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Chemie · Klasse 8 · Kapitel

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Salze – Gegensätze ziehen sich an

  • Entdecken Frage, Vorstellung, Bild
  • Merken kommt ins Heft
  • Beispiel vorgerechnet, Schritt für Schritt
  • Üben selbst rechnen
  • Achtung typischer Fehler
  • Weiterdenken zum Knobeln und Vernetzen

○ mit Starthilfe, ● für alle, ★ zum Weiterdenken. Du wählst mindestens eine ★-Aufgabe. Du rechnest ins Heft.

1Ich erkläre, wie aus Atomen Ionen werden.

MerkenIonen

Gibt ein Atom Elektronen ab, wird es positiv (Kation).

Nimmt es welche auf, wird es negativ (Anion). Die Zahl der Protonen ändert sich dabei nie.

BeispielWie aus Atomen Ionen werden

Was bleibt bei der Bildung eines Ions immer gleich?
Schritt für Schritt
  1. Ionen entstehen durch Abgeben oder Aufnehmen von Elektronen.
  2. Der Kern bleibt unverändert.
  3. Also bleibt die Protonenzahl.
  1. Ionen entstehen durch Abgeben oder Aufnehmen von Elektronen.
  2. Der Kern bleibt unverändert.
  3. Also bleibt die Protonenzahl.
Ergebnis:
Die Zahl der Protonen

AchtungLadung aus der falschen Richtung

So nicht
Magnesium nimmt 2 Elektronen auf → Mg²⁻
So richtig
Magnesium gibt 2 Elektronen ab → Mg²⁺
(Metalle geben ab)

Metalle geben ab (positiv), Nichtmetalle nehmen auf (negativ).

ÜbenJetzt du

  1. ○1
    Erkläre: Wie wird aus einem Kaliumatom das Ion K⁺?
    So fängst du an:
    Plus heißt: mehr Protonen als Elektronen.
    Lösung zeigen
    1. Plus heißt: mehr Protonen als Elektronen.
    2. Die Protonen bleiben gleich.
    3. Also fehlen 1 Elektron.
    Ergebnis:
    Es gibt 1 Elektron ab
  2. ●2
    Erkläre: Wie wird aus einem Lithiumatom das Ion Li⁺?
    Lösung zeigen
    1. Plus heißt: mehr Protonen als Elektronen.
    2. Die Protonen bleiben gleich.
    3. Also fehlen 1 Elektron.
    Ergebnis:
    Es gibt 1 Elektron ab
  3. ★3
    Warum wird ein Magnesiumatom zum Ion Mg²⁺ und nicht zu Mg⁶⁻?
    Lösung zeigen
    1. Magnesium: zwei Außenelektronen.
    2. Zwei abgeben führt zur vollen Schale darunter.
    3. Mg²⁺.
    Ergebnis:
    Zwei abgeben ist leichter als sechs aufnehmen

2Ich bestimme die Ionenladung aus der Hauptgruppe.

MerkenLadung aus der Hauptgruppe

Die Ladung eines Ions folgt aus der Hauptgruppe.

Metalle der ersten bis dritten geben so viele Elektronen ab, Nichtmetalle der fünften bis siebten nehmen bis zur Acht auf.

BeispielIonenladung aus der Hauptgruppe

Welches Ion bildet Schwefel (S)? Begründe mit der Hauptgruppe.
Schritt für Schritt
  1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
  2. Bei Schwefel ist der kürzere Weg: 2 Elektronen werden aufgenommen.
  3. Also entsteht S2−.
  1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
  2. Bei Schwefel ist der kürzere Weg: 2 Elektronen werden aufgenommen.
  3. Also entsteht S2−.
Ergebnis:
S2−

AchtungLadung in die falsche Richtung

So nicht
Chlor gibt ein Elektron ab und wird Cl⁺.
So richtig
Chlor nimmt ein Elektron auf und wird Cl⁻.

Zähl die Außenelektronen. Ist der Weg zur Acht durch Abgeben oder durch Aufnehmen kürzer?

ÜbenJetzt du

  1. ○4
    Welches Ion bildet Magnesium (Mg)? Begründe mit der Hauptgruppe.
    So fängst du an:
    Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
    Lösung zeigen
    1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
    2. Bei Magnesium ist der kürzere Weg: 2 Außenelektronen werden abgegeben.
    3. Also entsteht Mg2+.
    Ergebnis:
    Mg2+
  2. ●5
    Welches Ion bildet Aluminium (Al)? Begründe mit der Hauptgruppe.
    Lösung zeigen
    1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
    2. Bei Aluminium ist der kürzere Weg: 3 Außenelektronen werden abgegeben.
    3. Also entsteht Al3+.
    Ergebnis:
    Al3+
  3. ★6
    Welches Ion bildet Natrium (Na)? Begründe mit der Hauptgruppe.
    Lösung zeigen
    1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
    2. Bei Natrium ist der kürzere Weg: 1 Außenelektron wird abgegeben.
    3. Also entsteht Na+.
    Ergebnis:
    Na+

3Ich stelle Verhältnisformeln von Salzen auf.

MerkenVerhältnisformel

Ein Salz ist nach außen neutral: Die Ladungen müssen sich aufheben.

Aus Mg²⁺ und Cl⁻ wird deshalb MgCl₂.

BeispielVerhältnisformel eines Salzes

Aus Na+ und Cl− entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
Schritt für Schritt
  1. Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
  2. 1+ und 1− gleichen sich im Verhältnis 1 : 1 aus.
  3. Verhältnisformel: NaCl
  1. Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
  2. 1+ und 1− gleichen sich im Verhältnis 1 : 1 aus.
  3. Verhältnisformel: NaCl
Ergebnis:
NaCl

AchtungNoch einmal: Ladung aus der falschen Richtung

So nicht
Magnesium nimmt 2 Elektronen auf → Mg²⁻
So richtig
Magnesium gibt 2 Elektronen ab → Mg²⁺
(Metalle geben ab)

Metalle geben ab (positiv), Nichtmetalle nehmen auf (negativ).

ÜbenJetzt du

  1. ○7
    Aus Mg2+ und Cl− entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
    So fängst du an:
    Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
    Lösung zeigen
    1. Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
    2. 2+ braucht zwei 1− – Verhältnis 1 : 2.
    3. Verhältnisformel: MgCl2
    Ergebnis:
    MgCl2
  2. ●8
    Aus Ca2+ und O2− entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
    Lösung zeigen
    1. Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
    2. 2+ und 2− gleichen sich im Verhältnis 1 : 1 aus.
    3. Verhältnisformel: CaO
    Ergebnis:
    CaO
  3. ★9
    Aus Al3+ und O2− entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
    Lösung zeigen
    1. Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
    2. 3+ und 2− – das kleinste gemeinsame Vielfache ist 6, also 2 Al und 3 O.
    3. Verhältnisformel: Al2O3
    Ergebnis:
    Al2O3

4Ich benenne Salze nach ihren Ionen.

MerkenNamen von Salzen

Zuerst kommt das Metall-Ion, dann das Nichtmetall-Ion mit „id“.

Beispiele: Natriumchlorid, Magnesiumoxid, Kaliumsulfid.

BeispielSalze benennen

Wie heißt das Salz aus Beryllium-Ionen und Chlorid-Ionen?
Schritt für Schritt
  1. Zuerst das Kation: Beryllium.
  2. Dann das Anion mit „id“: Chlorid.
  3. Berylliumchlorid.
  1. Zuerst das Kation: Beryllium.
  2. Dann das Anion mit „id“: Chlorid.
  3. Berylliumchlorid.
Ergebnis:
Berylliumchlorid

AchtungSalz aus Molekülen

So nicht
Wie heißt das Salz aus Beryllium-Ionen und Chlorid-Ionen → Chloridberyllium
So richtig
Wie heißt das Salz aus Beryllium-Ionen und Chlorid-Ionen → Berylliumchlorid

Zähl im Gitterbild die Nachbarn eines Natrium-Ions. Wie viele Chlorid-Ionen sind es?

ÜbenJetzt du

  1. ○10
    Wie heißt das Salz aus Natrium-Ionen und Fluorid-Ionen?
    So fängst du an:
    Zuerst das Kation: Natrium.
    Lösung zeigen
    1. Zuerst das Kation: Natrium.
    2. Dann das Anion mit „id“: Fluorid.
    3. Natriumfluorid.
    Ergebnis:
    Natriumfluorid
  2. ●11
    Wie heißt das Salz aus Lithium-Ionen und Fluorid-Ionen?
    Lösung zeigen
    1. Zuerst das Kation: Lithium.
    2. Dann das Anion mit „id“: Fluorid.
    3. Lithiumfluorid.
    Ergebnis:
    Lithiumfluorid
  3. ★12
    Was gibt der Name „Magnesiumchlorid“ NICHT an?
    Lösung zeigen
    1. Name: welche Ionen.
    2. Formel: in welchem Verhältnis.
    3. MgCl₂: zwei Chlorid-Ionen je Magnesium-Ion.
    Ergebnis:
    Das Verhältnis der Ionen

5Ich beschreibe den Bau eines Ionengitters.

MerkenIonengitter

Im Salzkristall sitzen Kationen und Anionen regelmäßig abwechselnd.

Jedes Ion zieht alle Nachbarn mit anderer Ladung an – das hält sehr fest zusammen.

BeispielDas Ionengitter

Woraus besteht ein Kristall von Calciumchlorid?
Schritt für Schritt
  1. Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
  2. Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
  3. Ein Ionengitter, keine Moleküle.
  1. Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
  2. Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
  3. Ein Ionengitter, keine Moleküle.
Ergebnis:
Aus Ionen in einem Gitter

AchtungSalz als Molekül gedeutet

So nicht
NaCl ist ein Molekül aus einem Na und einem Cl
So richtig
NaCl → Ionengitter aus Na⁺ und Cl⁻
Die Formel nennt nur das Verhältnis 1 : 1

Ein Salz ist ein Ionengitter. Die Formel nennt nur das Verhältnis.

ÜbenJetzt du

  1. ○13
    Was hält ein Ionengitter zusammen?
    So fängst du an:
    Entgegengesetzte Ladungen ziehen sich an.
    Lösung zeigen
    1. Entgegengesetzte Ladungen ziehen sich an.
    2. Jedes Ion zieht alle Nachbarn an.
    3. Diese Anziehung heißt Ionenbindung.
    Ergebnis:
    Anziehung zwischen Plus und Minus
  2. ●14
    Woraus besteht ein Kristall von Kaliumchlorid?
    Lösung zeigen
    1. Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
    2. Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
    3. Ein Ionengitter, keine Moleküle.
    Ergebnis:
    Aus Ionen in einem Gitter
  3. ★15
    Warum zerfällt ein Salzkristall beim Lösen in Wasser?
    Lösung zeigen
    1. Wasserteilchen haben geladene Seiten.
    2. Sie ziehen die Ionen an und umhüllen sie.
    3. Die Ionen sind dann einzeln und beweglich.
    Ergebnis:
    Wasserteilchen umhüllen die Ionen

6Ich erkläre Eigenschaften von Salzen aus dem Gitterbau.

MerkenEigenschaften aus dem Bau

Salze schmelzen erst bei hoher Temperatur und sind hart, aber spröde.

Die Anziehung ist stark, doch beim Verschieben treffen gleiche Ladungen aufeinander.

BeispielEigenschaften von Salzen aus dem Bau

Warum schmilzt Kochsalz erst bei etwa 800 °C?
Schritt für Schritt
  1. Beim Schmelzen müssen die Teilchen sich gegeneinander bewegen.
  2. Im Gitter ziehen sich alle Nachbarn stark an.
  3. Viel Energie nötig: hohe Schmelztemperatur.
  1. Beim Schmelzen müssen die Teilchen sich gegeneinander bewegen.
  2. Im Gitter ziehen sich alle Nachbarn stark an.
  3. Viel Energie nötig: hohe Schmelztemperatur.
Ergebnis:
Die Ionen ziehen sich sehr stark an

AchtungFester Salzkristall leitet den Strom

So nicht
Entscheide: Welche Probe von Kochsalz leitet den Strom → Der trockene Kristall
So richtig
Entscheide: Welche Probe von Kochsalz leitet den Strom → Die wässrige Lösung

Frag dich: Können sich die Ionen hier bewegen?

ÜbenJetzt du

  1. ○16
    Entscheide: Welche Probe von Kochsalz leitet den Strom?
    So fängst du an:
    Strom heißt: bewegliche Ladungen.
    Lösung zeigen
    1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
    2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
    3. In der Lösung sind sie beweglich.
    Ergebnis:
    Die wässrige Lösung
  2. ●17
    Entscheide: Welche Probe von Calciumoxid leitet den Strom?
    Lösung zeigen
    1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
    2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
    3. In der Lösung sind sie beweglich.
    Ergebnis:
    Die wässrige Lösung
  3. ★18
    Warum ist ein Metall verformbar, ein Salzkristall aber nicht?
    Lösung zeigen
    1. Salz: Verschieben bringt gleiche Ladungen zusammen.
    2. Metall: Die Elektronen bewegen sich mit.
    3. Metall bleibt ganz, Salz bricht.
    Ergebnis:
    Im Metall hält das Elektronengas zusammen

7Ich erkläre, warum Salzlösungen den Strom leiten.

MerkenLeitfähigkeit

Fester Salzkristall leitet nicht – die Ionen sitzen fest.

Gelöst oder geschmolzen leitet er, weil die Ionen dann beweglich sind.

BeispielSalzlösungen leiten

Welche Probe leitet den Strom?
Schritt für Schritt
  1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
  2. In der Lösung sind die Ionen beweglich.
  3. Kochsalzlösung leitet.
  1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
  2. In der Lösung sind die Ionen beweglich.
  3. Kochsalzlösung leitet.
Ergebnis:
Kochsalzlösung

AchtungAktivierungsenergie mit endotherm verwechselt

So nicht
Die Kerze muss man anzünden, also ist die Verbrennung endotherm.
So richtig
Das Anzünden startet die Reaktion. Danach gibt sie mehr Energie ab, als sie braucht: exotherm.

Frag dich: Läuft die Reaktion weiter, wenn die Flamme weg ist?

ÜbenJetzt du

  1. ○19
    Warum leitet geschmolzenes Salz, festes aber nicht?
    So fängst du an:
    Im Feststoff sitzen die Ionen fest.
    Lösung zeigen
    1. Im Feststoff sitzen die Ionen fest.
    2. In der Schmelze können sie sich bewegen.
    3. Bewegliche Ladungen leiten.
    Ergebnis:
    In der Schmelze sind die Ionen beweglich
  2. ●20
    Entscheide: Welche Probe von Calciumchlorid leitet den Strom?
    Lösung zeigen
    1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
    2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
    3. In der Lösung sind sie beweglich.
    Ergebnis:
    Die wässrige Lösung
  3. ★21
    Entscheide: Welche Probe von Kaliumchlorid leitet den Strom?
    Lösung zeigen
    1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
    2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
    3. In der Lösung sind sie beweglich.
    Ergebnis:
    Die wässrige Lösung

8Ich beschreibe die Bedeutung von Salzen im Alltag.

MerkenSalze im Alltag

Kochsalz würzt und konserviert Lebensmittel.

Streusalz senkt den Gefrierpunkt des Wassers, Dünger liefert Pflanzen Ionen.

BeispielSalze im Alltag

Ein Gehweg ist 3 m breit und 12 m lang. Je Quadratmeter streut man 25 g Streusalz. Bestimme: Wie viel Salz braucht man?
Schritt für Schritt
  1. Fläche: 3 m · 12 m = 36 m²
  2. Salz: 36 · 25 g = 900 g
  1. Fläche: 3 m · 12 m = 36 m²
  2. Salz: 36 · 25 g = 900 g
Ergebnis:
900 g

AchtungGelöster Stoff ist verschwunden

So nicht
Was liefern Dünger auf dem Acker → Zusätzliches Wasser für den Boden
So richtig
Was liefern Dünger auf dem Acker → Gelöste Salze für die Pflanzen

Frag dich: Schmeckt die Lösung süß? Dann ist der Zucker noch da.

ÜbenJetzt du

  1. ○22
    Wie heißt das Salz aus Lithium-Ionen und Sulfid-Ionen?
    So fängst du an:
    Zuerst das Kation: Lithium.
    Lösung zeigen
    1. Zuerst das Kation: Lithium.
    2. Dann das Anion mit „id“: Sulfid.
    3. Lithiumsulfid.
    Ergebnis:
    Lithiumsulfid
  2. ●23
    Wie heißt das Salz aus Aluminium-Ionen und Oxid-Ionen?
    Lösung zeigen
    1. Zuerst das Kation: Aluminium.
    2. Dann das Anion mit „id“: Oxid.
    3. Aluminiumoxid.
    Ergebnis:
    Aluminiumoxid
  3. ★24
    Was liefern Dünger auf dem Acker?
    Lösung zeigen
    1. Pflanzen nehmen Ionen mit dem Wasser auf.
    2. Dünger enthält Nitrat, Phosphat, Kalium.
    3. Das sind Salze.
    Ergebnis:
    Gelöste Salze für die Pflanzen

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

  1. ●25
    Welches Ion bildet Lithium (1. Hauptgruppe), um eine volle Außenschale zu erreichen?
    Lösung zeigen
    1. Lithium hat 1 Außenelektronen.
    2. Kürzester Weg: 1 abgeben.
    3. Also Li⁺.
    Ergebnis:
    Li⁺
  2. ●26
    Wie heißt das Salz aus Beryllium-Ionen und Bromid-Ionen?
    Lösung zeigen
    1. Zuerst das Kation: Beryllium.
    2. Dann das Anion mit „id“: Bromid.
    3. Berylliumbromid.
    Ergebnis:
    Berylliumbromid
  3. ●27
    Entscheide: Welche Probe von Magnesiumoxid leitet den Strom?
    Lösung zeigen
    1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
    2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
    3. In der Lösung sind sie beweglich.
    Ergebnis:
    Die wässrige Lösung
  4. ●28
    Ein Gehweg ist 4 m breit und 20 m lang. Je Quadratmeter streut man 15 g Streusalz. Bestimme: Wie viel Salz braucht man?
    Lösung zeigen
    1. Fläche: 4 m · 20 m = 80 m²
    2. Salz: 80 · 15 g = 1200 g
    Ergebnis:
    1200 g
  5. ★29
    Stickstoff hat die Ordnungszahl 7. Bestimme: Wie viele Elektronen hat das Ion N³⁻?
    Lösung zeigen
    1. Das Atom hat 7 Elektronen.
    2. Ion: 7 + 3 = 10
    Ergebnis:
    10 Elektronen
  6. ★30
    Welches Edelgas hat dieselbe Elektronenzahl wie ein Chlorid-Ion Cl⁻?
    Lösung zeigen
    1. Chlor: 17 Elektronen.
    2. Cl⁻: 18 Elektronen.
    3. Argon hat 18 – gleicher Bau der Hülle, aber ein anderes Element.
    Ergebnis:
    Argon mit 18 Elektronen

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Ionen
Gibt ein Atom Elektronen ab, wird es positiv (Kation).
Ladung aus der Hauptgruppe
Die Ladung eines Ions folgt aus der Hauptgruppe.
Verhältnisformel
Ein Salz ist nach außen neutral: Die Ladungen müssen sich aufheben.
Namen von Salzen
Zuerst kommt das Metall-Ion, dann das Nichtmetall-Ion mit „id“.
Ionengitter
Im Salzkristall sitzen Kationen und Anionen regelmäßig abwechselnd.
Eigenschaften aus dem Bau
Salze schmelzen erst bei hoher Temperatur und sind hart, aber spröde.
Leitfähigkeit
Fester Salzkristall leitet nicht – die Ionen sitzen fest.
Salze im Alltag
Kochsalz würzt und konserviert Lebensmittel.

AchtungPeriode, Gruppe und Familie verwechselt

So nicht
Natrium und Magnesium stehen nebeneinander → gleiche Familie
So richtig
Familie = gleiche Spalte (Gruppe).
Natrium gehört zu Lithium und Kalium: je 1 Außenelektron

Familien stehen untereinander in einer Spalte – gleich viele Außenelektronen.

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

  1. Ich erkläre, wie aus Atomen Ionen werden.

    31
    Erkläre: Wie wird aus einem Schwefelatom das Ion S²⁻?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Es nimmt 2 Elektronen auf

  2. Ich bestimme die Ionenladung aus der Hauptgruppe.

    32
    Welches Ion bildet Aluminium (Al)? Begründe mit der Hauptgruppe.
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Al3+

  3. Ich stelle Verhältnisformeln von Salzen auf.

    33
    Aus Na+ und Cl− entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    NaCl

  4. Ich benenne Salze nach ihren Ionen.

    34
    Wie heißt das Salz aus Beryllium-Ionen und Fluorid-Ionen?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Berylliumfluorid

  5. Ich beschreibe den Bau eines Ionengitters.

    35
    Was bedeutet die Formel NaCl für einen Salzkristall?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Je Natrium-Ion ein Chlorid-Ion

  6. Ich erkläre Eigenschaften von Salzen aus dem Gitterbau.

    36
    Woraus besteht ein Kristall von Calciumoxid?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Aus Ionen in einem Gitter

  7. Ich erkläre, warum Salzlösungen den Strom leiten.

    37
    Entscheide: Welche Probe von Natriumbromid leitet den Strom?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Die wässrige Lösung

  8. Ich beschreibe die Bedeutung von Salzen im Alltag.

    38
    Ein Gehweg ist 4 m breit und 25 m lang. Je Quadratmeter streut man 15 g Streusalz. Bestimme: Wie viel Salz braucht man?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    1500 g

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Wie es zusammenhängt

Das brauchst du vorher: Anteile und Verhältnisse

Lösungen

  1. Es gibt 1 Elektron ab
  2. Es gibt 1 Elektron ab
  3. Zwei abgeben ist leichter als sechs aufnehmen
  4. Mg2+
  5. Al3+
  6. Na+
  7. MgCl2
  8. CaO
  9. Al2O3
  10. Natriumfluorid
  11. Lithiumfluorid
  12. Das Verhältnis der Ionen
  13. Anziehung zwischen Plus und Minus
  14. Aus Ionen in einem Gitter
  15. Wasserteilchen umhüllen die Ionen
  16. Die wässrige Lösung
  17. Die wässrige Lösung
  18. Im Metall hält das Elektronengas zusammen
  19. In der Schmelze sind die Ionen beweglich
  20. Die wässrige Lösung
  21. Die wässrige Lösung
  22. Lithiumsulfid
  23. Aluminiumoxid
  24. Gelöste Salze für die Pflanzen
  25. Li⁺
  26. Berylliumbromid
  27. Die wässrige Lösung
  28. 1200 g
  29. 10 Elektronen
  30. Argon mit 18 Elektronen
  31. Es nimmt 2 Elektronen auf
  32. Al3+
  33. NaCl
  34. Berylliumfluorid
  35. Je Natrium-Ion ein Chlorid-Ion
  36. Aus Ionen in einem Gitter
  37. Die wässrige Lösung
  38. 1500 g