salz bleibt zurück.
  1. Salz ist gelöst.
  2. Wasser verdunstet in flachen Becken.
  3. Salz bleibt zurück.
Ergebnis:
Verdunsten in der Sonne

AchtungGelöster Stoff ist verschwunden

So nicht
Was liefern Dünger auf dem Acker → Zusätzliches Wasser für den Boden
So richtig
Was liefern Dünger auf dem Acker → Gelöste Salze für die Pflanzen

Frag dich: Schmeckt die Lösung süß? Dann ist der Zucker noch da.

ÜbenJetzt du

  1. ○22
    Ein Gehweg ist 4 m breit und 25 m lang. Je Quadratmeter streut man 15 g Streusalz. Bestimme: Wie viel Salz braucht man?
    So fängst du an:
    Fläche: 4 m · 25 m = 100 m²
    Lösung zeigen
    1. Fläche: 4 m · 25 m = 100 m²
    2. Salz: 100 · 15 g = 1500 g
    Ergebnis:
    1500 g
  2. ●23
    Ein Gehweg ist 2 m breit und 12 m lang. Je Quadratmeter streut man 25 g Streusalz. Bestimme: Wie viel Salz braucht man?
    Lösung zeigen
    1. Fläche: 2 m · 12 m = 24 m²
    2. Salz: 24 · 25 g = 600 g
    Ergebnis:
    600 g
  3. ★24
    Was liefern Dünger auf dem Acker?
    Lösung zeigen
    1. Pflanzen nehmen Ionen mit dem Wasser auf.
    2. Dünger enthält Nitrat, Phosphat, Kalium.
    3. Das sind Salze.
    Ergebnis:
    Gelöste Salze für die Pflanzen

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

  1. ●25
    Welches Ion bildet Magnesium (2. Hauptgruppe), um eine volle Außenschale zu erreichen?
    Lösung zeigen
    1. Magnesium hat 2 Außenelektronen.
    2. Kürzester Weg: 2 abgeben.
    3. Also Mg²⁺.
    Ergebnis:
    Mg²⁺
  2. ●26
    Wie heißt das Salz aus Kalium-Ionen und Fluorid-Ionen?
    Lösung zeigen
    1. Zuerst das Kation: Kalium.
    2. Dann das Anion mit „id“: Fluorid.
    3. Kaliumfluorid.
    Ergebnis:
    Kaliumfluorid
  3. ●27
    Wie sind die Ionen in einem Kochsalzkristall angeordnet?
    Lösung zeigen
    1. Kationen und Anionen ziehen sich an.
    2. Jedes Ion hat mehrere Nachbarn mit anderer Ladung.
    3. Ein regelmäßiges Gitter.
    Ergebnis:
    Regelmäßig abwechselnd in alle Richtungen
  4. ●28
    Entscheide: Welche Probe von Kaliumchlorid leitet den Strom?
    Lösung zeigen
    1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
    2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
    3. In der Lösung sind sie beweglich.
    Ergebnis:
    Die wässrige Lösung
  5. ●29
    Ein Gehweg ist 2 m breit und 25 m lang. Je Quadratmeter streut man 25 g Streusalz. Bestimme: Wie viel Salz braucht man?
    Lösung zeigen
    1. Fläche: 2 m · 25 m = 50 m²
    2. Salz: 50 · 25 g = 1250 g
    Ergebnis:
    1250 g
  6. ★30
    Erkläre: Wie wird aus einem Sauerstoffatom das Ion O²⁻?
    Lösung zeigen
    1. Minus heißt: mehr Elektronen als Protonen.
    2. Die Protonen bleiben gleich.
    3. Also kommen 2 Elektronen dazu.
    Ergebnis:
    Es nimmt 2 Elektronen auf

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Ionen
Gibt ein Atom Elektronen ab, wird es positiv (Kation).
Ladung aus der Hauptgruppe
Die Ladung eines Ions folgt aus der Hauptgruppe.
Verhältnisformel
Ein Salz ist nach außen neutral: Die Ladungen müssen sich aufheben.
Namen von Salzen
Zuerst kommt das Metall-Ion, dann das Nichtmetall-Ion mit „id“.
Ionengitter
Im Salzkristall sitzen Kationen und Anionen regelmäßig abwechselnd.
Eigenschaften aus dem Bau
Salze schmelzen erst bei hoher Temperatur und sind hart, aber spröde.
Leitfähigkeit
Fester Salzkristall leitet nicht – die Ionen sitzen fest.
Salze im Alltag
Kochsalz würzt und konserviert Lebensmittel.

AchtungPeriode, Gruppe und Familie verwechselt

So nicht
Natrium und Magnesium stehen nebeneinander → gleiche Familie
So richtig
Familie = gleiche Spalte (Gruppe).
Natrium gehört zu Lithium und Kalium: je 1 Außenelektron

Familien stehen untereinander in einer Spalte – gleich viele Außenelektronen.

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

  1. Ich erkläre, wie aus Atomen Ionen werden.

    31
    Erkläre: Wie wird aus einem Calciumatom das Ion Ca²⁺?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Es gibt 2 Elektronen ab

  2. Ich bestimme die Ionenladung aus der Hauptgruppe.

    32
    Welches Ion bildet Magnesium (Mg)? Begründe mit der Hauptgruppe.
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Mg2+

  3. Ich stelle Verhältnisformeln von Salzen auf.

    33
    Aus Al3+ und O2− entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Al2O3

  4. Ich benenne Salze nach ihren Ionen.

    34
    Wie heißt das Salz aus Natrium-Ionen und Chlorid-Ionen?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Natriumchlorid

  5. Ich beschreibe den Bau eines Ionengitters.

    35
    Woraus besteht ein Kristall von Calciumoxid?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Aus Ionen in einem Gitter

  6. Ich erkläre Eigenschaften von Salzen aus dem Gitterbau.

    36
    Entscheide: Welche Probe von Kaliumchlorid leitet den Strom?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Die wässrige Lösung

  7. Ich erkläre, warum Salzlösungen den Strom leiten.

    37
    Entscheide: Welche Probe von Calciumoxid leitet den Strom?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Die wässrige Lösung

  8. Ich beschreibe die Bedeutung von Salzen im Alltag.

    38
    Wie heißt das Salz aus Calcium-Ionen und Sulfid-Ionen?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Calciumsulfid

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Wie es zusammenhängt

Das brauchst du vorher: Anteile und Verhältnisse

Lösungen

  1. 18 Elektronen
  2. Es gibt 1 Elektron ab
  3. Es nimmt 2 Elektronen auf
  4. Cl−
  5. S2−
  6. Na+
  7. CaO
  8. Al2O3
  9. K2S
  10. Aluminiumsulfid
  11. Magnesiumfluorid
  12. Natriumoxid
  13. Aus Ionen in einem Gitter
  14. Aus Ionen in einem Gitter
  15. Die wässrige Lösung
  16. Aus Ionen in einem Gitter
  17. Leicht verformbar
  18. Im Metall hält das Elektronengas zusammen
  19. Kochsalzlösung
  20. In der Schmelze sind die Ionen beweglich
  21. Die wässrige Lösung
  22. 1500 g
  23. 600 g
  24. Gelöste Salze für die Pflanzen
  25. Mg²⁺
  26. Kaliumfluorid
  27. Regelmäßig abwechselnd in alle Richtungen
  28. Die wässrige Lösung
  29. 1250 g
  30. Es nimmt 2 Elektronen auf
  31. Es gibt 2 Elektronen ab
  32. Mg2+
  33. Al2O3
  34. Natriumchlorid
  35. Aus Ionen in einem Gitter
  36. Die wässrige Lösung
  37. Die wässrige Lösung
  38. Calciumsulfid