Chemie · Klasse 8 · Kapitel

Salze – Gegensätze ziehen sich an

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1Ich erkläre, wie aus Atomen Ionen werden.

MerkenIonen

Gibt ein Atom Elektronen ab, wird es positiv (Kation).

Nimmt es welche auf, wird es negativ (Anion). Die Zahl der Protonen ändert sich dabei nie.

BeispielWie aus Atomen Ionen werden

Was bleibt bei der Bildung eines Ions immer gleich?

Schritt für Schritt

Ionen entstehen durch Abgeben oder Aufnehmen von Elektronen.
Der Kern bleibt unverändert.
Also bleibt die Protonenzahl.

Ionen entstehen durch Abgeben oder Aufnehmen von Elektronen.
Der Kern bleibt unverändert.
Also bleibt die Protonenzahl.

Ergebnis:

Die Zahl der Protonen

AchtungLadung aus der falschen Richtung

So nicht

Magnesium nimmt 2 Elektronen auf → Mg²⁻

So richtig

Magnesium gibt 2 Elektronen ab → Mg²⁺
(Metalle geben ab)

Metalle geben ab (positiv), Nichtmetalle nehmen auf (negativ).

ÜbenJetzt du

○1
Kalium hat die Ordnungszahl 19. Bestimme: Wie viele Elektronen hat das Ion K⁺?
So fängst du an:
Das Atom hat 19 Elektronen.
Lösung zeigen
1. Das Atom hat 19 Elektronen.
2. Ion: 19 − 1 = 18
Ergebnis:
18 Elektronen
●2
Erkläre: Wie wird aus einem Aluminiumatom das Ion Al³⁺?
Lösung zeigen
1. Plus heißt: mehr Protonen als Elektronen.
2. Die Protonen bleiben gleich.
3. Also fehlen 3 Elektronen.
Ergebnis:
Es gibt 3 Elektronen ab
★3
Erkläre: Wie wird aus einem Fluoratom das Ion F⁻?
Lösung zeigen
1. Minus heißt: mehr Elektronen als Protonen.
2. Die Protonen bleiben gleich.
3. Also kommen 1 Elektron dazu.
Ergebnis:
Es nimmt 1 Elektron auf

2Ich bestimme die Ionenladung aus der Hauptgruppe.

MerkenLadung aus der Hauptgruppe

Die Ladung eines Ions folgt aus der Hauptgruppe.

Metalle der ersten bis dritten geben so viele Elektronen ab, Nichtmetalle der fünften bis siebten nehmen bis zur Acht auf.

BeispielIonenladung aus der Hauptgruppe

Welches Ion bildet Natrium (Na)? Begründe mit der Hauptgruppe.

Schritt für Schritt

Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
Bei Natrium ist der kürzere Weg: 1 Außenelektron wird abgegeben.
Also entsteht Na⁺.

Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
Bei Natrium ist der kürzere Weg: 1 Außenelektron wird abgegeben.
Also entsteht Na⁺.

Ergebnis:

Na⁺

AchtungLadung in die falsche Richtung

So nicht

Chlor gibt ein Elektron ab und wird Cl⁺.

So richtig

Chlor nimmt ein Elektron auf und wird Cl⁻.

Zähl die Außenelektronen. Ist der Weg zur Acht durch Abgeben oder durch Aufnehmen kürzer?

ÜbenJetzt du

○4
Welches Ion bildet Schwefel (S)? Begründe mit der Hauptgruppe.
So fängst du an:
Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
Lösung zeigen
1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
2. Bei Schwefel ist der kürzere Weg: 2 Elektronen werden aufgenommen.
3. Also entsteht S²⁻.
Ergebnis:
S²⁻
●5
Welches Ion bildet Sauerstoff (O)? Begründe mit der Hauptgruppe.
Lösung zeigen
1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
2. Bei Sauerstoff ist der kürzere Weg: 2 Elektronen werden aufgenommen, dann sind es 8 außen.
3. Also entsteht O²⁻.
Ergebnis:
O²⁻
★6
Welches Ion bildet Chlor (Cl)? Begründe mit der Hauptgruppe.
Lösung zeigen
1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
2. Bei Chlor ist der kürzere Weg: 1 Elektron wird aufgenommen, dann sind es 8 außen.
3. Also entsteht Cl⁻.
Ergebnis:
Cl⁻

3Ich stelle Verhältnisformeln von Salzen auf.

MerkenVerhältnisformel

Ein Salz ist nach außen neutral: Die Ladungen müssen sich aufheben.

Aus Mg²⁺ und Cl⁻ wird deshalb MgCl₂.

BeispielVerhältnisformel eines Salzes

Aus Na⁺ und Cl⁻ entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.

Schritt für Schritt

Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
1+ und 1− gleichen sich im Verhältnis 1 : 1 aus.
Verhältnisformel: NaCl

Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
1+ und 1− gleichen sich im Verhältnis 1 : 1 aus.
Verhältnisformel: NaCl

Ergebnis:

NaCl

AchtungNoch einmal: Ladung aus der falschen Richtung

So nicht

Magnesium nimmt 2 Elektronen auf → Mg²⁻

So richtig

Magnesium gibt 2 Elektronen ab → Mg²⁺
(Metalle geben ab)

Metalle geben ab (positiv), Nichtmetalle nehmen auf (negativ).

ÜbenJetzt du

○7
Aus K⁺ und S²⁻ entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
So fängst du an:
Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
Lösung zeigen
1. Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
2. 2− braucht zwei 1+ – Verhältnis 2 : 1.
3. Verhältnisformel: K₂S
Ergebnis:
K₂S
●8
Aus Al³⁺ und O²⁻ entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
Lösung zeigen
1. Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
2. 3+ und 2− – das kleinste gemeinsame Vielfache ist 6, also 2 Al und 3 O.
3. Verhältnisformel: Al₂O₃
Ergebnis:
Al₂O₃
★9
Aus Ca²⁺ und O²⁻ entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
Lösung zeigen
1. Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
2. 2+ und 2− gleichen sich im Verhältnis 1 : 1 aus.
3. Verhältnisformel: CaO
Ergebnis:
CaO

4Ich benenne Salze nach ihren Ionen.

MerkenNamen von Salzen

Zuerst kommt das Metall-Ion, dann das Nichtmetall-Ion mit „id“.

Beispiele: Natriumchlorid, Magnesiumoxid, Kaliumsulfid.

BeispielSalze benennen

Wie heißt das Salz aus Beryllium-Ionen und Oxid-Ionen?

Schritt für Schritt

Zuerst das Kation: Beryllium.
Dann das Anion mit „id“: Oxid.
Berylliumoxid.

Zuerst das Kation: Beryllium.
Dann das Anion mit „id“: Oxid.
Berylliumoxid.

Ergebnis:

Berylliumoxid

AchtungSalz aus Molekülen

So nicht

Wie heißt das Salz aus Beryllium-Ionen und Oxid-Ionen → Oxidberyllium

So richtig

Wie heißt das Salz aus Beryllium-Ionen und Oxid-Ionen → Berylliumoxid

Zähl im Gitterbild die Nachbarn eines Natrium-Ions. Wie viele Chlorid-Ionen sind es?

ÜbenJetzt du

○10
Wie heißt das Salz aus Magnesium-Ionen und Chlorid-Ionen?
So fängst du an:
Zuerst das Kation: Magnesium.
Lösung zeigen
1. Zuerst das Kation: Magnesium.
2. Dann das Anion mit „id“: Chlorid.
3. Magnesiumchlorid.
Ergebnis:
Magnesiumchlorid
●11
Wie heißt das Salz aus Aluminium-Ionen und Sulfid-Ionen?
Lösung zeigen
1. Zuerst das Kation: Aluminium.
2. Dann das Anion mit „id“: Sulfid.
3. Aluminiumsulfid.
Ergebnis:
Aluminiumsulfid
★12
Wie heißt das Salz aus Lithium-Ionen und Bromid-Ionen?
Lösung zeigen
1. Zuerst das Kation: Lithium.
2. Dann das Anion mit „id“: Bromid.
3. Lithiumbromid.
Ergebnis:
Lithiumbromid

5Ich beschreibe den Bau eines Ionengitters.

MerkenIonengitter

Im Salzkristall sitzen Kationen und Anionen regelmäßig abwechselnd.

Jedes Ion zieht alle Nachbarn mit anderer Ladung an – das hält sehr fest zusammen.

BeispielDas Ionengitter

Woraus besteht ein Kristall von Kaliumchlorid?

Schritt für Schritt

Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
Ein Ionengitter, keine Moleküle.

Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
Ein Ionengitter, keine Moleküle.

Ergebnis:

Aus Ionen in einem Gitter

AchtungSalz als Molekül gedeutet

So nicht

NaCl ist ein Molekül aus einem Na und einem Cl

So richtig

NaCl → Ionengitter aus Na⁺ und Cl⁻
Die Formel nennt nur das Verhältnis 1 : 1

Ein Salz ist ein Ionengitter. Die Formel nennt nur das Verhältnis.

ÜbenJetzt du

○13
Entscheide: Welche Probe von Calciumoxid leitet den Strom?
So fängst du an:
Strom heißt: bewegliche Ladungen.
Lösung zeigen
1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
3. In der Lösung sind sie beweglich.
Ergebnis:
Die wässrige Lösung
●14
Woraus besteht ein Kristall von Calciumchlorid?
Lösung zeigen
1. Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
2. Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
3. Ein Ionengitter, keine Moleküle.
Ergebnis:
Aus Ionen in einem Gitter
★15
Warum zerfällt ein Salzkristall beim Lösen in Wasser?
Lösung zeigen
1. Wasserteilchen haben geladene Seiten.
2. Sie ziehen die Ionen an und umhüllen sie.
3. Die Ionen sind dann einzeln und beweglich.
Ergebnis:
Wasserteilchen umhüllen die Ionen

6Ich erkläre Eigenschaften von Salzen aus dem Gitterbau.

MerkenEigenschaften aus dem Bau

Salze schmelzen erst bei hoher Temperatur und sind hart, aber spröde.

Die Anziehung ist stark, doch beim Verschieben treffen gleiche Ladungen aufeinander.

BeispielEigenschaften von Salzen aus dem Bau

Woraus besteht ein Kristall von Calciumoxid?

Schritt für Schritt

Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
Ein Ionengitter, keine Moleküle.

Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
Ein Ionengitter, keine Moleküle.

Ergebnis:

Aus Ionen in einem Gitter

AchtungIon durch Änderung der Protonenzahl

So nicht

Woraus besteht ein Kristall von Calciumoxid → Aus Atomen ohne Ladung

So richtig

Woraus besteht ein Kristall von Calciumoxid → Aus Ionen in einem Gitter

Zähl Protonen und Elektronen getrennt. Was fehlt oder ist dazugekommen?

ÜbenJetzt du

○16
Woraus besteht ein Kristall von Magnesiumoxid?
So fängst du an:
Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
Lösung zeigen
1. Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
2. Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
3. Ein Ionengitter, keine Moleküle.
Ergebnis:
Aus Ionen in einem Gitter
●17
Entscheide: Welche Probe von Magnesiumoxid leitet den Strom?
Lösung zeigen
1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
3. In der Lösung sind sie beweglich.
Ergebnis:
Die wässrige Lösung
★18
Warum ist ein Metall verformbar, ein Salzkristall aber nicht?
Lösung zeigen
1. Salz: Verschieben bringt gleiche Ladungen zusammen.
2. Metall: Die Elektronen bewegen sich mit.
3. Metall bleibt ganz, Salz bricht.
Ergebnis:
Im Metall hält das Elektronengas zusammen

7Ich erkläre, warum Salzlösungen den Strom leiten.

MerkenLeitfähigkeit

Fester Salzkristall leitet nicht – die Ionen sitzen fest.

Gelöst oder geschmolzen leitet er, weil die Ionen dann beweglich sind.

BeispielSalzlösungen leiten

Woraus besteht ein Kristall von Natriumbromid?

Schritt für Schritt

Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
Ein Ionengitter, keine Moleküle.

Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
Ein Ionengitter, keine Moleküle.

Ergebnis:

Aus Ionen in einem Gitter

AchtungFester Salzkristall leitet den Strom

So nicht

Entscheide: Welche Probe von Natriumbromid leitet den Strom → Der trockene Kristall

So richtig

Entscheide: Welche Probe von Natriumbromid leitet den Strom → Die wässrige Lösung

Frag dich: Können sich die Ionen hier bewegen?

ÜbenJetzt du

○19
Entscheide: Welche Probe von Natriumbromid leitet den Strom?
So fängst du an:
Strom heißt: bewegliche Ladungen.
Lösung zeigen
1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
3. In der Lösung sind sie beweglich.
Ergebnis:
Die wässrige Lösung
●20
Zuckerlösung leitet nicht. Was folgt daraus?
Lösung zeigen
1. Leitfähigkeit braucht Ionen.
2. Zuckerlösung leitet nicht.
3. Also keine Ionen: Zucker ist kein Salz.
Ergebnis:
Gelöster Zucker bildet keine Ionen
★21
Warum soll man elektrische Geräte nicht mit nassen Händen anfassen, obwohl reines Wasser kaum leitet?
Lösung zeigen
1. Reines Wasser: kaum Ionen.
2. Leitungswasser und Schweiß: gelöste Salze.
3. Ionen leiten – Gefahr.
Ergebnis:
Schweiß und Leitungswasser enthalten Ionen

8Ich beschreibe die Bedeutung von Salzen im Alltag.

MerkenSalze im Alltag

Kochsalz würzt und konserviert Lebensmittel.

Streusalz senkt den Gefrierpunkt des Wassers, Dünger liefert Pflanzen Ionen.

BeispielSalze im Alltag

Warum streut man im Winter Salz auf Gehwege?

Schritt für Schritt

Salz löst sich im Schmelzwasser.
Die Lösung hat einen tieferen Gefrierpunkt.
Das Eis taut auch bei leichtem Frost.

Salz löst sich im Schmelzwasser.
Die Lösung hat einen tieferen Gefrierpunkt.
Das Eis taut auch bei leichtem Frost.

Ergebnis:

Salzwasser gefriert erst unter 0 °C

AchtungGelöster Stoff ist verschwunden

So nicht

Was liefern Dünger auf dem Acker → Zusätzliches Wasser für den Boden

So richtig

Was liefern Dünger auf dem Acker → Gelöste Salze für die Pflanzen

Frag dich: Schmeckt die Lösung süß? Dann ist der Zucker noch da.

ÜbenJetzt du

○22
Ein Gehweg ist 3 m breit und 25 m lang. Je Quadratmeter streut man 15 g Streusalz. Bestimme: Wie viel Salz braucht man?
So fängst du an:
Fläche: 3 m · 25 m = 75 m²
Lösung zeigen
1. Fläche: 3 m · 25 m = 75 m²
2. Salz: 75 · 15 g = 1125 g
Ergebnis:
1125 g
●23
Wie heißt das Salz aus Natrium-Ionen und Oxid-Ionen?
Lösung zeigen
1. Zuerst das Kation: Natrium.
2. Dann das Anion mit „id“: Oxid.
3. Natriumoxid.
Ergebnis:
Natriumoxid
★24
Was liefern Dünger auf dem Acker?
Lösung zeigen
1. Pflanzen nehmen Ionen mit dem Wasser auf.
2. Dünger enthält Nitrat, Phosphat, Kalium.
3. Das sind Salze.
Ergebnis:
Gelöste Salze für die Pflanzen

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

●25
Aluminium hat die Ordnungszahl 13. Bestimme: Wie viele Elektronen hat das Ion Al³⁺?
Lösung zeigen
1. Das Atom hat 13 Elektronen.
2. Ion: 13 − 3 = 10
Ergebnis:
10 Elektronen
●26
Welches Ion bildet Magnesium (2. Hauptgruppe), um eine volle Außenschale zu erreichen?
Lösung zeigen
1. Magnesium hat 2 Außenelektronen.
2. Kürzester Weg: 2 abgeben.
3. Also Mg²⁺.
Ergebnis:
Mg²⁺
●27
Welches Ion bildet Aluminium (Al)? Begründe mit der Hauptgruppe.
Lösung zeigen
1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
2. Bei Aluminium ist der kürzere Weg: 3 Außenelektronen werden abgegeben.
3. Also entsteht Al³⁺.
Ergebnis:
Al³⁺
●28
Wie heißt das Salz aus Beryllium-Ionen und Bromid-Ionen?
Lösung zeigen
1. Zuerst das Kation: Beryllium.
2. Dann das Anion mit „id“: Bromid.
3. Berylliumbromid.
Ergebnis:
Berylliumbromid
●29
Was bedeutet die Formel NaCl für einen Salzkristall?
Lösung zeigen
1. Im Gitter gibt es keine einzelnen Paare.
2. Die Formel nennt das Verhältnis.
3. 1 : 1.
Ergebnis:
Je Natrium-Ion ein Chlorid-Ion
●30
Entscheide: Welche Probe von Kochsalz leitet den Strom?
Lösung zeigen
1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
3. In der Lösung sind sie beweglich.
Ergebnis:
Die wässrige Lösung

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Ionen: Gibt ein Atom Elektronen ab, wird es positiv (Kation).
Ladung aus der Hauptgruppe: Die Ladung eines Ions folgt aus der Hauptgruppe.
Verhältnisformel: Ein Salz ist nach außen neutral: Die Ladungen müssen sich aufheben.
Namen von Salzen: Zuerst kommt das Metall-Ion, dann das Nichtmetall-Ion mit „id“.
Ionengitter: Im Salzkristall sitzen Kationen und Anionen regelmäßig abwechselnd.
Eigenschaften aus dem Bau: Salze schmelzen erst bei hoher Temperatur und sind hart, aber spröde.
Leitfähigkeit: Fester Salzkristall leitet nicht – die Ionen sitzen fest.
Salze im Alltag: Kochsalz würzt und konserviert Lebensmittel.

AchtungPeriode, Gruppe und Familie verwechselt

So nicht

Natrium und Magnesium stehen nebeneinander → gleiche Familie

So richtig

Familie = gleiche Spalte (Gruppe).
Natrium gehört zu Lithium und Kalium: je 1 Außenelektron

Familien stehen untereinander in einer Spalte – gleich viele Außenelektronen.

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

Ich erkläre, wie aus Atomen Ionen werden.
31
Erkläre: Wie wird aus einem Schwefelatom das Ion S²⁻?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Es nimmt 2 Elektronen auf
Ich bestimme die Ionenladung aus der Hauptgruppe.
32
Welches Ion bildet Natrium (Na)? Begründe mit der Hauptgruppe.
Lösung zeigen
Ergebnis:
Na⁺
Ich stelle Verhältnisformeln von Salzen auf.
33
Aus Ca²⁺ und O²⁻ entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
Lösung zeigen
Ergebnis:
CaO
Ich benenne Salze nach ihren Ionen.
34
Wie heißt das Salz aus Kalium-Ionen und Chlorid-Ionen?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Kaliumchlorid
Ich beschreibe den Bau eines Ionengitters.
35
Entscheide: Welche Probe von Kaliumchlorid leitet den Strom?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Die wässrige Lösung
Ich erkläre Eigenschaften von Salzen aus dem Gitterbau.
36
Entscheide: Welche Probe von Magnesiumoxid leitet den Strom?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Die wässrige Lösung
Ich erkläre, warum Salzlösungen den Strom leiten.
37
Welche Probe leitet den Strom?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Kochsalzlösung
Ich beschreibe die Bedeutung von Salzen im Alltag.
38
Kochsalz wird aus Meerwasser gewonnen. Welches Verfahren nutzt man in Salzgärten?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Verdunsten in der Sonne

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Wie es zusammenhängt

Das brauchst du vorher: Anteile und Verhältnisse

Lösungen

18 Elektronen
Es gibt 3 Elektronen ab
Es nimmt 1 Elektron auf
S²⁻
O²⁻
Cl⁻
K₂S
Al₂O₃
CaO
Magnesiumchlorid
Aluminiumsulfid
Lithiumbromid
Die wässrige Lösung
Aus Ionen in einem Gitter
Wasserteilchen umhüllen die Ionen
Aus Ionen in einem Gitter
Die wässrige Lösung
Im Metall hält das Elektronengas zusammen
Die wässrige Lösung
Gelöster Zucker bildet keine Ionen
Schweiß und Leitungswasser enthalten Ionen
1125 g
Natriumoxid
Gelöste Salze für die Pflanzen
10 Elektronen
Mg²⁺
Al³⁺
Berylliumbromid
Je Natrium-Ion ein Chlorid-Ion
Die wässrige Lösung
Es nimmt 2 Elektronen auf
Na⁺
CaO
Kaliumchlorid
Die wässrige Lösung
Die wässrige Lösung
Kochsalzlösung
Verdunsten in der Sonne