Chemie · Klasse 8 · Kapitel

Salze – Gegensätze ziehen sich an

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○ mit Starthilfe, ● für alle, ★ zum Weiterdenken. Du wählst mindestens eine ★-Aufgabe. Du rechnest ins Heft.

1Ich erkläre, wie aus Atomen Ionen werden.

MerkenIonen

Gibt ein Atom Elektronen ab, wird es positiv (Kation).

Nimmt es welche auf, wird es negativ (Anion). Die Zahl der Protonen ändert sich dabei nie.

BeispielWie aus Atomen Ionen werden

Ein Natriumatom wird zum Natrium-Ion Na⁺. Was ist passiert?

Schritt für Schritt

Plus heißt: mehr Protonen als Elektronen.
Die Protonen bleiben gleich.
Also fehlt ein Elektron.

Plus heißt: mehr Protonen als Elektronen.
Die Protonen bleiben gleich.
Also fehlt ein Elektron.

Ergebnis:

Ein Elektron wurde abgegeben

AchtungLadung aus der falschen Richtung

So nicht

Magnesium nimmt 2 Elektronen auf → Mg²⁻

So richtig

Magnesium gibt 2 Elektronen ab → Mg²⁺
(Metalle geben ab)

Metalle geben ab (positiv), Nichtmetalle nehmen auf (negativ).

ÜbenJetzt du

○1
Natrium hat die Ordnungszahl 11. Bestimme: Wie viele Elektronen hat das Ion Na⁺?
So fängst du an:
Das Atom hat 11 Elektronen.
Lösung zeigen
1. Das Atom hat 11 Elektronen.
2. Ion: 11 − 1 = 10
Ergebnis:
10 Elektronen
●2
Sauerstoff hat die Ordnungszahl 8. Bestimme: Wie viele Elektronen hat das Ion O²⁻?
Lösung zeigen
1. Das Atom hat 8 Elektronen.
2. Ion: 8 + 2 = 10
Ergebnis:
10 Elektronen
★3
Erkläre: Wie wird aus einem Kaliumatom das Ion K⁺?
Lösung zeigen
1. Plus heißt: mehr Protonen als Elektronen.
2. Die Protonen bleiben gleich.
3. Also fehlen 1 Elektron.
Ergebnis:
Es gibt 1 Elektron ab

2Ich bestimme die Ionenladung aus der Hauptgruppe.

MerkenLadung aus der Hauptgruppe

Die Ladung eines Ions folgt aus der Hauptgruppe.

Metalle der ersten bis dritten geben so viele Elektronen ab, Nichtmetalle der fünften bis siebten nehmen bis zur Acht auf.

BeispielIonenladung aus der Hauptgruppe

Welches Ion bildet Magnesium (Mg)? Begründe mit der Hauptgruppe.

Schritt für Schritt

Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
Bei Magnesium ist der kürzere Weg: 2 Außenelektronen werden abgegeben.
Also entsteht Mg²⁺.

Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
Bei Magnesium ist der kürzere Weg: 2 Außenelektronen werden abgegeben.
Also entsteht Mg²⁺.

Ergebnis:

Mg²⁺

AchtungLadung in die falsche Richtung

So nicht

Chlor gibt ein Elektron ab und wird Cl⁺.

So richtig

Chlor nimmt ein Elektron auf und wird Cl⁻.

Zähl die Außenelektronen. Ist der Weg zur Acht durch Abgeben oder durch Aufnehmen kürzer?

ÜbenJetzt du

○4
Welches Ion bildet Natrium (Na)? Begründe mit der Hauptgruppe.
So fängst du an:
Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
Lösung zeigen
1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
2. Bei Natrium ist der kürzere Weg: 1 Außenelektron wird abgegeben.
3. Also entsteht Na⁺.
Ergebnis:
Na⁺
●5
Welches Ion bildet Sauerstoff (O)? Begründe mit der Hauptgruppe.
Lösung zeigen
1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
2. Bei Sauerstoff ist der kürzere Weg: 2 Elektronen werden aufgenommen, dann sind es 8 außen.
3. Also entsteht O²⁻.
Ergebnis:
O²⁻
★6
Welches Ion bildet Schwefel (S)? Begründe mit der Hauptgruppe.
Lösung zeigen
1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
2. Bei Schwefel ist der kürzere Weg: 2 Elektronen werden aufgenommen.
3. Also entsteht S²⁻.
Ergebnis:
S²⁻

3Ich stelle Verhältnisformeln von Salzen auf.

MerkenVerhältnisformel

Ein Salz ist nach außen neutral: Die Ladungen müssen sich aufheben.

Aus Mg²⁺ und Cl⁻ wird deshalb MgCl₂.

BeispielVerhältnisformel eines Salzes

Aus Ca²⁺ und O²⁻ entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.

Schritt für Schritt

Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
2+ und 2− gleichen sich im Verhältnis 1 : 1 aus.
Verhältnisformel: CaO

Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
2+ und 2− gleichen sich im Verhältnis 1 : 1 aus.
Verhältnisformel: CaO

Ergebnis:

CaO

AchtungNoch einmal: Ladung aus der falschen Richtung

So nicht

Magnesium nimmt 2 Elektronen auf → Mg²⁻

So richtig

Magnesium gibt 2 Elektronen ab → Mg²⁺
(Metalle geben ab)

Metalle geben ab (positiv), Nichtmetalle nehmen auf (negativ).

ÜbenJetzt du

○7
Aus K⁺ und S²⁻ entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
So fängst du an:
Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
Lösung zeigen
1. Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
2. 2− braucht zwei 1+ – Verhältnis 2 : 1.
3. Verhältnisformel: K₂S
Ergebnis:
K₂S
●8
Aus Mg²⁺ und Cl⁻ entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
Lösung zeigen
1. Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
2. 2+ braucht zwei 1− – Verhältnis 1 : 2.
3. Verhältnisformel: MgCl₂
Ergebnis:
MgCl₂
★9
Aus Na⁺ und Cl⁻ entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
Lösung zeigen
1. Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
2. 1+ und 1− gleichen sich im Verhältnis 1 : 1 aus.
3. Verhältnisformel: NaCl
Ergebnis:
NaCl

4Ich benenne Salze nach ihren Ionen.

MerkenNamen von Salzen

Zuerst kommt das Metall-Ion, dann das Nichtmetall-Ion mit „id“.

Beispiele: Natriumchlorid, Magnesiumoxid, Kaliumsulfid.

BeispielSalze benennen

Wie heißt das Salz aus Aluminium-Ionen und Bromid-Ionen?

Schritt für Schritt

Zuerst das Kation: Aluminium.
Dann das Anion mit „id“: Bromid.
Aluminiumbromid.

Zuerst das Kation: Aluminium.
Dann das Anion mit „id“: Bromid.
Aluminiumbromid.

Ergebnis:

Aluminiumbromid

AchtungSalz aus Molekülen

So nicht

Wie heißt das Salz aus Aluminium-Ionen und Bromid-Ionen → Bromidaluminium

So richtig

Wie heißt das Salz aus Aluminium-Ionen und Bromid-Ionen → Aluminiumbromid

Zähl im Gitterbild die Nachbarn eines Natrium-Ions. Wie viele Chlorid-Ionen sind es?

ÜbenJetzt du

○10
Wie heißt das Salz aus Calcium-Ionen und Sulfid-Ionen?
So fängst du an:
Zuerst das Kation: Calcium.
Lösung zeigen
1. Zuerst das Kation: Calcium.
2. Dann das Anion mit „id“: Sulfid.
3. Calciumsulfid.
Ergebnis:
Calciumsulfid
●11
Wie heißt das Salz CaO?
Lösung zeigen
1. Kation: Calcium.
2. Anion O²⁻: Oxid.
3. Calciumoxid.
Ergebnis:
Calciumoxid
★12
Wie heißt das Salz aus Calcium-Ionen und Bromid-Ionen?
Lösung zeigen
1. Zuerst das Kation: Calcium.
2. Dann das Anion mit „id“: Bromid.
3. Calciumbromid.
Ergebnis:
Calciumbromid

5Ich beschreibe den Bau eines Ionengitters.

MerkenIonengitter

Im Salzkristall sitzen Kationen und Anionen regelmäßig abwechselnd.

Jedes Ion zieht alle Nachbarn mit anderer Ladung an – das hält sehr fest zusammen.

BeispielDas Ionengitter

Entscheide: Welche Probe von Calciumchlorid leitet den Strom?

Schritt für Schritt

Strom heißt: bewegliche Ladungen.
Im Kristall sitzen die Ionen fest.
In der Lösung sind sie beweglich.

Strom heißt: bewegliche Ladungen.
Im Kristall sitzen die Ionen fest.
In der Lösung sind sie beweglich.

Ergebnis:

Die wässrige Lösung

AchtungSalz als Molekül gedeutet

So nicht

NaCl ist ein Molekül aus einem Na und einem Cl

So richtig

NaCl → Ionengitter aus Na⁺ und Cl⁻
Die Formel nennt nur das Verhältnis 1 : 1

Ein Salz ist ein Ionengitter. Die Formel nennt nur das Verhältnis.

ÜbenJetzt du

○13
Was hält ein Ionengitter zusammen?
So fängst du an:
Entgegengesetzte Ladungen ziehen sich an.
Lösung zeigen
1. Entgegengesetzte Ladungen ziehen sich an.
2. Jedes Ion zieht alle Nachbarn an.
3. Diese Anziehung heißt Ionenbindung.
Ergebnis:
Anziehung zwischen Plus und Minus
●14
Woraus besteht ein Kristall von Calciumoxid?
Lösung zeigen
1. Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
2. Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
3. Ein Ionengitter, keine Moleküle.
Ergebnis:
Aus Ionen in einem Gitter
★15
Woraus besteht ein Kristall von Calciumchlorid?
Lösung zeigen
1. Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
2. Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
3. Ein Ionengitter, keine Moleküle.
Ergebnis:
Aus Ionen in einem Gitter

6Ich erkläre Eigenschaften von Salzen aus dem Gitterbau.

MerkenEigenschaften aus dem Bau

Salze schmelzen erst bei hoher Temperatur und sind hart, aber spröde.

Die Anziehung ist stark, doch beim Verschieben treffen gleiche Ladungen aufeinander.

BeispielEigenschaften von Salzen aus dem Bau

Entscheide: Welche Probe von Natriumbromid leitet den Strom?

Schritt für Schritt

Strom heißt: bewegliche Ladungen.
Im Kristall sitzen die Ionen fest.
In der Lösung sind sie beweglich.

Strom heißt: bewegliche Ladungen.
Im Kristall sitzen die Ionen fest.
In der Lösung sind sie beweglich.

Ergebnis:

Die wässrige Lösung

AchtungFester Salzkristall leitet den Strom

So nicht

Entscheide: Welche Probe von Natriumbromid leitet den Strom → Der trockene Kristall

So richtig

Entscheide: Welche Probe von Natriumbromid leitet den Strom → Die wässrige Lösung

Frag dich: Können sich die Ionen hier bewegen?

ÜbenJetzt du

○16
Warum schmilzt Kochsalz erst bei etwa 800 °C?
So fängst du an:
Beim Schmelzen müssen die Teilchen sich gegeneinander bewegen.
Lösung zeigen
1. Beim Schmelzen müssen die Teilchen sich gegeneinander bewegen.
2. Im Gitter ziehen sich alle Nachbarn stark an.
3. Viel Energie nötig: hohe Schmelztemperatur.
Ergebnis:
Die Ionen ziehen sich sehr stark an
●17
Entscheide: Welche Probe von Kochsalz leitet den Strom?
Lösung zeigen
1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
3. In der Lösung sind sie beweglich.
Ergebnis:
Die wässrige Lösung
★18
Woraus besteht ein Kristall von Kaliumchlorid?
Lösung zeigen
1. Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
2. Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
3. Ein Ionengitter, keine Moleküle.
Ergebnis:
Aus Ionen in einem Gitter

7Ich erkläre, warum Salzlösungen den Strom leiten.

MerkenLeitfähigkeit

Fester Salzkristall leitet nicht – die Ionen sitzen fest.

Gelöst oder geschmolzen leitet er, weil die Ionen dann beweglich sind.

BeispielSalzlösungen leiten

Zuckerlösung leitet nicht. Was folgt daraus?

Schritt für Schritt

Leitfähigkeit braucht Ionen.
Zuckerlösung leitet nicht.
Also keine Ionen: Zucker ist kein Salz.

Leitfähigkeit braucht Ionen.
Zuckerlösung leitet nicht.
Also keine Ionen: Zucker ist kein Salz.

Ergebnis:

Gelöster Zucker bildet keine Ionen

AchtungIon durch Änderung der Protonenzahl

So nicht

Woraus besteht ein Kristall von Natriumbromid → Aus Atomen ohne Ladung

So richtig

Woraus besteht ein Kristall von Natriumbromid → Aus Ionen in einem Gitter

Zähl Protonen und Elektronen getrennt. Was fehlt oder ist dazugekommen?

ÜbenJetzt du

○19
Woraus besteht ein Kristall von Natriumbromid?
So fängst du an:
Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
Lösung zeigen
1. Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
2. Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
3. Ein Ionengitter, keine Moleküle.
Ergebnis:
Aus Ionen in einem Gitter
●20
Entscheide: Welche Probe von Kaliumchlorid leitet den Strom?
Lösung zeigen
1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
3. In der Lösung sind sie beweglich.
Ergebnis:
Die wässrige Lösung
★21
Warum soll man elektrische Geräte nicht mit nassen Händen anfassen, obwohl reines Wasser kaum leitet?
Lösung zeigen
1. Reines Wasser: kaum Ionen.
2. Leitungswasser und Schweiß: gelöste Salze.
3. Ionen leiten – Gefahr.
Ergebnis:
Schweiß und Leitungswasser enthalten Ionen

8Ich beschreibe die Bedeutung von Salzen im Alltag.

MerkenSalze im Alltag

Kochsalz würzt und konserviert Lebensmittel.

Streusalz senkt den Gefrierpunkt des Wassers, Dünger liefert Pflanzen Ionen.

BeispielSalze im Alltag

Wie heißt das Salz aus Natrium-Ionen und Chlorid-Ionen?

Schritt für Schritt

Zuerst das Kation: Natrium.
Dann das Anion mit „id“: Chlorid.
Natriumchlorid.

Zuerst das Kation: Natrium.
Dann das Anion mit „id“: Chlorid.
Natriumchlorid.

Ergebnis:

Natriumchlorid

AchtungEin Stoff an einer Eigenschaft erkannt

So nicht

Weiß und körnig – das ist Kochsalz.

So richtig

Weiß und körnig sind Salz und Zucker. Erst Schmelztemperatur und Leitfähigkeit der Lösung unterscheiden sie.

Such eine Eigenschaft, in der sich die beiden Stoffe unterscheiden. Prüfe genau diese.

ÜbenJetzt du

○22
Ein Gehweg ist 2 m breit und 25 m lang. Je Quadratmeter streut man 15 g Streusalz. Bestimme: Wie viel Salz braucht man?
So fängst du an:
Fläche: 2 m · 25 m = 50 m²
Lösung zeigen
1. Fläche: 2 m · 25 m = 50 m²
2. Salz: 50 · 15 g = 750 g
Ergebnis:
750 g
●23
Wie heißt das Salz aus Calcium-Ionen und Chlorid-Ionen?
Lösung zeigen
1. Zuerst das Kation: Calcium.
2. Dann das Anion mit „id“: Chlorid.
3. Calciumchlorid.
Ergebnis:
Calciumchlorid
★24
Wie heißt das Salz aus Lithium-Ionen und Bromid-Ionen?
Lösung zeigen
1. Zuerst das Kation: Lithium.
2. Dann das Anion mit „id“: Bromid.
3. Lithiumbromid.
Ergebnis:
Lithiumbromid

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

●25
Erkläre: Wie wird aus einem Magnesiumatom das Ion Mg²⁺?
Lösung zeigen
1. Plus heißt: mehr Protonen als Elektronen.
2. Die Protonen bleiben gleich.
3. Also fehlen 2 Elektronen.
Ergebnis:
Es gibt 2 Elektronen ab
●26
Welches Ion bildet Sauerstoff (6. Hauptgruppe), um eine volle Außenschale zu erreichen?
Lösung zeigen
1. Sauerstoff hat 6 Außenelektronen.
2. Kürzester Weg: 2 aufnehmen.
3. Also O²⁻.
Ergebnis:
O²⁻
●27
Welches Ion bildet Chlor (Cl)? Begründe mit der Hauptgruppe.
Lösung zeigen
1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
2. Bei Chlor ist der kürzere Weg: 1 Elektron wird aufgenommen, dann sind es 8 außen.
3. Also entsteht Cl⁻.
Ergebnis:
Cl⁻
●28
Wie heißt das Salz aus Beryllium-Ionen und Bromid-Ionen?
Lösung zeigen
1. Zuerst das Kation: Beryllium.
2. Dann das Anion mit „id“: Bromid.
3. Berylliumbromid.
Ergebnis:
Berylliumbromid
●29
Ein Gehweg ist 2 m breit und 12 m lang. Je Quadratmeter streut man 15 g Streusalz. Bestimme: Wie viel Salz braucht man?
Lösung zeigen
1. Fläche: 2 m · 12 m = 24 m²
2. Salz: 24 · 15 g = 360 g
Ergebnis:
360 g
★30
Warum wird ein Magnesiumatom zum Ion Mg²⁺ und nicht zu Mg⁶⁻?
Lösung zeigen
1. Magnesium: zwei Außenelektronen.
2. Zwei abgeben führt zur vollen Schale darunter.
3. Mg²⁺.
Ergebnis:
Zwei abgeben ist leichter als sechs aufnehmen

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Ionen: Gibt ein Atom Elektronen ab, wird es positiv (Kation).
Ladung aus der Hauptgruppe: Die Ladung eines Ions folgt aus der Hauptgruppe.
Verhältnisformel: Ein Salz ist nach außen neutral: Die Ladungen müssen sich aufheben.
Namen von Salzen: Zuerst kommt das Metall-Ion, dann das Nichtmetall-Ion mit „id“.
Ionengitter: Im Salzkristall sitzen Kationen und Anionen regelmäßig abwechselnd.
Eigenschaften aus dem Bau: Salze schmelzen erst bei hoher Temperatur und sind hart, aber spröde.
Leitfähigkeit: Fester Salzkristall leitet nicht – die Ionen sitzen fest.
Salze im Alltag: Kochsalz würzt und konserviert Lebensmittel.

AchtungPeriode, Gruppe und Familie verwechselt

So nicht

Natrium und Magnesium stehen nebeneinander → gleiche Familie

So richtig

Familie = gleiche Spalte (Gruppe).
Natrium gehört zu Lithium und Kalium: je 1 Außenelektron

Familien stehen untereinander in einer Spalte – gleich viele Außenelektronen.

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

Ich erkläre, wie aus Atomen Ionen werden.
31
Erkläre: Wie wird aus einem Aluminiumatom das Ion Al³⁺?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Es gibt 3 Elektronen ab
Ich bestimme die Ionenladung aus der Hauptgruppe.
32
Welches Ion bildet Natrium (Na)? Begründe mit der Hauptgruppe.
Lösung zeigen
Ergebnis:
Na⁺
Ich stelle Verhältnisformeln von Salzen auf.
33
Aus K⁺ und S²⁻ entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
Lösung zeigen
Ergebnis:
K₂S
Ich benenne Salze nach ihren Ionen.
34
Wie heißt das Salz aus Magnesium-Ionen und Chlorid-Ionen?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Magnesiumchlorid
Ich beschreibe den Bau eines Ionengitters.
35
Entscheide: Welche Probe von Kaliumchlorid leitet den Strom?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Die wässrige Lösung
Ich erkläre Eigenschaften von Salzen aus dem Gitterbau.
36
Welche Eigenschaft passt NICHT zu Salzen?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Leicht verformbar
Ich erkläre, warum Salzlösungen den Strom leiten.
37
Woraus besteht ein Kristall von Calciumoxid?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Aus Ionen in einem Gitter
Ich beschreibe die Bedeutung von Salzen im Alltag.
38
Wie heißt das Salz aus Lithium-Ionen und Sulfid-Ionen?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Lithiumsulfid

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Wie es zusammenhängt

Das brauchst du vorher: Anteile und Verhältnisse

Lösungen

10 Elektronen
10 Elektronen
Es gibt 1 Elektron ab
Na⁺
O²⁻
S²⁻
K₂S
MgCl₂
NaCl
Calciumsulfid
Calciumoxid
Calciumbromid
Anziehung zwischen Plus und Minus
Aus Ionen in einem Gitter
Aus Ionen in einem Gitter
Die Ionen ziehen sich sehr stark an
Die wässrige Lösung
Aus Ionen in einem Gitter
Aus Ionen in einem Gitter
Die wässrige Lösung
Schweiß und Leitungswasser enthalten Ionen
750 g
Calciumchlorid
Lithiumbromid
Es gibt 2 Elektronen ab
O²⁻
Cl⁻
Berylliumbromid
360 g
Zwei abgeben ist leichter als sechs aufnehmen
Es gibt 3 Elektronen ab
Na⁺
K₂S
Magnesiumchlorid
Die wässrige Lösung
Leicht verformbar
Aus Ionen in einem Gitter
Lithiumsulfid