Zum Inhalt springen
Anmelden

Chemie · Klasse 8 · Kapitel

Andere ZahlenBasiswissenAlle Kapitel

Salze – Gegensätze ziehen sich an

  • Entdecken Frage, Vorstellung, Bild
  • Merken kommt ins Heft
  • Beispiel vorgerechnet, Schritt für Schritt
  • Üben selbst rechnen
  • Achtung typischer Fehler
  • Weiterdenken zum Knobeln und Vernetzen

○ mit Starthilfe, ● für alle, ★ zum Weiterdenken. Du wählst mindestens eine ★-Aufgabe. Du rechnest ins Heft.

1Ich erkläre, wie aus Atomen Ionen werden.

MerkenIonen

Gibt ein Atom Elektronen ab, wird es positiv (Kation).

Nimmt es welche auf, wird es negativ (Anion). Die Zahl der Protonen ändert sich dabei nie.

BeispielWie aus Atomen Ionen werden

Ein Chloratom wird zum Chlorid-Ion. Welche Ladung hat es?
Schritt für Schritt
  1. Chlor: sieben Außenelektronen.
  2. Ein Elektron aufnehmen ist der kürzere Weg.
  3. Ein Elektron mehr: einfach negativ.
  1. Chlor: sieben Außenelektronen.
  2. Ein Elektron aufnehmen ist der kürzere Weg.
  3. Ein Elektron mehr: einfach negativ.
Ergebnis:
Einfach negativ: Cl⁻

AchtungLadung aus der falschen Richtung

So nicht
Magnesium nimmt 2 Elektronen auf → Mg²⁻
So richtig
Magnesium gibt 2 Elektronen ab → Mg²⁺
(Metalle geben ab)

Metalle geben ab (positiv), Nichtmetalle nehmen auf (negativ).

ÜbenJetzt du

  1. ○1
    Magnesium hat die Ordnungszahl 12. Bestimme: Wie viele Elektronen hat das Ion Mg²⁺?
    So fängst du an:
    Das Atom hat 12 Elektronen.
    Lösung zeigen
    1. Das Atom hat 12 Elektronen.
    2. Ion: 12 − 2 = 10
    Ergebnis:
    10 Elektronen
  2. ●2
    Erkläre: Wie wird aus einem Chloratom das Ion Cl⁻?
    Lösung zeigen
    1. Minus heißt: mehr Elektronen als Protonen.
    2. Die Protonen bleiben gleich.
    3. Also kommen 1 Elektron dazu.
    Ergebnis:
    Es nimmt 1 Elektron auf
  3. ★3
    Warum wird ein Magnesiumatom zum Ion Mg²⁺ und nicht zu Mg⁶⁻?
    Lösung zeigen
    1. Magnesium: zwei Außenelektronen.
    2. Zwei abgeben führt zur vollen Schale darunter.
    3. Mg²⁺.
    Ergebnis:
    Zwei abgeben ist leichter als sechs aufnehmen

2Ich bestimme die Ionenladung aus der Hauptgruppe.

MerkenLadung aus der Hauptgruppe

Die Ladung eines Ions folgt aus der Hauptgruppe.

Metalle der ersten bis dritten geben so viele Elektronen ab, Nichtmetalle der fünften bis siebten nehmen bis zur Acht auf.

BeispielIonenladung aus der Hauptgruppe

Welches Ion bildet Chlor (Cl)? Begründe mit der Hauptgruppe.
Schritt für Schritt
  1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
  2. Bei Chlor ist der kürzere Weg: 1 Elektron wird aufgenommen, dann sind es 8 außen.
  3. Also entsteht Cl−.
  1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
  2. Bei Chlor ist der kürzere Weg: 1 Elektron wird aufgenommen, dann sind es 8 außen.
  3. Also entsteht Cl−.
Ergebnis:
Cl−

AchtungIon durch Änderung der Protonenzahl

So nicht
Na⁺ hat ein Proton mehr als Na.
So richtig
Na⁺ hat ein Elektron weniger als Na. Die Protonen bleiben gleich.

Zähl Protonen und Elektronen getrennt. Was fehlt oder ist dazugekommen?

ÜbenJetzt du

  1. ○4
    Welches Ion bildet Sauerstoff (O)? Begründe mit der Hauptgruppe.
    So fängst du an:
    Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
    Lösung zeigen
    1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
    2. Bei Sauerstoff ist der kürzere Weg: 2 Elektronen werden aufgenommen, dann sind es 8 außen.
    3. Also entsteht O2−.
    Ergebnis:
    O2−
  2. ●5
    Welches Ion bildet Natrium (Na)? Begründe mit der Hauptgruppe.
    Lösung zeigen
    1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
    2. Bei Natrium ist der kürzere Weg: 1 Außenelektron wird abgegeben.
    3. Also entsteht Na+.
    Ergebnis:
    Na+
  3. ★6
    Welches Ion bildet Schwefel (S)? Begründe mit der Hauptgruppe.
    Lösung zeigen
    1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
    2. Bei Schwefel ist der kürzere Weg: 2 Elektronen werden aufgenommen.
    3. Also entsteht S2−.
    Ergebnis:
    S2−

3Ich stelle Verhältnisformeln von Salzen auf.

MerkenVerhältnisformel

Ein Salz ist nach außen neutral: Die Ladungen müssen sich aufheben.

Aus Mg²⁺ und Cl⁻ wird deshalb MgCl₂.

BeispielVerhältnisformel eines Salzes

Aus Ca2+ und O2− entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
Schritt für Schritt
  1. Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
  2. 2+ und 2− gleichen sich im Verhältnis 1 : 1 aus.
  3. Verhältnisformel: CaO
  1. Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
  2. 2+ und 2− gleichen sich im Verhältnis 1 : 1 aus.
  3. Verhältnisformel: CaO
Ergebnis:
CaO

AchtungNoch einmal: Ladung aus der falschen Richtung

So nicht
Magnesium nimmt 2 Elektronen auf → Mg²⁻
So richtig
Magnesium gibt 2 Elektronen ab → Mg²⁺
(Metalle geben ab)

Metalle geben ab (positiv), Nichtmetalle nehmen auf (negativ).

ÜbenJetzt du

  1. ○7
    Aus Mg2+ und Cl− entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
    So fängst du an:
    Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
    Lösung zeigen
    1. Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
    2. 2+ braucht zwei 1− – Verhältnis 1 : 2.
    3. Verhältnisformel: MgCl2
    Ergebnis:
    MgCl2
  2. ●8
    Aus Na+ und Cl− entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
    Lösung zeigen
    1. Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
    2. 1+ und 1− gleichen sich im Verhältnis 1 : 1 aus.
    3. Verhältnisformel: NaCl
    Ergebnis:
    NaCl
  3. ★9
    Aus K+ und S2− entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
    Lösung zeigen
    1. Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
    2. 2− braucht zwei 1+ – Verhältnis 2 : 1.
    3. Verhältnisformel: K2S
    Ergebnis:
    K2S

4Ich benenne Salze nach ihren Ionen.

MerkenNamen von Salzen

Zuerst kommt das Metall-Ion, dann das Nichtmetall-Ion mit „id“.

Beispiele: Natriumchlorid, Magnesiumoxid, Kaliumsulfid.

BeispielSalze benennen

Wie heißt das Salz CaO?
Schritt für Schritt
  1. Kation: Calcium.
  2. Anion O²⁻: Oxid.
  3. Calciumoxid.
  1. Kation: Calcium.
  2. Anion O²⁻: Oxid.
  3. Calciumoxid.
Ergebnis:
Calciumoxid

AchtungSalz aus Molekülen

So nicht
Wie heißt das Salz CaO → Calciumsauerstoff
So richtig
Wie heißt das Salz CaO → Calciumoxid

Zähl im Gitterbild die Nachbarn eines Natrium-Ions. Wie viele Chlorid-Ionen sind es?

ÜbenJetzt du

  1. ○10
    Wie heißt das Salz aus Calcium-Ionen und Oxid-Ionen?
    So fängst du an:
    Zuerst das Kation: Calcium.
    Lösung zeigen
    1. Zuerst das Kation: Calcium.
    2. Dann das Anion mit „id“: Oxid.
    3. Calciumoxid.
    Ergebnis:
    Calciumoxid
  2. ●11
    Wie heißt das Salz aus Natrium-Ionen und Oxid-Ionen?
    Lösung zeigen
    1. Zuerst das Kation: Natrium.
    2. Dann das Anion mit „id“: Oxid.
    3. Natriumoxid.
    Ergebnis:
    Natriumoxid
  3. ★12
    Wie heißt das Salz aus Magnesium-Ionen und Chlorid-Ionen?
    Lösung zeigen
    1. Zuerst das Kation: Magnesium.
    2. Dann das Anion mit „id“: Chlorid.
    3. Magnesiumchlorid.
    Ergebnis:
    Magnesiumchlorid

5Ich beschreibe den Bau eines Ionengitters.

MerkenIonengitter

Im Salzkristall sitzen Kationen und Anionen regelmäßig abwechselnd.

Jedes Ion zieht alle Nachbarn mit anderer Ladung an – das hält sehr fest zusammen.

BeispielDas Ionengitter

Woraus besteht ein Kristall von Magnesiumoxid?
Schritt für Schritt
  1. Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
  2. Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
  3. Ein Ionengitter, keine Moleküle.
  1. Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
  2. Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
  3. Ein Ionengitter, keine Moleküle.
Ergebnis:
Aus Ionen in einem Gitter

AchtungSalz als Molekül gedeutet

So nicht
NaCl ist ein Molekül aus einem Na und einem Cl
So richtig
NaCl → Ionengitter aus Na⁺ und Cl⁻
Die Formel nennt nur das Verhältnis 1 : 1

Ein Salz ist ein Ionengitter. Die Formel nennt nur das Verhältnis.

ÜbenJetzt du

  1. ○13
    Woraus besteht ein Kristall von Kaliumchlorid?
    So fängst du an:
    Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
    Lösung zeigen
    1. Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
    2. Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
    3. Ein Ionengitter, keine Moleküle.
    Ergebnis:
    Aus Ionen in einem Gitter
  2. ●14
    Woraus besteht ein Kristall von Calciumoxid?
    Lösung zeigen
    1. Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
    2. Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
    3. Ein Ionengitter, keine Moleküle.
    Ergebnis:
    Aus Ionen in einem Gitter
  3. ★15
    Entscheide: Welche Probe von Kochsalz leitet den Strom?
    Lösung zeigen
    1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
    2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
    3. In der Lösung sind sie beweglich.
    Ergebnis:
    Die wässrige Lösung

6Ich erkläre Eigenschaften von Salzen aus dem Gitterbau.

MerkenEigenschaften aus dem Bau

Salze schmelzen erst bei hoher Temperatur und sind hart, aber spröde.

Die Anziehung ist stark, doch beim Verschieben treffen gleiche Ladungen aufeinander.

BeispielEigenschaften von Salzen aus dem Bau

Entscheide: Welche Probe von Calciumchlorid leitet den Strom?
Schritt für Schritt
  1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
  2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
  3. In der Lösung sind sie beweglich.
  1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
  2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
  3. In der Lösung sind sie beweglich.
Ergebnis:
Die wässrige Lösung

AchtungFester Salzkristall leitet den Strom

So nicht
Entscheide: Welche Probe von Calciumchlorid leitet den Strom → Der trockene Kristall
So richtig
Entscheide: Welche Probe von Calciumchlorid leitet den Strom → Die wässrige Lösung

Frag dich: Können sich die Ionen hier bewegen?

ÜbenJetzt du

  1. ○16
    Welche Eigenschaft passt NICHT zu Salzen?
    So fängst du an:
    Salze: hart, spröde, hohe Schmelztemperatur.
    Lösung zeigen
    1. Salze: hart, spröde, hohe Schmelztemperatur.
    2. Verformbar sind Metalle.
    3. Also passt „leicht verformbar“ nicht.
    Ergebnis:
    Leicht verformbar
  2. ●17
    Warum schmilzt Kochsalz erst bei etwa 800 °C?
    Lösung zeigen
    1. Beim Schmelzen müssen die Teilchen sich gegeneinander bewegen.
    2. Im Gitter ziehen sich alle Nachbarn stark an.
    3. Viel Energie nötig: hohe Schmelztemperatur.
    Ergebnis:
    Die Ionen ziehen sich sehr stark an
  3. ★18
    Warum ist ein Metall verformbar, ein Salzkristall aber nicht?
    Lösung zeigen
    1. Salz: Verschieben bringt gleiche Ladungen zusammen.
    2. Metall: Die Elektronen bewegen sich mit.
    3. Metall bleibt ganz, Salz bricht.
    Ergebnis:
    Im Metall hält das Elektronengas zusammen

7Ich erkläre, warum Salzlösungen den Strom leiten.

MerkenLeitfähigkeit

Fester Salzkristall leitet nicht – die Ionen sitzen fest.

Gelöst oder geschmolzen leitet er, weil die Ionen dann beweglich sind.

BeispielSalzlösungen leiten

Woraus besteht ein Kristall von Calciumchlorid?
Schritt für Schritt
  1. Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
  2. Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
  3. Ein Ionengitter, keine Moleküle.
  1. Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
  2. Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
  3. Ein Ionengitter, keine Moleküle.
Ergebnis:
Aus Ionen in einem Gitter

AchtungTeilchen mit den Eigenschaften des Stoffs

So nicht
Schwefelteilchen sind gelb. Kupferatome glänzen rot.
So richtig
Gelb ist der Stoff Schwefel. Ein einzelnes Teilchen hat keine Farbe.

Frag dich zuerst: Was siehst du am Stoff? Was denkst du dir für die Teilchen?

ÜbenJetzt du

  1. ○19
    Entscheide: Welche Probe von Calciumoxid leitet den Strom?
    So fängst du an:
    Strom heißt: bewegliche Ladungen.
    Lösung zeigen
    1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
    2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
    3. In der Lösung sind sie beweglich.
    Ergebnis:
    Die wässrige Lösung
  2. ●20
    Woraus besteht ein Kristall von Natriumbromid?
    Lösung zeigen
    1. Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
    2. Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
    3. Ein Ionengitter, keine Moleküle.
    Ergebnis:
    Aus Ionen in einem Gitter
  3. ★21
    Entscheide: Welche Probe von Natriumbromid leitet den Strom?
    Lösung zeigen
    1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
    2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
    3. In der Lösung sind sie beweglich.
    Ergebnis:
    Die wässrige Lösung

8Ich beschreibe die Bedeutung von Salzen im Alltag.

MerkenSalze im Alltag

Kochsalz würzt und konserviert Lebensmittel.

Streusalz senkt den Gefrierpunkt des Wassers, Dünger liefert Pflanzen Ionen.

BeispielSalze im Alltag

Ein Gehweg ist 3 m breit und 12 m lang. Je Quadratmeter streut man 25 g Streusalz. Bestimme: Wie viel Salz braucht man?
Schritt für Schritt
  1. Fläche: 3 m · 12 m = 36 m²
  2. Salz: 36 · 25 g = 900 g
  1. Fläche: 3 m · 12 m = 36 m²
  2. Salz: 36 · 25 g = 900 g
Ergebnis:
900 g

AchtungGelöster Stoff ist verschwunden

So nicht
Was liefern Dünger auf dem Acker → Zusätzliches Wasser für den Boden
So richtig
Was liefern Dünger auf dem Acker → Gelöste Salze für die Pflanzen

Frag dich: Schmeckt die Lösung süß? Dann ist der Zucker noch da.

ÜbenJetzt du

  1. ○22
    Wie heißt das Salz aus Kalium-Ionen und Chlorid-Ionen?
    So fängst du an:
    Zuerst das Kation: Kalium.
    Lösung zeigen
    1. Zuerst das Kation: Kalium.
    2. Dann das Anion mit „id“: Chlorid.
    3. Kaliumchlorid.
    Ergebnis:
    Kaliumchlorid
  2. ●23
    Ein Gehweg ist 2 m breit und 12 m lang. Je Quadratmeter streut man 20 g Streusalz. Bestimme: Wie viel Salz braucht man?
    Lösung zeigen
    1. Fläche: 2 m · 12 m = 24 m²
    2. Salz: 24 · 20 g = 480 g
    Ergebnis:
    480 g
  3. ★24
    Was liefern Dünger auf dem Acker?
    Lösung zeigen
    1. Pflanzen nehmen Ionen mit dem Wasser auf.
    2. Dünger enthält Nitrat, Phosphat, Kalium.
    3. Das sind Salze.
    Ergebnis:
    Gelöste Salze für die Pflanzen

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

  1. ●25
    Kalium hat die Ordnungszahl 19. Bestimme: Wie viele Elektronen hat das Ion K⁺?
    Lösung zeigen
    1. Das Atom hat 19 Elektronen.
    2. Ion: 19 − 1 = 18
    Ergebnis:
    18 Elektronen
  2. ●26
    Welches Ion bildet Sauerstoff (6. Hauptgruppe), um eine volle Außenschale zu erreichen?
    Lösung zeigen
    1. Sauerstoff hat 6 Außenelektronen.
    2. Kürzester Weg: 2 aufnehmen.
    3. Also O²⁻.
    Ergebnis:
    O²⁻
  3. ●27
    Welches Ion bildet Magnesium (Mg)? Begründe mit der Hauptgruppe.
    Lösung zeigen
    1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
    2. Bei Magnesium ist der kürzere Weg: 2 Außenelektronen werden abgegeben.
    3. Also entsteht Mg2+.
    Ergebnis:
    Mg2+
  4. ●28
    Wie heißt das Salz aus Natrium-Ionen und Bromid-Ionen?
    Lösung zeigen
    1. Zuerst das Kation: Natrium.
    2. Dann das Anion mit „id“: Bromid.
    3. Natriumbromid.
    Ergebnis:
    Natriumbromid
  5. ●29
    Entscheide: Welche Probe von Magnesiumoxid leitet den Strom?
    Lösung zeigen
    1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
    2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
    3. In der Lösung sind sie beweglich.
    Ergebnis:
    Die wässrige Lösung
  6. ●30
    Entscheide: Welche Probe von Kaliumchlorid leitet den Strom?
    Lösung zeigen
    1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
    2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
    3. In der Lösung sind sie beweglich.
    Ergebnis:
    Die wässrige Lösung

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Ionen
Gibt ein Atom Elektronen ab, wird es positiv (Kation).
Ladung aus der Hauptgruppe
Die Ladung eines Ions folgt aus der Hauptgruppe.
Verhältnisformel
Ein Salz ist nach außen neutral: Die Ladungen müssen sich aufheben.
Namen von Salzen
Zuerst kommt das Metall-Ion, dann das Nichtmetall-Ion mit „id“.
Ionengitter
Im Salzkristall sitzen Kationen und Anionen regelmäßig abwechselnd.
Eigenschaften aus dem Bau
Salze schmelzen erst bei hoher Temperatur und sind hart, aber spröde.
Leitfähigkeit
Fester Salzkristall leitet nicht – die Ionen sitzen fest.
Salze im Alltag
Kochsalz würzt und konserviert Lebensmittel.

AchtungPeriode, Gruppe und Familie verwechselt

So nicht
Natrium und Magnesium stehen nebeneinander → gleiche Familie
So richtig
Familie = gleiche Spalte (Gruppe).
Natrium gehört zu Lithium und Kalium: je 1 Außenelektron

Familien stehen untereinander in einer Spalte – gleich viele Außenelektronen.

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

  1. Ich erkläre, wie aus Atomen Ionen werden.

    31
    Ein Natriumatom wird zum Natrium-Ion Na⁺. Was ist passiert?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Ein Elektron wurde abgegeben

  2. Ich bestimme die Ionenladung aus der Hauptgruppe.

    32
    Welches Ion bildet Schwefel (S)? Begründe mit der Hauptgruppe.
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    S2−

  3. Ich stelle Verhältnisformeln von Salzen auf.

    33
    Aus Na+ und Cl− entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    NaCl

  4. Ich benenne Salze nach ihren Ionen.

    34
    Wie heißt das Salz aus Natrium-Ionen und Chlorid-Ionen?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Natriumchlorid

  5. Ich beschreibe den Bau eines Ionengitters.

    35
    Woraus besteht ein Kristall von Magnesiumoxid?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Aus Ionen in einem Gitter

  6. Ich erkläre Eigenschaften von Salzen aus dem Gitterbau.

    36
    Entscheide: Welche Probe von Calciumoxid leitet den Strom?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Die wässrige Lösung

  7. Ich erkläre, warum Salzlösungen den Strom leiten.

    37
    Zuckerlösung leitet nicht. Was folgt daraus?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Gelöster Zucker bildet keine Ionen

  8. Ich beschreibe die Bedeutung von Salzen im Alltag.

    38
    Ein Gehweg ist 2 m breit und 10 m lang. Je Quadratmeter streut man 30 g Streusalz. Bestimme: Wie viel Salz braucht man?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    600 g

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Wie es zusammenhängt

Das brauchst du vorher: Anteile und Verhältnisse

Lösungen

  1. 10 Elektronen
  2. Es nimmt 1 Elektron auf
  3. Zwei abgeben ist leichter als sechs aufnehmen
  4. O2−
  5. Na+
  6. S2−
  7. MgCl2
  8. NaCl
  9. K2S
  10. Calciumoxid
  11. Natriumoxid
  12. Magnesiumchlorid
  13. Aus Ionen in einem Gitter
  14. Aus Ionen in einem Gitter
  15. Die wässrige Lösung
  16. Leicht verformbar
  17. Die Ionen ziehen sich sehr stark an
  18. Im Metall hält das Elektronengas zusammen
  19. Die wässrige Lösung
  20. Aus Ionen in einem Gitter
  21. Die wässrige Lösung
  22. Kaliumchlorid
  23. 480 g
  24. Gelöste Salze für die Pflanzen
  25. 18 Elektronen
  26. O²⁻
  27. Mg2+
  28. Natriumbromid
  29. Die wässrige Lösung
  30. Die wässrige Lösung
  31. Ein Elektron wurde abgegeben
  32. S2−
  33. NaCl
  34. Natriumchlorid
  35. Aus Ionen in einem Gitter
  36. Die wässrige Lösung
  37. Gelöster Zucker bildet keine Ionen
  38. 600 g